Orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite 9 erinevust

Keemia on teadusharu, mille uurimisobjektiks on aine koostis ja reaktsioonid, mis nende vastastikmõjud esile kutsuvad. Kuigi keemiatüüpe on sõltuvalt kõnealuse haru uurimisobjektist väga erinevaid, on traditsiooniliselt vahet tehtud orgaanilisel ja anorgaanilisel.

Aga, Millised on erinevused keemiatüüpide vahel, vaid otseselt nende uuritavate ühendite tüüpide vahel? Selles artiklis analüüsime peamisi erinevusi orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel.

• Soovitatav artikkel: "11 keemiliste reaktsioonide tüüpi"

Keemilised ühendid

Enne kui näeme erinevusi nende vahel, määratleme lühidalt kõik mõisted.

Esiteks mõistame keemilist ühendit kui materjali või toodet, mis tuleneb kahe või enama elemendi koostoimest ja kombinatsioonist. Erinevate kriteeriumide järgi klassifitseeritavaid keemilisi ühendeid on väga erinevaid, näiteks elemendid, mis neid moodustavad, või nende ühendamise viis. Nende seas on üks põhilisemaid jaotusi orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel.

• Seotud artikkel: "Orgaanilise ja anorgaanilise keemia neli erinevust"

Orgaanilised ühendid on kõik need ühendid, mis on elusolendite või nende jäänuste osa, mis põhineb süsinikul ja selle kombinatsioonil teiste spetsiifiliste elementidega.

Mis puutub anorgaanilistesse ühenditesse, siis nad seda ka teevadneed, mis ei kuulu elusorganismide hulka, kuigi nendest leiate perioodilise tabeli mis tahes elemendi (mõnel juhul isegi süsiniku). Mõlemal juhul on need looduses esinevad või sellest laboris sünteesitavad ühendid (eriti anorgaanilised).

Orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite erinevused

Orgaanilistel ja anorgaanilistel ainetel on suur sarnasus, kuid neil on ka eristavaid elemente, mis võimaldavad neid eristada. Mõningaid peamisi erinevusi on selgitatud allpool.

1. Elemendid, mis tavaliselt konfigureerivad igat tüüpi ühendeid

Orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite üks erisusi, mis on märgatavam ja samal ajal kergemini mõistetav, on elementide tüüp, mis on nende osa.

Orgaaniliste ühendite puhul põhinevad need peamiselt süsinikul ja selle kombinatsioonil teiste elementidega. Need koosnevad tavaliselt süsinikust ja vesinikust, hapnikust, lämmastikust, väävlist ja / või fosforist.

Teiselt poolt võib anorgaanilisi ühendeid moodustada perioodilise tabeli ükskõik milline element, ehkki ei hakka olema süsinikupõhised (kuigi need võivad mõnel juhul sisaldada süsinikku, näiteks süsinikmonooksiidi süsinik).

2. Peamise lingi tüüp

Üldreeglina leitakse, et kõik või peaaegu kõik orgaanilised ühendid moodustuvad aatomite ühendamisel kovalentsete sidemete kaudu. Anorgaanilistes ühendites seevastu domineerivad ioonsed või metallilised sidemed, kuigi võivad ilmneda ka muud tüüpi sidemed.

3. Stabiilsus

Teine erinevus orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel on ühendite stabiilsus. Kuigi anorgaanilised ühendid kipuvad olema stabiilsed ja neid ei muudeta suuresti, kui mängu tulevad enam-vähem võimsad keemilised reaktsioonid, orgaanika destabiliseerub ja laguneb suurepäraselt kergust.

4. Keerukus

Kuigi anorgaanilistel ühenditel on võimalik moodustada keerukaid struktuure, hoiavad need üldiselt lihtsat organisatsiooni. Kuid orgaanilised ühendid kipuvad moodustama pika erineva keerukusega ahelaid.

5. Kuumuskindlus

Teine erinevus orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel leitakse sellise soojuse koguses, mis on vajalik sellise muutuse nagu sulandumine saamiseks. Orgaanilisi ühendeid mõjutab temperatuur kergesti, nende sulatamiseks on vaja suhteliselt madalat temperatuuri. Anorgaanilised ühendid vajavad aga tavaliselt väga kõrget kuumust minna sulamisprotsessi (näiteks vesi ei keeda kuni sada kraadi Celsiuse järgi).

6. Lahustuvus

Orgaanilise ühendi lahustamine on selle kovalentsete sidemete tõttu sageli väga keeruline, kui teil pole konkreetset lahustit (näiteks alkoholi). Enamik anorgaanilisi ühendeid on aga ioonse sideme domineerimisel kergesti lahustuvad.

7. Elektrijuhtivus

Üldreeglina ei kaldu orgaanilised ühendid olema elektrijuhid ja isoleerivad. sellest, kui anorgaanilised komponendid (eriti metallid) teevad seda suurepäraselt kergust.

8. Isomeeria

Isomeeria viitab ühendite võimele ilmuda erineva keemilise struktuuriga, vaatamata sellele, et neil on sama koostis (näiteks ühendi moodustava ahela erinev järjestus toob kaasa erineva koostisega ühendid Funktsioonid). Ehkki see võib esineda nii orgaanilistes kui ka anorgaanilistes ühendites, on see esimeses palju levinum tänu kalduvusele luua seotud aatomite ahelaid.

9. Reaktsioonikiirus

Anorgaaniliste ühendite keemilised reaktsioonid kipuvad olema kiired ja ei nõua muude elementide kui reagentide sekkumist. Anorgaaniliste ühendite keemilised reaktsioonid on seevastu erineva kiirusega ja võivad vajada reaktsioonide algatamiseks või jätkamiseks, näiteks Energia.