8 tüüpi keemilisi reaktsioone koos näidetega

Peamised keemiliste reaktsioonide tüübid on:

1. Happe-aluse reaktsioonid
2. Oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonid
3. põlemisreaktsioonid
4. nihkereaktsioonid
5. Topeltnihke reaktsioonid
6. Happe-metalli reaktsioonid
7. kombineeritud reaktsioonid
8. lagunemisreaktsioonid

Keemiline reaktsioon on aatomite paigutamise protsess ainete vahel, et moodustada uusi erinevate omadustega ühendeid. See tähendab, et kui ühendid või elemendid reageerivad, muutuvad need üheks või mitmeks erinevaks aineks.

Näiteks paberi põletamisel reageerivad õhus olev hapnik ja paberis olev tselluloos, muutudes süsihappegaasiks ja veeauruks.

Aineid, mis reageerivad, nimetatakse reagentideks ja aineid, mis tekivad, nimetatakse toodeteks. Keemilist reaktsiooni esindab keemiline võrrand, kus reagendid on paigutatud noolest vasakule, millele järgnevad tooted paremale, järgmiselt:

Reagendid → Tooted

Tuumareaktsioon ei ole keemiline reaktsioon, kuna toimub aatomite muundumine teist tüüpi aatomiteks. Näiteks uraani lõhustamisel moodustuvad krüptoon ja baarium, samas kui mass läheb energiana kaotsi. Keemilised reaktsioonid ei ole ka aine lahustumine vees või ühendi ioniseerimine, samuti materjali oleku muutumine.

Siin on keemiliste reaktsioonide peamised tüübid koos näidetega.

1. Happe-aluse reaktsioonid

Nimetatakse ka neutraliseerimisreaktsioonideks, toimub happe reaktsioon alusega. Hape aitab kaasa H-ioonidele.⁺ ja alus annab OH ioone^- vee moodustamiseks H₂Või samal ajal soola moodustumisega.

Näiteks kui vesinikkloriidhape HCl reageerib naatriumhüdroksiidiga NaOH, on saadusteks vesi H₂O ja naatriumkloriidi sool NaCl:

Võib-olla olete huvitatud ka vaatamisest Happed ja alused.

2. Oksüdatsiooni-redutseerimise reaktsioonid

Need on teatud tüüpi keemilised reaktsioonid, kus reagendid omandavad või kaotavad üksteisele elektrone. Kui nad saavad elektrone, nad redutseeritakse, kui nad loobuvad elektronidest, siis nad oksüdeeritakse. Oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonid toimuvad samaaegselt.

Näiteks raua kaevandamiseks kaevandustes raudoksiid III F_ja2O₃ see väheneb süsinikmonooksiidi CO toimel, mis oksüdeerub. Toodeteks on raud selle elemendi kujul Fe ja süsinikdioksiid CO₂:

Võib-olla olete huvitatud ka vaatamisest Oksüdeerimine ja redutseerimine.

3. põlemisreaktsioonid

Põlemisreaktsioonides ühineb hapnik orgaaniliste ühenditega, mis koosnevad süsinikust, vesinikust ja hapnikust. Lõppproduktiks on süsinikdioksiid ja vesi.

Põlemisreaktsiooni näide on see, mis tekib metaani CH põletamisel₄ või keedugaas:

Võib-olla olete huvitatud ka vaatamisestOrgaanilised ja anorgaanilised ühendid.

4. nihkereaktsioonid

Seda tüüpi reaktsioonis asendab üks element ühendis teise. Selline on reaktsioon naatrium Na ja tsinkjodiidi ZnI vahel₂, kus naatrium tõrjub tsinki välja, moodustades naatriumjodiidi NaI:

5. Topeltnihke reaktsioonid

See reaktsioon toimub lahuses, kui reagendid ioniseeruvad nii, et toimub ioonivahetus. Kui kombinatsioon annab ühendi, mis sadestub lahustumatu soola moodustumisega, toimub sadestumise reaktsioon.

Näiteks baariumnitraadi soolade Ba (NO₃)₂ ja kaaliumsulfaat K₂SW₄, vahetatakse ioonid kaaliumnitraadi KNO tootmiseks₃ ja baariumsulfaat BaSO₄ mis ei lahustu vees ja sadestub:

6. Happe-metalli reaktsioonid

Hape nagu vesinikkloriidhape HCl ja metall võivad reageerida, moodustades soola ja gaasilise vesiniku H₂:

7. kombineeritud reaktsioonid

Elemendid või ühendid ühinevad ja moodustavad erineva toote. Näiteks vääveldioksiid SO₂ ühineb hapnikuga O₂ vääveltrioksiidi SO moodustamiseks₃:

8. lagunemisreaktsioonid

Lihtsast ühendist saadakse kaks või enam toodet. Lagunemise näide on elektrolüüsiprotsess, st kui elektrivool läbib vett, laguneb see gaasiliseks vesinikuks H₂ ja hapnik:

Samuti võite olla huvitatud:

• Orgaaniline ja anorgaaniline keemia
• keemia harud
• Elemendid, ühendid ja segud

Viited

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Õpilaste arusaam keemilisest reaktsioonist. International Journal of ScienceEducation. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (koordinaatorid) (2020). Heinemann Keemia 1, 5. trükk. PearsonAustraalia. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Schaumi ülevaade College Chemistry 9. väljaanne. McGraw-Hill. Toronto.