KÕIK ATOMi omadused
Pilt: SlideShare
Kuigi me ei suuda neid palja silmaga näha, aatomid on osa kogu mateeriast meie planeedil. Kogu aine on valmistatud aatomitest, mis rühmitades moodustavad keemilised elemendid, molekulid, ühendid jne. Aatom on määratletud kui väikseim põhiühik aine, millel on keemilise elemendi omadused. Iga keemiline element on määratletud aatomi tüübi järgi, millest see koosneb, seega on viimane küsimus: millised omadused on aatomil? Selles ÕPETAJA õppetükis vaatame üle aatomi omadused mis muudavad iga aatomi iseloomulikuks keemiliseks elemendiks.
Indeks
- Mis on aatom?
- Aatomiarv, massinumber ja isotoopid
- Tihedus, teine aatomi omadus
- Iooniline raadius ja Vanderwalli raadius
- Ionisatsioonienergia
Mis on aatom?
Enne sisenemist aatomi omaduste analüüsimiseks on oluline, et me teaksime paremini, mis see on. The aatom on ühik, mis on moodustatud kolmest aatomaatilisest osakesest: prootonid, neutronid ja elektronid. Need on korraldatud tuumas ja ajukoores.
- The tuum See on välja mõeldud prootonid Y neutronid, mis asub aatomi keskel ja vastutab suurema osa aatomi kaalust; prootonid on positiivselt laetud, samal ajal kui neutronid on neutraalsed, nii et tuum on positiivselt laetud.
- The Ajukoor Selle moodustab elektronid, mis on väikesed negatiivselt laetud osakesed, mis pöörlevad tuuma ümber, moodustades orbiite (nagu planeetidelgi), kuid ei langeks kunagi aatomi tuuma. Aatomi ajukoor vastutab teiste aatomite koorega suhtlemise eest, kuna see asub aatomite välisküljel.
Erinevad aatomid koosnevad prootonitest, neutronitest ja elektronidest, mis on ühesugused kõigis keemilistes elementides. Mis siis teeb seal erinevaid keemilisi elemente? Prootonite, neutronite ja elektronide arv millest iga elemendi aatomid koosnevad, on erinev ja see omakorda muudab iga elemendi erinevaks Funktsioonid või teised.
Pilt: SlideShare
Aatomnumber, massinumber ja isotoopid.
Kolm esimest omadust on seotud otseselt osakeste arvuga, mis moodustavad iga elemendi aatomi.
The aatomnumber (Z) tähistab aatomi tuuma moodustavate prootonite arvu. Nii näiteks on kõigi raua aatomite tuumas 26 prootonit. Lisaks, kui nad ei ütle meile teisiti, on keemilised elemendid neutraalses olekus, see tähendab positiivne (prootonid) ja negatiivne (elektronid) laeng on sama, seega on neil kõigil ka 26 elektronid.
The massinumber või aatommass (A) tähistab aatomi tuuma moodustavate prootonite ja neutronite koguarvu. Nagu me juba varem märkisime, on elektronide kaal elektronide omaga võrreldes praktiliselt tühine. prootonid ja neutronid, nii et massinumber näitab kaudselt kõnealuse aatomi kaalu. Jätkates raua näitega, kui uurite elementide perioodilisustabelit, näete, et kaal selle elemendi aatom on 55,85, mis tähendab, et kõigil selle elemendi aatomitel on see kaal.
Lõpuks isotoopid keemilise elemendi variandid on sama aatomi variandid (see tähendab, et neil on sama aatominumber), kuid erinev massinumber, see tähendab erinev neutronite arv. Enamikul keemilistest elementidest on rohkem kui üks looduslik isotoop, kõige suurema stabiilsete isotoopide kogusega element on Tin (Sn), millel on 10 erinevat looduslikku isotoopi.
Pilt: ConceptDefinition.de
Tihedus, aatomi teine omadus.
The tihedus aatomi väärtus on elemendi massiühikute arv (u.m.a), mis esinevad teatud ruumis. Mis tahes aine tihedust sümboliseeritakse kreeka tähe kaudu "Ro" (kirjutatud r) ja selle ühikud vastavalt rahvusvahelisele ühikute süsteemile (SI) on kilogrammid kuupmeetri kohta (kg / m3). Kui keemilised elemendid on nii väikesed, siis gramm kuupsentimeetri kohta (g / cm3).
Selleks, et arvuta aatomi tihedus (aatomi tihedus), peaksime arvestama aatomi massi ja selle mahuga. Kui suurem osa aatomi massist on sama tuumas, peab maht seda tegema kui suur on aatom ja seetõttu mängib rolli elektrooniliste orbitaalide arv oluline. Võttes arvesse neid omadusi ja nende kalduvust perioodilises süsteemis, võime täheldada, et tihedus suureneb rühmas kasvades ja suureneb ka keskosale lähenedes selle perioodilisustabel.
Pilt: YouTube
Iooniline raadius ja Vanderwalli raadius.
The ioonraadius on raadius, mis on elemendi ioonil ioonkristallolekus. Selles olekus on ioonid nii lähestikku, et kõige kaugemad elektroonilised orbitaalid on omavahel kontaktis.
Teiselt poolt vanderwallide raadius See on kaugus, kus kaks aatomit hoitakse lahus negatiivsete laengute tõrjumise tõttu, mis eksisteerivad iga aatomi elektronide vahel. Vanderwalli raadius oleks kujuteldava tahke sfääri raadius, mida kasutatakse aatomi modelleerimiseks, nii et seda ei kasutata igapäevases praktikas palju.
Erinevalt tiheduse või massiga juhtumisest on need kaks omadust omavahel tihedalt seotud aatomi ruumalaga, st neil on rohkem pistmist selles olevate elektronide arvuga kui tuum.
Pilt: SlidePlayer
Ionisatsioonienergia.
Lõpuks on aatomi teine omadus ionisatsioonienergia, omadus, mis ütleb meile energiat, mida vajame elektroni eraldamiseks selle põhiseisundis (va anioon või katioon) gaasilises elemendis oleva aatomi, kuid seda võiks määratleda ka jõuna, millega elektron seondub teiste gaasiliste olekutega molekulid. See omadus on väga huvitav, kuna see võimaldab meil saada ülevaatliku ülevaate võime reageerida teatud keemilise elemendi aatomi. Ionisatsioonienergia on suurem, kui eemaldame elektronid, seega on elemendi jaoks energia esimene ionisatsioon, teine ionisatsioonenergia, ja nii edasi ja nad muutuvad aina suuremaks.
Nagu eelmises juhtumis, on see omadus tihedalt seotud ka orbiitide arvuga kuna vähem orbitaale tal on, seda rohkem maksab elektronide eemaldamine aatomist määratud.
Pilt: SlidePlayer
Kui soovite lugeda rohkem artikleid, mis on sarnased Aatomi omadused, soovitame sisestada meie kategooria Aatom.
