Kuidas MASSINUMBER saada?

Aatomid on osa kogu ainest, mis moodustab universumi. Materjal on väga mitmekesine, kuna see koosneb erinevat tüüpi aatomitest, millel on erinevad omadused ja omadused. Erinevate aatomite omadused annavad neid moodustavad osakesed: prootonid, elektronid ja neutronid. Erinevad proportsioonid ühe ja teise vahel on keemias määratletud erinevate nimedega (massinumber, aatomnumber jne). Massinumber annab meile lõpliku või kogu osakeste arvu tuumas või mis on sama, see on teeb summa prootonite ja neutronite vahel ning seda kasutatakse keemias elemendi isotoopide eristamiseks keemiline.

Selles ÕPETAJA õppetükis näeme massinumber, kuidas seda saada, mis see täpselt on ja milleks seda kasutatakse.

Indeks

1. Mis on massi number?
2. Massiarv ja isotoopid
3. Kuidas arvutada massinumber? - Vormel

The massinumber see pole midagi muud kui prootonite ja neutronite summaehk kõik tuumas olevad osakesed (pidage meeles, et elektronid tiirlevad tuuma ümber, moodustades koore).

Massinumber kirjutatakse tähega täht a ja see on tähistatud ülaindeksiga, alati sümbolist vasakul, mis tähistab elementi, millega me tegeleme, see on see tähendab, et leiame selle väikese arvuna, mis asetatakse elemendi sümbolist vasakule, ülaosale seda. See tähistab aatomi massi, mõõdetuna u.m.a (aatommassiühik), kuna elektronide mass on tõesti väike, see on nii väike, et seda saab ignoreerida või tähelepanuta jätta.

Aatomite massarv on tavaliselt harjunud eristavad isotoope keemiline element.

Pilt: slaidijaotus

Isotoopid on sama keemilise elemendi variandid, millel on erinevas koguses neutrone erinevad massiarvust. Isotoopid võivad looduses esineda tavaliselt (looduslikud isotoopid) või olla täielikult inimese loodud (tehisotoopid). Isotoopide näited looduses on süsinik:

Süsinik esineb kolme isotoopi seguna massinumbritega 12, 13 ja 14: ¹²C, ¹³C ja ¹⁴C.

Isotoopidel on arvukalt rakendusi: neid kasutatakse vähiravis, määratakse kudedes mürkide nagu arseen, keemiliste reaktsioonide markerid jne.

Kõigil keemilise elemendi isotoopidel võib olla erinevad omadused. Üks tuntumaid ja kasutatud omadusi on poolväärtusaja pidev poolväärtusaeg või pool elu. Isotoobi poolväärtusaeg on aeg, mis on vajalik radioisotoopi esialgse proovi poolte tuumade lagunemiseks. Praktikas kipuvad isotoopid lagunema, muutudes vähem stabiilsetest vormidest stabiilsemateks. stabiilne, nii et seda võib mõista ka kui aadressi teisendamist või teisendamist pool aatomid radioaktiivne proovist. Süsinik-14, millest saab süsinik-12, poolestusaeg on väga pikk ja seda kasutatakse iidsete orgaaniliste jääkide, näiteks fossiilide dateerimiseks. Seevastu teiste isotoopide, näiteks hapnik-15, poolestusaeg on vaid sekundid (täpsemalt 122 sekundit).

Vesiniku puhul on selle looduslikud isotoopid neil on väga erinevad omadused ja omadused, mistõttu neil on kolm erinevat nime: tavapärane vesinik või protium ¹H, deuteerium ²H (D) ja triitium ³H (T). Vesinikul on muud kunstlikud isotoopid (vesinik-4, vesinik-5 jne).

Pilt: slaidijaotus

Selleks, et arvutage aatomi või iooni massinumber peame lisama aatominumbri (prootonite arv aatomis või ioonis, tavaliselt tähistatud kui "Z") ja elektronide arvu.

Massiarv (A) = aatomnumber (Z) + neutronite arv (N)

TO = Z + N

Aatomnumbri leiate elementide perioodilisustabelist, iga elemendi vasakus ülanurgas. Samuti ilmub perioodilise tabeli elemendi alla massi number või aatommass.

Seega, lahutades massinumbrist aatomnumbri, võime teada ka prootonite arvu.

Neutronite arv (N) = massiarv (A) - aatomnumber (Z)

N = A - Z

Näiteks kui vaatate perioodilisustabelit, näete, et raua massiarv on 55,84, see tähendab, et A = 56 ümardatuna lähima ühikuni; Selle aatomnumber (Z) on 26, seega neutronite arv on järgmine:

N = A - Z = 56-26 = 30

Kui soovite lugeda rohkem artikleid, mis on sarnased Kuidas saada massinumber?, soovitame sisestada meie kategooria Aatom.