Amedeo Avogadro: βιογραφία και συνεισφορές αυτού του Ιταλού φυσικού και χημικού

Ο Amedeo Avogadro είναι γνωστός για τη φόρμουλα που ανέπτυξε και στην οποία έδωσε το όνομά του, ο νόμος του Avogadro, με βάση το γεγονός ότι όταν διαφορετικές ουσίες σε αέρια κατάσταση, όταν βρίσκονται σε πανομοιότυπες μετρήσεις θερμοκρασίας και πίεσης, περιέχουν επίσης την ίδια αριθμητική ποσότητα μορίων.

Εκτός από την εκτενή διδακτική και ερευνητική εργασία, ο Avogadro συνδέθηκε με την πολιτική στο δικό του χώρα, γεγονός που είχε ως αποτέλεσμα να χάσει την έδρα του στο Πανεπιστήμιο του Τορίνο, όπου εργάστηκε για αρκετούς χρόνια.

Εδώ θα ανασκοπήσουμε τη ζωή αυτού του ερευνητή μέσα από μια βιογραφία του Amedeo Avogadro, και θα συζητηθούν επίσης οι κύριες συνεισφορές τους στην επιστήμη.

• Σχετικό άρθρο: «Οι 10 κλάδοι της Φυσικής και τα γνωστικά τους πεδία»

Σύντομη βιογραφία του Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, ο κόμης της Quaregna y Cerreto, περισσότερο γνωστός ως Amedeo Avogadro, γεννήθηκε στο Τορίνο στις 9 Αυγούστου 1776. Ήταν γιος ενός δικαστή ονόματι Filippo Avogadro.

Ακαδημαϊκή εκπαίδευση

Το 1796 ο Amedeo Avogadro αποφοίτησε από το κανονικό δίκαιο, ακολουθώντας τα βήματα του πατέρα του και αργότερα εγγράφηκε ως δικηγόρος στην πόλη του Τορίνο.

Παρ 'όλα αυτά, Δεν ήταν παθιασμένος με τη δουλειά του, ενώ τα μαθηματικά και η φυσική., θέματα στα οποία αφιερώθηκε. Για το λόγο αυτό αποφάσισε να ξεκινήσει τις σπουδές του στη φυσική και στα μαθηματικά το έτος 1800.

Το 1809, σε ηλικία 33 ετών, πήρε θέση ως καθηγητής φυσικής στο Βασιλικό Κολλέγιο, ένα γυμνάσιο που βρίσκεται στο Βερτσέλι, μια πόλη στη βόρεια Ιταλία.

Στο Βερτσέλι συνδύασε τη διδασκαλία με το έργο του ερευνητή, καταλήγοντας να ανακαλύψει ότι όταν δύο όγκοι αερίου υδρογόνου συνδυάστηκαν με έναν όγκο αερίου οξυγόνου, παρήχθησαν δύο όγκοι υδρατμών.

• Μπορεί να σας ενδιαφέρει: "Οι 4 κύριοι τύποι επιστήμης (και τα πεδία έρευνάς τους)"

Στάδιο μεγάλης εξέλιξης ως επιστήμονας: ανακάλυψη του νόμου του Avogadro

Ενώ ο Amedeo Avogadro συνέχιζε το έργο του ως καθηγητής φυσικής στο Βασιλικό Κολλέγιο, δεν σταμάτησε να ερευνά και να Το 1811 ανέπτυξε μια υπόθεση που αρκετά χρόνια αργότερα έγινε διάσημη στην επιστημονική κοινότητα, που ονομάστηκε νόμος του Avogadro, το οποίο θα εξηγηθεί λεπτομερέστερα στη συνέχεια.

Αργότερα, έστειλε τα απομνημονεύματα για τη θεωρία του για το νόμο του Avogadro στο Journal de Physique, με τίτλο «Essay on a form of προσδιορίστε τις σχετικές μάζες των στοιχειωδών μορίων των σωμάτων και τις αναλογίες σύμφωνα με τις οποίες εισέρχονται σε αυτά συνδυασμοί ".

Πρέπει να σημειωθεί ότι αυτό το δοκίμιο δεν είχε τη σημασία που του άξιζε παρά μόνο 50 χρόνια αργότερα, ιδιαίτερα χάρη στο έργο του Ιταλού χημικού Cannizzaro, ο οποίος έκανε γνωστή τη θεωρία του Avogadro σε ένα συνέδριο χημικών το 1860 στην Καρλσρούη (Γερμανία), αποτελώντας τη μεταρρυθμιστική αρχή του Cannizzaro, η οποία υπέθετε ότι υλοποίηση μιας ιδέας και επίσης μιας αξιόπιστης μεθόδου για να μπορέσουμε να προσδιορίσουμε τα ατομικά βάρη, καθώς και τους αντίστοιχους τύπους για τη σύνθεση του ουσίες.

Εκείνη την εποχή, εκθέτοντας τη θεωρία που είχε αναπτύξει έπρεπε να ξεπεράσει διάφορες δυσκολίες, μια από αυτές ήταν η μεγάλη σύγχυση που υπήρχε για τη διαφοροποίηση ατόμων και μορίων, έτσι συνέβαλε πολύ στο να αποσαφηνιστούν οι διαφορές μεταξύ αυτών των δύο εννοιών.

Αν και είναι αλήθεια ότι δεν χρησιμοποίησε τη λέξη άτομο στην έρευνά του, επειδή οι λέξεις άτομο και μόριο θεωρούνταν συνώνυμες, ο Avogadro διέκρινε τρεις κατηγορίες μόρια, ένα από αυτά ονομάζεται στοιχειακό μόριο, το οποίο είναι γνωστό σήμερα ως άτομο, αφήνοντας έτσι ένα πρώτο βήμα στη διαύγαση μεταξύ ατόμων και μόρια.

Το 1814, ο Avogadro δημοσίευσε τα «Απομνημονεύματα του σχετικά με τις σχετικές μάζες των μορίων των απλών σωμάτων, ή τις αναμενόμενες πυκνότητες των αερίων τους, και σύσταση ορισμένων από τις ενώσεις του, για να χρησιμεύσει στη συνέχεια ως δοκιμή για το ίδιο θέμα», η έρευνα του οποίου ασχολήθηκε με την πυκνότητα του αέρια.

Όσον αφορά την προσωπική σου ζωή, Το 1815, ο Avogadro παντρεύτηκε τη Felicita Mazzé; μαζί απέκτησαν έξι παιδιά.

• Σχετικό άρθρο: "Ernest Rutherford: βιογραφία και συνεισφορές αυτού του Νεοζηλανδού φυσικού"

Πρώτο στάδιο ως καθηγητής φυσικής στο Πανεπιστήμιο του Τορίνο

Αφού υπηρέτησε ως καθηγητής φυσικής στο Royal College of Vercelli για 11 χρόνια, το 1820, ο Avogadro σταμάτησε να διδάσκει σε αυτό το κέντρο δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης, να πάρει θέση ως καθηγητής φυσικής στο φημισμένο Πανεπιστήμιο του Τορίνο, ένα μέρος όπου λίγο μετά θα γινόταν ο πρώτος καθηγητής μαθηματικής φυσικής (γνωστή εκείνη την εποχή ως εξαιρετική φυσική).

Το έτος αφότου ξεκίνησε στο Πανεπιστήμιο του Τορίνο (1821), ο Avogadro δημοσίευσε ένα απομνημόνευμα με τίτλο «Νέες σκέψεις για το θεωρία των αναλογιών που καθορίζονται στους συνδυασμούς και για τον προσδιορισμό της μάζας των μορίων των σωμάτων "και λίγο αργότερα δημοσίευσε το «Μνήμη για τον τρόπο συμπερίληψης των οργανικών ενώσεων στους συνήθεις νόμους των αναλογιών προσδιορίζεται ".

Εκτός ακαδημαϊκού πλαισίου, Ο Avogadro ήταν μέρος των κινημάτων πολιτικής επανάστασης που αντιτάχθηκαν στον βασιλιά της Σαρδηνίας, με αποτέλεσμα να χάσει την έδρα του στο πανεπιστήμιο το 1823, διατηρώντας μόνο μια μέτρια σύνταξη και τον τίτλο του ομότιμου καθηγητή.

• Μπορεί να σας ενδιαφέρει: «Οι 5 εποχές της Ιστορίας (και τα χαρακτηριστικά τους)»

Αποκατάσταση στο Πανεπιστήμιο του Τορίνο και κορύφωση των επιστημονικών του εργασιών

Το 1833 ο Avogadro κατάφερε να ανακτήσει την παλιά του θέση στο Πανεπιστήμιο του Τορίνο, χάρη στο σπουδαίο έργο του ως ερευνητής, για το οποίο το έργο του είχε αρχίσει να ξεχωρίζει.

Είναι το 1941 όταν ο Amedeo Avogadro δημοσιεύει τις επιστημονικές του εργασίες ομαδοποιημένες σε 4 τέσσερις τόμους με τίτλο «Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale di 'corpi ”(Φυσική στοχαστικών σωμάτων ή πραγματεία για το σύνταγμα υλικό των φορέων), εξυπηρετώντας αυτές τις έρευνες για την ανάπτυξη νόμων, υποθέσεων και θεωριών συγγραφέων μετά Avogadro.

Το 1850 τελείωσε την καριέρα του ως καθηγητής στο Πανεπιστήμιο του Τορίνο και έξι χρόνια αργότερα έφυγε από τη ζωή στη γενέτειρά του, το Τορίνο, σε ηλικία 79 ετών.

• Σχετικό άρθρο: "Ατομισμός: τι είναι και πώς αναπτύχθηκε αυτό το φιλοσοφικό παράδειγμα"

Ανακαλύψεις του Amedeo Avogadro

Αυτές είναι οι κύριες επιστημονικές συνεισφορές σκόραρε ο Amedeo Avogadro.

Νόμος του Avogadro

Για να αναπτύξει τη θεωρία του, ο Avogadro ακολούθησε την ατομική θεωρία του Τζον Ντάλτον σχετικά με τους φορείς κίνησης σε ένα μόριο.

Οι έρευνες του Dalton συνίστανται στον καθορισμό της σημασίας των ατομικών βαρών, δηλαδή το σχετικό βάρος των σωματιδίων που αποτελούν τα σώματα. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η θεωρία του Dalton για τον υπολογισμό των ατομικών βαρών ήταν μια μεγάλη πρόοδος για την επιστήμη και επέτρεψε σε άλλους επιστήμονες να προχωρήσουν με βάση την ανακάλυψή της.

Μέσω του υπολογισμού του βάρους των ατόμων, ο John Dalton μπόρεσε επίσης να αναπτύξει τον νόμο των πολλαπλών αναλογιών, ο οποίος υποστηρίχθηκε από τον φυσικό και Ο Γάλλος χημικός Louis Joseph Gay-Lussac, βασίζεται στο γεγονός ότι όταν δύο ή περισσότερα στοιχεία συνδυάζονται για να δημιουργήσουν διαφορετικές ενώσεις, μόλις δοθεί η μάζα ακίνητη μάζα μιας από τις ενώσεις, η μάζα της άλλης ένωσης συνδυάζεται με την εν λόγω ακίνητη μάζα και η δεύτερη σχετίζεται με κανονικούς αριθμούς και ασαφής.

Βασισμένο στη θεωρία του Dalton, Avogadro ανέπτυξε έναν τρόπο να υπολογίζει με απλό τρόπο τη μάζα των μορίων των σωμάτων που έχουν τη δυνατότητα να περάσουν σε αέρια κατάσταση και τον αριθμητικό αριθμό αυτών των μορίων.

Η υπόθεσή του από αυτή την άποψη έλεγε ότι όταν διαφορετικά αέρια έχουν τον ίδιο όγκο και βρίσκονται σε παρόμοιες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης, ο αριθμός των μορίων που περιέχουν είναι ο ίδιος.

Ο αριθμός του Avogadro

Ο αριθμός του Avogadro, που σήμερα αναφέρεται ως σταθερά του Avogadro, χρησιμοποιείται στη χημεία για τον προσδιορισμό του αριθμού των σωματιδίων που συνθέτουν μια ουσία, συνήθως μόρια ή άτομα, τα οποία μπορούν να βρεθούν στην ποσότητα ενός μορίου της εν λόγω ουσίας.

Είναι ένας παράγοντας αναλογίας που επιτρέπει τη συσχέτιση της μοριακής μάζας μιας ουσίας (είναι το φυσικό μέγεθος που επιτρέπει τον καθορισμό η μάζα της εν λόγω ουσίας ανά μονάδα ποσότητας ουσίας, εκφρασμένη σε kg / mol) και η μάζα που υπάρχει σε δείχνει.