Ota selvää, kuinka kausitaulukko on organisoitu helposti ja käytännöllisesti

Vuonna 1869 venäläinen kemisti Dimitri Ivanovich Mendelejev suunnitteli tien luokitella kaikki kemialliset alkuaineet jotka esiintyvät luonnossa. Tämä luokitusmenetelmä on jaksollinen taulukko, ja monet kuvaavat sitä "kemian sydämeksi". Jaksollisessa taulukossa syntyi vain 63 kemiallista alkuaineita, mutta kun ne löydettiin, lukuisia kemiallisia alkuaineita lisättiin sen joukkoon.

Tässä OPETTAJAN oppitunnissa tarkastelemme kuinka jaksollinen taulukko on järjestetty, nähdä, mitä ehtoja noudatetaan, kun laitat eri elementit tämän taulukon ruutuihin.

Klo jaksollisen taulukon sarakkeet heitä on kutsuttu ryhmiksi. Tällä hetkellä normaalisti eli tavallisessa jaksollisessa taulukossa on 18 ryhmää, numeroitu vasemmalta oikealle 1: stä 18: een. Tämä tapa nimetä ryhmät (nimikkeistö) voi vaihdella: joskus käytetään roomalaisten numeroiden ja kirjainten sekanimikkeistöä, muissa tilanteissa ryhmillä on yleisiä nimiä (metallit alkalit, halogeenit, jalokaasut jne.) ja muissa ne on nimetty "ryhmäksi ..." ja sen ensimmäisen jäseneksi (esimerkiksi "ryhmän skandiumryhmäksi") 3).

Saman ryhmän elementeillä voi olla eri ominaisuuksien kuviot:

• Atomisäde kasvaa, ylhäältä alas ryhmässä. Kun laskeudumme jaksolliseen taulukkoon, elektronien määrä kasvaa ja siten niiden kanssa täytettyjen kuorien määrä. Siksi viimeisen kuoren (valenssikuoren) elektronit ovat kauempana ytimestä ja atomit ovat suurentumassa eli suuremmalla säteellä.
• Ylhäältä jokaisella elementillä on a pienempi ionisaatioenergia. Koska elektroneja on enemmän, valenssikuoressa olevat ovat kauempana ytimestä ja siten Tämä houkuttelee heitä vähemmän voimalla, mikä helpottaa elektronien poistamista, kun menemme alas pöytää. määräajoin.
• Lopuksi huomaamme myös a elektronegatiivisuuden lasku saman ryhmän sisällä. Jälleen, kun valenssielektronien ja ytimen välinen etäisyys kasvaa, muiden atomien elektronit ovat kauempana ytimen houkuttelevasta voimasta ja siksi se houkuttelee niitä pienemmällä voimalla kuin pienemmät atomit (ryhmät korkeampi).

Nämä säännöllisyydet ovat suuntauksia, toisin sanoen on olemassa tiettyjä poikkeuksia, kuten mitä tapahtuu ryhmässä 11, jossa elektronegatiivisuus kasvaa edelleen alaspäin ryhmässä. Lisäksi joissakin jaksollisen taulukon osissa, kuten d- ja f-lohkoissa, saman ryhmän elementtien vaakasuorat samankaltaisuudet eivät ole niin merkittäviä.

Jaksollisen seitsemän vaakariviä kutsutaan jaksoja. Atomin energiatasojen määrä määrää ajanjakson, johon se kuuluu. Jokainen taso on jaettu eri luokkiin, joita kutsutaan kuoriksi tai elektronisiksi kiertoradoiksi, jotka voivat olla tyyppejä s, p, d ja f.

Kuten ryhmissä tapahtui, saman ajanjakson tuotteilla on samanlaiset mallit atomisäde, ionisaatioenergia, elektronien affiniteetti ja elektronegatiivisuus:

• Jaksolla atomisäde se yleensä laskee, jos siirrymme jaksollisen taulukon oikealle puolelle. Kun siirrymme yhdestä elementistä toiseen, protoneja ja elektroneja lisätään, mikä saa ne aikaan elektronit vedetään ytimeen (muista, että elektronit ovat liian kevyitä houkuttelevalle voimalle ydin).
• Atomisäteen pieneneminen samalla ajanjaksolla tekee ionisaatioenergia ja elektronegatiivisuus kasvaa vasemmalta oikealle, koska vetovoima, jonka ydin aiheuttaa elektronille, kasvaa.
• Sähköinen suhde se näyttää myös mallin ajanjaksolta, vaikkakin lievemmältä. Metallien, jotka ovat jaksollisen taulukon vasemmalla puolella, affiniteetti on yleensä pienempi kuin epämetallien, jotka ovat jakson oikealla puolella. Tämä on yleistä eikä päde jalokaasuihin, joiden viimeinen kerros (valenssikerros) on täytetty ja jotka ovat siksi hyvin vähän reaktiivisia.

Jaksollisen järjestelmän elementit voidaan jakaa lohkoina alkioiden elektronikuorien valmistumisjärjestyksessä. Jokainen lohko on nimetty Viimeisinkiertorata, jossa teoriassa on viimeinen elektroni (s, p, d tai f):

• Lohko s Se koostuu kahdesta ensimmäisestä ryhmästä, vedystä ja heliumista.
• Lohko s Se koostuu kuudesta viimeisestä ryhmästä (ryhmät 13-18).
• Lohko d Ryhmät 3 - 12 (kutsutaan yleisesti siirtymämetalleiksi) muodostuvat.
• Lohko f, joka on yleensä sijoitettu erikseen, muun jaksollisen taulukon alle, ei ole ryhmänumeroita ja se koostuu lantanideista ja aktinideista.

Elementtien jaksollinen taulukko on säilynyt niin monta vuotta, koska se on järjestelmä, joka on osoittautunut erittäin hyödylliseksi ja ennen kaikkea siksi, että sitä voidaan päivittää. Teoriassa voisi olla enemmän elementtejä, jotka täyttävät muut kiertoradat, mutta niitä ei ole vielä syntetisoitu tai niitä ei ole löydetty. Siinä tapauksessa, että uusia atomielementtejä löydettäisiin, tutkijat jatkaisivat aakkosjärjestyksessä eri lohkojen (lohko g, lohko h jne.) Nimeämistä.