7 TAHKE oleku tunnust

Tahke oleku omadused Need on selles, et osakesed on ühendatud, nad on väga lähedal, neil on suur tihedus... Õpetajas me ütleme teile.

Kui me räägime sellest materjali olekud, peame silmas viisi, kuidas leiame ainet meid ümbritsevast loodusest, tuntuimad olekud on vedel olek, gaasiline olek ja tahke olek, kuigi on olemas ka neljas olek, mis on igapäevaelus vähem levinud ja mida nimetatakse plasma. Tänases õppetükis räägime teile, mis see on ja mis on tahkis omadused.

Alustuseks vaatame, mis on tahkis olek. Nagu eespool mainitud, on see üks neljast materjali olekud.

Kui vaatate enda ümber, näete seda enamik teid ümbritsevatest objektidest on tahkes olekus, näiteks: raamat, laud, pall, kivi, puu. Kõigil neil objektidel on teatud ühised omadused, neil on kindel kuju ja need ei muutu puudutamisel või nendega manipuleerimisel. See juhtub seetõttu, et selles olekus ainet moodustavad osakesed on üksteisele väga lähedal ja neil on organiseeritud struktuur. Tahkes olekus olevad osakesed või aatomid vibreerivad paigal, nad ei haju, tänu sellele on tahketel ainetel oma kuju ja ruumala. See tähendab, et nad säilitavad oma kuju ja hõivavad ruumis kindla koha.

Vaatame seda üksikasjalikumalt... Tahket olekut iseloomustab kindlaksmääratud maht ja kuju. Osakeste vahel eksisteerivad tõmbejõud on väga tugevad, mistõttu nad ei kipu liikuma, vaid tekitavad vibratsiooni, kuid see on fikseeritud, seega on need jäigad, erinevalt vedelas või gaasilises olekus toimuvast, kus osakesed liiguvad rohkem ja on rohkem eraldatud. Tahketel ainetel on oma kuju ja need on arusaamatud.

tahked tüübid

Tahkeid aineid saab omakorda klassifitseerida nende molekulide paigutuse järgi kristalsed tahked ained ja amorfsed tahked ained:

• Kristallidel on korrastatud struktuur, mis moodustab kristallidena tuntud, näiteks lauasoola.
• Teisest küljest on amorfsetel ebaühtlane struktuur, see tähendab, et nende molekulid on paigutatud juhuslikult, näiteks: klaas, kuigi see näib viitavat vastupidisele. Nii kvarts kui ka klaas koosnevad suurest silikaadisisaldusest, kuid erinevalt klaasist on kvarts kristalne tahke aine.

Tahketel ainetel on ka muid omadusi, üldiselt nad on tihedam kui vedelikud ja gaasid. Mõned tahked ained võivad olla läbipaistvad, nagu klaas, või läbipaistmatud, nagu kivi.

Vaatame mõningaid tahkisfunktsioonid:

1. Struktuur ja korraldus: Nagu eelnevalt mainitud, on tahkes olekus osakesed tihedalt pakitud ja järjestatud, moodustades korrapärase struktuuri. See annab tahkes olekus objektidele kindla kuju ja mahu.
2. Osakeste lähedus: Kui me räägime osakestest, viitame aatomitele, molekulidele või ioonidele, millest materjal koosneb. Tahkes olekus on need osakesed üksteisele väga lähedal ja püsivad ühes asendis. Kuigi osakestel on võime paigal vibreerida, ei liigu nad.
3. Tugevus ja jäikus: See on vastupidavusvõime välisjõu mõjul deformeeruda. Tahked ained võivad kuju muuta ainult siis, kui nende vastupanu on ületatud. Neid ei deformeeru kergesti ja nende kuju muutmiseks või takistuse ületamiseks on vaja palju jõudu. Näiteks terasvarras on jäigem kui puitlaudis.
4. kõrge tihedusega: Erinevalt vedelikest ja gaasidest on neil suur tihedus. See tähendab, et ruumalaühiku kohta on rohkem osakesi või rohkem massi.
5. Elastsus: on materjali vastupidavuse mõõt elastsele deformatsioonile. Mõnedel tahketel ainetel on võime jõuga ajutiselt deformeeruda ja seejärel jõu lõppedes oma algkuju tagasi saada.
6. Kõvadus ja rabedus: varieerub sõltuvalt selle koostisest. See on füüsiline tugevus, mida tahke aine avaldab, see tähendab, et see on vastupanu, mida see avaldab konkreetse jõu mõjul. Tahke aine on rabe, kui see puruneb kergesti ilma deformeerumiseta, ja tahke aine on kõva, kui selle pinda on raske kriimustada. Näiteks on teadaolevalt suurima kõvadusega tahke aine teemant ja kõige väiksema kõvadusega ehk kõige pehmem on talk.
7. sulamis- ja keemistemperatuur: See omadus on seotud aine oleku muutustega. Sulamistemperatuur on temperatuur, mille juures tahke aine võib muutuda vedelikuks. Neil on ka keemistemperatuur, mis on temperatuur, mille juures tahke aine võib muutuda gaasiks. Näiteks: kristalsed tahked ained sulavad teatud temperatuuril, muutudes vedelkristallideks. Teisest küljest ei ole amorfsetel tahketel ainetel kindlat sulamistemperatuuri.

Kõik need tahke oleku omadused eristavad seda vedelast ja gaasilisest olekust.

Balviano J. A., Deprati A. M., Diaz G. F., Franco R. (2015). "Füüsika ja keemia 2: aine: korpuskulaarmudel, muutused ja elektriline iseloom. Magnetism. jõud ja väljad. 1. väljaanne Buenos Airese autonoomne linn. Santillana.