Lahustunud aine ja lahusti erinevus

A soluut on aine, mis lahustub lahustis millega see lahenduse moodustab. Lahustunud aine on tavaliselt tahke aine, kuid see võib olla ka vedelik või gaas. On leitud väiksem osakaal kui lahusti lahuses.

A lahusti on aine, mis lahustab lahustunud aine, moodustades lahuse. Tavaliselt on see vedelik, kuid see võib olla ka tahke aine või gaas. On leitud suurem osakaal kui lahustunud aine lahuses.

Lahuse näidet võib näha tassi kohvis, milles lahustunud aine on jahvatatud kohv (tahke) ja lahusti on kuum vesi (vedel).

Soluut	Lahusti
Definitsioon	See on aine, mis lahustub lahustis ja millega see moodustab lahuse.	See on aine, mis lahustab soluudi ja millega see moodustab lahuse.
Omadused	Selle kõige tavalisem olek on tahke, kuid see võib olla ka gaasiline ja vedel. Just seda ainet leidub lahuses kõige vähem. Lahustunud aine kogus lahuses määrab, kas see on lahjendatud, kontsentreeritud, küllastunud või üleküllastunud.	See on üldiselt vedelik, kuigi see võib olla gaasiline või tahke. Seda leitakse suuremas osas lahenduses.
Lahustuvus	Gaasilises olekus mõjutavad selle lahustuvust rõhk, maht ja temperatuur. Polaarsed lahustunud ained lahustuvad polaarsetes lahustites ja mittepolaarsed lahustuvad mittepolaarsetes lahustites.	Soluudi molekulide suurus määrab lahusti selle lahustamise lihtsuse (kiiruse). Polaarsed lahustid lahustuvad polaarsetes lahustunud ainetes ja mittepolaarsed lahustid mittepolaarsetes lahustunud ainetes.
Kollektiivsed omadused lahuses	Mida rohkem on lahustunud aine osakesi, seda kõrgem on lahuse keemistemperatuur ja madalam sulamistemperatuur. Poolläbilaskva membraaniga eraldatud kahes lahuses sisalduva lahustunud aine kogus mõjutab osmoosi nähtust.	Lahusti keemistemperatuur on madalam kui lahuse keemistemperatuur. Lahusti sulamistemperatuur on kõrgem kui lahusel. Lahusti aururõhk on lahuse omast suurem.
Näited	Kohvitassis on lahustunud aine jahvatatud kohv. Hambaravi amalgaamis on lahustunud aine elavhõbe.	Kohvitassis on lahustiks vesi. Hambaamalgaamis on lahusti hõbe.

Mis on soluut?

A soluut on aine, mis lahustub lahustis millega see lahenduse moodustab. Soluudi osakaal lahuses on väiksem kui lahustis, milles see lahustub.

Soluudi osakesed interakteeruvad lahusti osakestega ning selle koostoime tugevus soluudi ja lahusti vahel on suurem kui sisemist lahustunud aine osakesi koos hoides. Põhimõtteliselt stabiliseeritakse soluudi molekulid vastastikmõjus lahusti molekulidega.

Soluudi omadused

• Just seda ainet leidub lahuses kõige vähem.
• Kõige tavalisem olek, milles see esineb, on tahke, kuigi lahustunud aineid leidub ka gaasilistes ja vedelates olekutes.
• Gaasilises olekus mõjutavad selle lahustuvust rõhk, maht ja temperatuur.
• Polaarsed lahustunud ained lahustuvad polaarsetes lahustites ja mittepolaarsed lahustuvad mittepolaarsetes lahustites.

Mis on lahusti?

A lahusti on aine milles lahustunud aine lahustub, moodustades lahuse. Lahuses sisalduva lahusti kogus on suurem kui selles sisalduva soluudi kogus.

Vesi on kõige tavalisem lahusti. Seda tuntakse kui "universaalset lahustit", kuna sellel on kõrge dielektriline konstant. Vedelas, gaasilises või tahkes olekus olevad ained võivad vees lahustuda.

Lahusti omadused

• Seda leitakse suuremas osas lahenduses.
• Määrake, milline on lahuse olek.
• See on üldiselt vedelik, kuigi see võib olla gaasiline või tahke.
• Polaarsed lahustid lahustavad polaarsed ja mittepolaarsed lahustid mittepolaarsed lahustunud ained.

Lahusti polaarsus

Polaarsetel lahustitel on kõrge dielektriline konstant ja neis on vähemalt üks elektronegatiivselt laetud aatom.

Polaarseid lahusteid on kahte tüüpi. Ühelt poolt on olemas polaarsed protoonsed lahustid. Need lahustid moodustavad vesiniksidemeid vesiniksidemete kaudu O-H või N-H nende lahustuvate ainetega.

Teisalt on polaarsed aprotoonsed lahustid, mis ei ole võimelised neid vesiniksidemeid moodustama. Näiteks atsetoon on polaarne aprotoonne lahusti.

The mittepolaarsed lahustid Need on need, millel pole negatiivset ega positiivset polaarsust, nende aatomisidemetel on sarnased elektronegatiivsed laengud ja nad ei tekita elektrilaengut. Need on enamasti orgaanilised ained. Näiteks kloroform ja heksaan on mittepolaarsed orgaanilised lahustid.

Mis on lahendus?

A lahendus on ahomogeenne segu koosneb vähemalt kahest ainest: lahustunud aine ja lahusti.

Lahuse sees on lahustunud aine väiksem osakaal kui lahusti.

Lahenduse omadused

• Lahus on homogeenne segu, mis tähendab, et selle moodustavad ained on konjugeeritud nii, et neid ei ole võimalik eristada.
• Aineid, mis seda uuesti moodustavad, pole võimalik lahutada. Segatuna ei saa nii lahustunud ainet kui ka lahustit vähemalt mehaaniliste vahenditega (tööriista, filtri jne abil) lahutada.
• See püsib stabiilsena, ilma et oleks vaja selle suhtes midagi ette võtta, kui säilivad samad tingimused (temperatuur, rõhk).

Teadke Homogeense segu ja heterogeense segu erinevus.

Lahenduse lahendamine

Soluudi ja lahusti molekulid toimivad kokkupuutel. The solation on protsess, milles lahustunud ioonid annavad lahusti molekulidele. Kui solvatsiooniprotsess toimub, ümbritsevad lahusti molekulid soluudi molekule ja nad lõpetavad vastastikuse interaktsiooni sama jõuga, et seda teha lahusti omadega.

Sel juhul põhimõte, et sarnane lahustab sarnase. See tähendab, et polaarsete lahustunud molekulide koostoime on ainult polaarsete lahustitega ja mittepolaarsete lahustunud ainetega ainult mittepolaarsete lahustitega.

Lahuse lahustuvus

Kui üks aine on võimeline teises lahustuma, öeldakse, et see aine on lahustuv. The lahustuvus lahustunud aine on maksimaalne punkt, kus see ei saa lahustis enam lahustuda.

See on aine omadus, mis võimaldab sellel teises aines lahustuda. Kui see juhtub, saavutavad mõlemad ained tasakaalu, ilma et saadud lahus muutuks, kui säilivad olemasolevad tingimused.

Lahuse küllastumine

Lahustunud aine saavutab lahustuvuspiiri siis, kui see ei ole enam võimeline lahustis lahustuma. Seda tuntakse kui küllastus. Kui küllastunud lahusele lisatakse rohkem lahustunud ainet, jääb see olekusse ja see ei lahustu, põhjustades a üleküllastumine lahusest. Teiselt poolt a küllastumata lahus See on selline, milles lahustis lahustuva soluudi kogus on väiksem kui maksimaalne võimalik kogus, mida oleks võimalik lahustada.

Tegurid, mis mõjutavad aine lahustuvust

The temperatuur mõjutab ainet vastavalt selle olekule. Kuid üldreeglina on lahusti lahustuvam, mida kõrgem on temperatuur.

• Tahke lahustunud aine korral suureneb selle lahustuvus temperatuuri tõustes vedelates lahustites.
• Kui tegemist on gaasilise lahustunud ainega, siis selle lahustuvus väheneb temperatuuri tõustes teistes gaasides ja vedelikes.
• Vedela lahustiga vedela lahustiga tegelemisel sõltub temperatuuri mõju konkreetsest juhtumist.

Teine lahustuvust mõjutav tegur on polaarsus. Aine moodustavad molekulid on polaarsed, kui nende otstes (poolustes) on elektropositiivne ja elektronegatiivne laeng. Kui molekulil pole elektrilaengut, on see molekul mittepolaarne. Polaarsed lahustunud ained lahustuvad polaarsetes lahustites ja mittepolaarsed lahustuvad mittepolaarsetes lahustites (seega "sarnased lahustavad sarnaseid").

The Rõhk see mõjutab ka lahustuvust, kuid seda eriti gaaside puhul. Nii tahkete ainete kui ka vedelike lahustuvad omadused ei muutu suurema või väiksema rõhu all suuri muutusi. Seevastu suurema rõhu all olevad gaasid lahustuvad paremini. William Henry (1774-1836) postuleeritud Henry seaduse kohaselt on selles öeldud, et "a gaas vedelikus on otseselt proportsionaalne gaasi rõhuga gaasi pinnal lahendus ".

The suurus (või maht) lahustunud molekulide sisaldus on tegur, mis mõjutab selle lahustumise kiirust. Tahkes aine puhul määrab soluudi avatud ala suurus, kui hõlpsasti lahustimolekulid seda ümbritsevad.

Lahuse kollektiivsed omadused

Lahuse kolligatiivsed omadused on sellised, mis sõltuvad ainult lahendite vahelisest osakaalust lahustunud osakeste ja lahusti osakeste kogus, olenemata nimetatud koostisest aineid. Need omadused on:

• Lahuse keemistemperatuur on kõrgem kui lahustil (keemistemperatuur).
• Lahuse sulamistemperatuur on madalam kui lahustil (krüoskoopiline laskumine).
• Mida rohkem on lahustunud aine osakesi, seda kõrgem on lahuse keemistemperatuur ja madalam sulamistemperatuur.
• Lahuse aururõhk on lahusti omast madalam.
• Osmoosi nähtus: see tekib siis, kui vedela lahusti (vee) molekulid läbivad poolläbilaskva membraani kahe lahustunud aine erineva kontsentratsiooniga lahuse vahel. Lahusti, milles on kõige suurem soluudi kogus, saab lahusti teisest lahusest, kuni saavutatakse nende kahe tasakaal.

Lahuse klassifitseerimine lahustunud aine hulga järgi

Kui lahustunud aine kogus lahuses on väike, lahustub see lahustis kergesti ja lahust peetakse lahjendatuks. Teisest küljest, kui lahustunud ainet on suures koguses ja see lahustub raskustega, siis lahus kontsentreeritakse. Juhul, kui soluut ei suuda enam lahustis lahustuda, öeldakse, et lahus on küllastunud.

Näited lahendustest

• Liimid
• Maalingud.
• Ravimid.
• Taimsed infusioonid (tee).
• Kohv (valmistatud joogina).
• Seebid
• Sulamid metallide vahel.
• Õhk.

Lahenduste tüübid

Seisund	Näited
Gaasiline lahusti + gaasiline lahustunud aine	Hapnik + atsetüleen = oksüatsetüleeni segu (kasutatakse metalli keevitamisel)
Gaasiline lahusti + vedel aine	Õhk + vesi = niiske õhk või veeaur.
Gaasiline lahusti + tahke aine	Õhk + tolm ja suits = sudu
Vedel lahusti + gaasiline lahustunud aine	Vesi + süsinikdioksiid = gaseeritud vesi
Vedel lahusti + vedel aine	Vesi + äädikhape = äädikas
Vedel lahusti + tahke aine	Vesi + sool = soolane vesi
Tahke lahusti + gaasiline lahustunud aine	Platinum + vesinik = vesinikelektrood
Tahke lahusti + vedel aine	Kuld + elavhõbe = kulla amalgaam
Tahke lahusti + tahke aine	Vask + tina = pronks