PERIOODILISE TABELI rühmade omadused

Pilt: loodusteadused

The perioodiline elementide tabel telli kõik keemilised elemendid seni teada. Kuigi võib tunduda teisiti, on need elemendid paigutatud järgides ettevaatlikke reegleid alates selle suurusest kuni reaktsioonivõimeni, läbides muid omadusi, näiteks elektronide arv viimases kestas aatomi.

Perioodiline tabel on sisuliselt tabel, mis koosneb ridadest ja veergudest. Ridad, mis on paigutatud kujul horisontaalne, nn perioodidel samal ajal kui veerudvertikaalselt on rühmadesse. Mis aga määrab, et kaks elementi on ühes või teises rühmas? Selles ÕPETAJA õppetükis näeme perioodilise tabeli rühmade omadused.

Indeks

1. Mis on perioodilise tabeli rühmad? Mitu rühma on perioodilisustabelis?
2. 1. rühma (IA) omadused
3. 2. rühma (IIA) omadused
4. Rühmade 3 kuni 12 (B) omadused
5. 13. rühma (IIIA) omadused
6. 14. rühma (käibemaks) omadused
7. 15. rühma (VA) omadused
8. 16. rühma (VIA) omadused
9. 17. rühma (VIIA) omadused
10. 18. rühma (VIIIA) omadused

Enne kui hakata perioodilisustabelis rääkima rühmade omadustest, peame teadma, millest see süsteem koosneb. Siiani avastatud keemiliste elementide uurimiseks Mendelejev mõtles selle mustri välja tabelis: perioodiline elementide tabel. Perioodilisustabelis kuvatakse horisontaalsed read ja vertikaalsed veerud. Perioodilise tabeli veerge nimetatakse rühmadeks ja sama grupi elementideks (samas veerg) on ​​sama valents ja sarnased keemilised omadused, mida näeme järgnevas sektsioonides.

Praegu on perioodiline tabel koosneb 18 rühmast. Igale rühmale on määratud kood ja mõnel juhul ka üldnimi.

The Perioodilise tabeli 18 rühma Nemad on:

• 1. rühm, IA või leelismetallid. Koosneb liitiumist (Li), naatriumist (Na), kaaliumist (K), rubiidiumist (Rb), tseesiumist (Cs) ja frantsiumist (Fr)
• 2., II A rühma või leelismuldmetallid. Koosneb berülliumist (Be), magneesiumist (Mg), kaltsiumist (Ca), strontsiumist (Sr), baariumist (Ba) ja raadiumist (Ra).
• 3., IIIB või Escandio rühm. Koosnevad: skandium (Sc), ütrium (Y), luteetium (Lu), Lawrencio (Lr), lantaan (La), aktiinium (Ac).
• 4., IV B- või titaanirühm. See koosneb elementidest: titaan (Ti), tsirkoonium (Zr) ja hafnium (Hf) ning rutherfordium (Rf)
• 5. rühm, VB või perekond Vanadium. See rühm koosneb elementidest: vanaadium (V), nioobium (Nb), tantaal (Ta) ja dubnium (Db).
• 6. rühm, VIB või kroomi perekond. 6. rühma kuuluvad kroom (Cr), molübdeen (Mo), Wolfram või volfram (W) ja Seaborgium (Sg).
• 7., VIIB rühm või mangaaniperekond. 7. rühma kuuluvad: mangaan (Mn), tehneetsium (Tc), reenium (Re) ja Bohrio (Bh).
• 8., VIIIB rühm või rauaperekond. 8. rühma kuuluvad: raud (Fe), ruteenium (Ru), Osmium (Os) ja Hassium (Hs).
• 9. rühm, IXB või koobalti perekond. Rühm 9 koosneb: koobalt (Co), roodium (Rh), iriidium (Ir) ja Meitnerium (Mt).
• 10. rühma, XB või nikli perekond. Selle rühma kuuluvad: nikkel (Ni), pallaadium (Pd), plaatina (Pt) ja darmstaadium (Ds) (varem Ununnilio (Uun).
• Rühm 11, XIB, vase või metallide vermimise perekond. Sellesse rühma kuuluvad: vask (Cu), hõbe (Ag), kuld (Au) ja Roentgenium (Rg).
• Rühm 12, XIIB või tsinkperekond. Rühm 12 koosneb: tsink (Zn), kaadmium (Cd), elavhõbe (Hg) ja Copernicium (Cn).
• 13. rühm, IIIA või Boroni perekond. Moodustasid boor (B), alumiinium (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Tl) ja nihoonium (Nh).
• Grupp 14, IVA, süsiniku- või karboniidiperekond. Rühm 14 koosneb elementidest: süsinik (C), räni (Si), germaanium (Ge), tina (Sn), plii (Pb) ja fleroviium (Fl).
• Rühm 15, V5, perekond pnicógenos või nitrogenoidid. See koosneb lämmastikust (N), fosforist (P), arseenist (As), antimonist (Sb), vismutist (Bi) ja muscovio'st (Mc).
• 16. rühm, VIA, amfogeenid, kalkogeenid või hapnikuperekond. Koosnevad: hapnik (O), väävel (S), seleen (Se), telluur (Te), poloonium (Po) ja Livermorio (Lv).
• Rühm 17, VIIA või halogeenid. Selle rühma moodustavad: fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I), astaat (At) ja tenes (Ts).
• Rühm 18, VIIIA või väärisgaasid. Rühma moodustavad: heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), krüptoon (Kr), ksenoon (Xe), radoon (Rn) ja oganesson (Og).

Keemiliste elementide teine ​​klassifikatsioon

Keemiliste elementide seest leiame perioodilise tabeli rühmade teise klassifikatsiooni.

• Rühmad 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ja 18 kuuluvad põhielementide või rühmade A rühma
• Kui rühmad 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 ja 12 kuuluvad B või siirdemetallide rühma.

Enamikku neist keemilistest elementidest võib leida loodusest, kas puhtana või segudes teiste ühendite või elementidega. Teiselt poolt on mõned neist, nagu näiteks Moskva, kunstlikud elemendid, mille inimene on loonud laborites ja mida pole kunagi looduses nähtud. Siin avastame teid üksikasjalikumalt kuidas on perioodiline tabel korraldatud.

Pilt: Perioodiline tabel

Alustame perioodilisustabeli rühmade omaduste analüüsimisega, rääkides 1. rühma elemendid millel on järgmine Funktsioonid:

• Oksüdatsiooninumber +1. Seetõttu on nad väga elektropositiivsed ja madala ionisatsioonienergiaga, kuna nad kaotavad selle elektroni kergesti.
• Elektrooniline konfiguratsioon on ns¹
• Need on keemiliselt kõige reaktsioonivõimelisemad keemilised elemendid ja seetõttu pole nad looduses isoleeritud, vaid soolade kujul.
• Need on pehmed, madala tihedusega ja madala sulamistemperatuuriga metallid. Nende lõikamisel või sulatamisel täheldatakse nende hõbedast värvi ja metallist sära.
• Need on vormitavad, plastilised ja head soojus- ja elektrijuhid.
• Need moodustavad veega reageerimisel hüdroksiide

Pilt: slaidijaotus

The 2. rühma elemendid neil on järgmised omadused:

• Oksüdatsiooniarv +2
• Elektrooniline konfiguratsioon on ns²
  
• Madal ionisatsioonienergia, mida rühmas laskudes jääb järjest vähemaks. Seetõttu moodustavad kõik, välja arvatud berüllium, selgelt ioonsed ühendid.
• Nad reageerivad kergesti halogeenidega ioonsoolade moodustamiseks.
• Neil on väike tihedus ja nad on värvilised ja pehmed

Pilt: slaidijaotus

Seda rühmade komplekti nimetatakse siirdemetallid või plokk d kuna kui vaadata selle elektroonilist konfiguratsiooni, on d orbitaal osaliselt elektronidega täidetud.

Neil on vahepealne käitumine, st ilma et nad oleksid väga reaktiivsed, pole nad eriti inertsed (vähe reaktiivid), neil pole selgelt iseloomulikke oksüdatsiooniastmeid ega olekut, tihedust ega omadusi määratletud.

Pilt: Slideplayer

13. rühmVaatamata sellele, et see on ka omaduste poolest üsna vahepealne, näeme, et see on mõnevõrra täpsem kui eelmised. 13. rühma elementidel on:

• Neil on oksüdatsiooniaste +3 ja teatud elementides ka +1
• Need on tavaliselt väga kõrge sulamistemperatuuriga metalloidid
• Neil on tavaliselt tüüpilised mittemetallilised omadused

Pilt: slaidijaotus

The karboniidelemendid Need on ka üsna mitmekesised ja neil on väga eriline omadus: Kui rühmas alla minna, on elementidel rohkem metallilisi omadusi; süsinik on mittemetall, räni ja germaanium on semimetallid ning allpool rühma on tina ja plii metallid.

Pilt: Slideserve

Jätkates perioodilise tabeli rühmade omadustega, räägime nüüd rühma 15 elementi:

• Need on kõrgel temperatuuril väga reageerivad. Klassikaline näide on lämmastiku reaktsioon hapniku ja vesinikuga, mis toimub ainult kõrgel temperatuuril või rõhul.
• Neil on 5 valentselektroni.
• Kovalentsed sidemed moodustuvad tavaliselt N ja P vahel, ioonsed sidemed Sb ja Bi ning teiste elementide vahel.

Pilt: Slideplayer

Süsteemi omadused rühma 16 elementi Nemad on:

• Neil on kuus valentselektroni (viimane kest s²lk⁴)
• Selle omadused varieeruvad mittemetallist kuni metallini, kuna selle aatomnumber suureneb.
• Selle aatomimaht, tihedus, aniooni raadius ning sulamis- ja keemistemperatuurid suurenevad, kui me grupist alla liigume.
• Selle erisoojus ja hüdriidi moodustumissoojus vähenevad, kui rühmas alla läheme.

Pilt: Slideplayer

Süsteemi omadused rühm 17 või halogeenid on järgmised:

• Need on ühevalentsed elemendid, st neil on ainult üks valentsarv. Halogeenides on valents -1.
• Tavaliselt ühendavad need metallidega halogeniide, halogeniide või vesinikke.
• Neil on vähe afiinsust hapniku suhtes, mistõttu nad ei moodusta oksiide, vaid väga kõrgel temperatuuril.

Pilt: Slideplayer

Ja lõpetame selle õppeperioodi tabeli rühmade omaduste kohta, rääkides sellest väärisgaasid või rühma 18 elemendid millel on järgmised omadused:

• Nad tutvustavad gaasi olekut looduses.
• Nende elektrooniline kiht ehk viimane valentsikiht on täielik, seega pole nad eriti reaktiivsed.
• Nad on oma olemuselt väga rikkalikud. Pärast vesinikku on heelium teadaolevas universumis kõige arvukam element.
• Neil on madal sulamis- ja keemistemperatuur
• Nad näitavad negatiivset elektroonilist afiinsust
• Mõned neist on radioaktiivsed, mis muudab need majanduslikult väga oluliseks.

Pilt: Slideplayer

Kui soovite lugeda rohkem artikleid, mis on sarnased Perioodilise tabeli rühmade omadused, soovitame sisestada meie kategooria Aatom.

• Quimicas.net (juuli 2015) keemiliste elementide rühmad. Taastunud https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Perioodilisustabeli rühmad, nende kirjeldus ja omadused Taastati http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Teaduspiirkonna (s.f) perioodiliste tabelite rühmad on taastunud https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html