Metallid ja mittemetallid: mis need on ja omadused (koos näidetega)
Keemilised elemendid klassifitseeritakse metallideks ja mittemetallideks. Metallid on ained, mis juhivad elektrit, võivad moodustada lehti või traate ja on läikega. Mittemetallid on kõik ained, mis ei juhi elektrit, on käitlemisel habras või on gaasid.
Peamine omadus, mis eristab metalle mittemetallidest, on võime juhtida elektrit.
On elemente, mis näevad välja nagu metallid, kuid reageerivad nagu mittemetallid. Neid elemente tuntakse metalloididena ja need on boor, räni, germaanium, arseen, antimon, telluur ja poloonium.
| Metallid | Pole metalle | |
|---|---|---|
| Definitsioon | Need on elemendid, millel on kalduvus kaotada elektrone ja juhtida elektrit. | Need on elemendid, millel on kalduvus saada elektrone ja halvad elektrijuhid. |
| Omadused |
|
|
| Näited |
|
|
Perioodilisustabeli 118 elemendist moodustavad metallid 80% metallidest. Siin on perioodilise tabeli elemendid ja nende vastav liigitus metallideks, mittemetallideks ja metalloidideks:
Mis on metallid?
Metallilised elemendid on need, millel on kalduvus elektronidest loobuda ja mis suudavad elektrit juhtida. Neil on ka iseloomulik läige, nad on vormitavad ja plastsed.
Need asuvad perioodilisustabeli vasakul küljel, vasakpoolsed elemendid on kõige metallilisema iseloomuga.
Metallid võib liigitada:
- Leelismetallid need on elemendid liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium.
- Leelismuldmetallid Need on elemendid berüllium, magneesium, kaltsium, strontsium, baarium ja raadium.
- Siirdemetallid on need, mis asuvad perioodilisustabeli keskplokis, ja nende hulka kuuluvad muu hulgas vask, kuld, hõbe, plaatina.
Metallide omadused
- Juhtige elektrit: võimaldage elektronide liikumist läbi materjali.
- Selle valentselektronid liiguvad vabalt: Metallide äärmises kestas olevad elektronid saavad vabalt liikuda.
- Nad on altid elektronide kaotamisele: metallide reageerimisel kaotavad nad tavaliselt elektrone.
- Nad on reaktiivsed: metallide keemiline reaktiivsus suureneb rühmas, kuid väheneb kogu perioodi vältel.
- Neile on lisatud metallist lülid: metallid loovad omavahel metallilised sidemed, elektronide meri, mis "kõnnib" aatomite tuumade vahel.
- Need on toatemperatuuril tahked: Enamik metalle on tahked, välja arvatud elavhõbe Hg, gallium ja tseesium, mis on toatemperatuuril vedelad.
Metallide näited
Alumiinium
See on maapõues kõige arvukam kerge, hõbevalge helgiga metall, mille aatomnumber on 13. See on tahke aine, mis sulab temperatuuril 660ºC. Alumiinium ekstraheeritakse boksiidist, hüdraatunud alumiiniumoksiidi vormist.
Seda kasutatakse laialdaselt köögiriistades ja tööstuslikes rakendustes, kuna see on väga vastupidav korrosioonile.
Baarium
See on metall, mille aatomnumber on 56 ja mis kuulub leelismuldmetallide hulka. See on tahke aine, mis sulab temperatuuril 727 ° C, mille 1808. aastal avastas Humphrey Davy. See saadakse bariidist, baarium sulfaadi soolast.
Puhtal baariumil on hõbedane välimus nagu pliil.
Berüllium
See on perioodilise tabeli neljas element, mis kuulub leelismuldmetallide hulka. See on tahke aine, mis sulab temperatuuril 1287 ºC ja mida leidub smaragdide ja akvamariinide koostises.
Vismut
See on valge, kristalne, rabe metall aatomnumbriga 83, mida on pikka aega ekslikult peetud tina või pliiks. See on metallidest kõige diamagneetilisem ja vähima soojuse edasikandumisvõimega. Vismutist valmistatakse sulameid selliste esemete katmiseks, mida saab kõrgel temperatuuril kahjustada, näiteks tulekahju avastamise seadmed või tulekustutid.
Kaltsium
See on maapõues kõige arvukamalt viies metalliline element. Sellel on hõbedane värv, see on kõva tahke aine, aatomnumbriga 20. See on leelismuldmetallide osa ja on oluliste bioloogiliste struktuuride, näiteks luude, hammaste ja kestade koostisosa.
Tseesium
See on kõige elektropositiivsem ja leeliselisem metall. See on toatemperatuuril vedelas olekus koos galliumiga ja elavhõbedaga. Tseesium plahvatab kokkupuutel veega ja sellel on kõrge afiinsus hapniku suhtes. Seda kasutatakse aatomkellades.
Chrome
See on üks aatomnumbriga 24 siirdemetalle, tahke, mis sulab temperatuuril 2671 ° C. Kroomi kasutatakse terase karastamiseks, korrosiooni vältimiseks kõva ja läikiva pinna saamiseks ning klaasi tootmisel rohelise värvi saamiseks.
Vask
See on inimeste jaoks üks olulisemaid metalle, kes on seda kasutanud enam kui 5000 aastat. Selle metalliline punakas läige paistab silma ning on vormitav ja plastne, mis võimaldab seda kasutada ehete, köögiriistade ja elektritarvete ehitamisel.
Raud
See on kõige levinum metall Maal, kuna see moodustab suure osa planeedi südamikust. Selle aatomnumber on 26, see on kõva, rabe, tahke ja sulab temperatuuril 1538ºC. Raud on osa elusolendite hapniku transpordisüsteemidest. Puhtas olekus on raud väga reaktiivne ja niiskes keskkonnas korrodeerub kiiresti.
Kuld
See on kõige vormitavam ja plastilisem metall, millel on kõige ilusam kuju. Selle aatomnumber on 79 ja see kuulub siirdemetallide hulka. See on hea elektri- ja soojusjuht ning vastupidav korrosioonile. Seda kasutati valuutana ja see on nüüd paljude riikide rahasüsteemi standard.
Mis on mittemetallid?
Mittemetallsed elemendid on kõik elemendid, mis ei vasta metallide omadustele. Mittemetallide hulgas leiame halogeene, väärisgaase, vesinikku, süsinikku, lämmastikku, fosforit, hapnikku, väävlit ja seleeni.
Need asuvad perioodilisustabeli paremal küljel, metalloididega metallidest eraldatud.
Mittemetallide omadused
- Nad ei juhi elektrit: mittemetallsed elemendid on halvad elektrijuhid.
- Selle valentselektronid on piiratud: mittemetallide elektronide liikumine on piiratud.
- Nad on altid elektronide omandamisele: mittemetalliliste elementide aatomid reageerides kipuvad vastu võtma teiste elementide elektrone.
- Neil on reaktsioonivõime: mittemetallide keemiline reaktiivsus rühmas väheneb, kuid perioodil suureneb.
- Nad moodustavad kovalentseid sidemeid teiste mittemetallidegaMittemetallielemendid kipuvad valentskoores oma elektrone jagama teiste mittemetallidega, moodustades kovalentsed sidemed.
Samuti võite olla huvitatud nägemisest Keemiliste sidemete tüübid
Mittemetallide näited
Broom
See on ainus mittemetallelement, mida leidub toatemperatuuril punakaspruuni vedelikuna. Selle aatomnumber on 35 ja see kuulub halogeenide rühma. Seda kasutatakse tulekindlate ainete, veepuhastite, värvainete, ravimite ja desinfektsioonivahendite valmistamiseks.
Süsinik
See on mittemetalliline element, millel on suurim võime teiste elementidega kombineerida, mis on bioloogiliste molekulide ehitamise võti. Looduses on see vaba teemandi ja grafiidina. Atmosfääris leidub seda koos hapniku kui süsinikdioksiidiga.
Kloor
See on halogeenide rühma kuuluv rohekaskollane gaas, aatomnumbriga 17. Looduses leidub seda koos teiste elementidega, näiteks tavalise soola NaCl-ga. Klooriühendid Neid kasutatakse laialdaselt kogu maailmas, sealhulgas desinfektsioonivahendite, pleegitajate ja veepuhastusvahenditena teised.
Fluor
See on kõige elektronegatiivsem ja reaktiivsem element, see kuulub halogeenide rühma, aatomnumbriga 9. See on kahvatukollane söövitav gaas puhtas olekus.
Heelium
See on perioodilise tabeli teine element ja väärisgaaside rühma esimene element. Selle nimi on tuletatud kreeka keelest helios mis tähendab "päikest", kus see tuvastati esmakordselt 1868. aastal. Koos vesinikuga on see kõige rikkalikum element kogu Universumis.
Samuti võite olla huvitatud nägemisest Juhid, isolaatorid ja pooljuhid.
Viited
Lide, D. R. (toimetaja) (2005). CRC keemia ja füüsika käsiraamat, CRC Press, Boca Raton, Florida.
Vernon, R.E. (2013). Millised elemendid on metalloidid? Journal of Chemical Education 90: 1703
