11 kemiallisten reaktiotyyppiä

Luonnossa esiintyvät eri aineet ovat vuorovaikutuksessa keskenään jatkuvasti. Asiat, jotka ovat yhtä yleisiä kuin tulitikun sytyttäminen, lääkkeen liuottaminen veteen tai jopa hengitys, noudattavat ns. Kemiallisia reaktioita.

Tässä artikkelissa aiomme nähdä joitain yleisimpiä kemiallisten reaktioiden tyyppejä sekä selityksiä niiden mekaniikasta ja vaikutuksista, joita nämä molekyylien väliset vuorovaikutukset tuottavat.

Kemiallinen reaktio: käsitteen selittäminen

Ymmärrämme kemiallisella reaktiolla kaiken sen vuorovaikutuksen aineiden välillä, joissa ne syntyvät tai hajoavat kemialliset linkit, tuottaa uusia yhdisteitä. Alkuperäisiä yhdisteitä kutsutaan reagoiviksi aineiksi, kun taas reaktion tuloksena ovat tuotteet.

Nämä reaktiot voivat olla joissakin tapauksissa palautuvia, kykenevät palauttamaan reagenssit edelliseen tilaansa, mutta toisissa tapauksissa ne kulutetaan sanotun reaktion ollessa peruuttamaton. Kun reaktio tapahtuu, on hetki, jolloin reaktantin ja tuotteen välinen tasapaino tapahtuu ja reaktio loppuu.

Joka tapauksessa atomeja ei luoda eikä tuhota, vaan vain muutetaan, kuten tapahtuu energian säästämisen yhteydessä. Kemialliset reaktiot ovat esimerkki siitä, miten ne voivat muuttua ja siirtyä osasta joitain molekyylejä olemaan toisissa.

Kemiallisen reaktion päätyypit

On olemassa useita mahdollisia tapoja, joilla yhdisteiden vuorovaikutus tapahtuu, ja joilla on erilaisia ​​ominaisuuksia ja erityispiirteitä. Joitakin yhdisteiden kemiallisten reaktioiden päätyyppejä ovat seuraavat.

1. Synteesi- tai lisäysreaktiot

Tämän tyyppisessä kemiallisessa reaktiossa kaksi tai useampi aine yhdistetään yhdeksi yhdisteeksi.. Metallin ja hapen yhdistelmä oksidien muodostamiseksi on esimerkki, koska se tuottaa suhteellisen pieniä molekyylejä. vakaa, että joissakin tapauksissa voidaan käyttää yleisten materiaalien valmistamiseen elämässämme joka päivä.

2. Hajoamisreaktiot

Hajoamisreaktiot ovat sellaisia, joissa tietty yhdiste hajoaa ja jakautuu kahdessa tai useammassa aineessa. Näin tapahtuu esimerkiksi, kun veden elektrolyysi tapahtuu, jolloin vesi erotetaan vedeksi ja hapeksi.

3. Siirtymis-, korvaamis- tai vaihtoreaktiot

Yksi kemiallisen reaktion tyypeistä, jossa yhdisteen alkuaine siirtyy toiseen vuorovaikutuksensa vuoksi. Tässä tapauksessa lävistetty elementti houkuttelee toista komponenttia, jolla on oltava suurempi lujuus kuin alkuperäisellä yhdisteellä.

4. Ioniset reaktiot

Se on eräänlainen kemiallinen reaktio, joka tapahtuu, kun ioniset yhdisteet altistetaan liuottimelle.. Liukoinen yhdiste liukenee hajoamalla ioneiksi.

5. Kaksoiskorvausreaktiot

Se on samanlainen reaktio kuin substituutio, paitsi että tässä tapauksessa yksi alkuaineista, jotka muodostavat yhden yhdisteistä, ohittaa toisen samalla, kun tämä toinen yhdiste välittää yhden omista komponenteistaan ​​ensimmäiselle. Reaktion tapahtuessa on välttämätöntä, että ainakin yksi yhdisteistä ei liukene.

6. Redox- tai redox-reaktiot

Sitä kutsutaan sellaisenaan sellaiseksi kemialliseksi reaktioksi, jossa tapahtuu elektronien vaihtoa. Hapetusreaktioissa yksi yhdiste menettää elektroneja toisen eduksi, hapettuen. Toinen yhdiste vähenisi lisäämällä sen elektronien määrää.

Tämän tyyppisiä reaktioita esiintyy sekä luonnossa että keinotekoisesti. Esimerkiksi reaktiotyyppi saa meidät hengittämään (hankkimalla ympäristöstä happea) tai kasvien suorittamaan fotosynteesi.

7. Palamisreaktiot

Eräänlainen erittäin nopea ja energinen hapetus, jossa orgaaninen aine reagoi hapen kanssa. Tämä reaktio tuottaa energiaa (yleensä lämpöä ja valoa) ja voi tuottaa liekkejä, mikä johtaa yleensä tuotteeseen kaasun muodossa. Tyypillinen esimerkki on hiilivedyn palaminen tai glukoosin kulutus.

8. Neutralointireaktiot

Tämän tyyppinen kemiallinen reaktio tapahtuu, kun emäksinen ja hapan aine ne ovat vuorovaikutuksessa siten, että ne neutraloidaan muodostamaan neutraali yhdiste ja vesi.

9. Ydinreaktiot

Sitä kutsutaan sellaisenaan kaikki kemiallinen reaktio, jossa modifikaatio ei johdu atomien elektronista, vaan niiden ytimestä. Tämä yhdistelmä tai pirstoutuminen aiheuttaa korkean energian tason. Atomien yhdistelmää kutsutaan fuusioksi, kun taas niiden pirstoutumista kutsutaan fissioksi.

10. Eksotermiset reaktiot

Sitä kutsutaan endotermiseksi reaktioksi kaikki kemiallinen reaktio, joka aiheuttaa energian päästöjä. Yleensä nämä energia-tunteet ovat ainakin lämmön muodossa, vaikka räjähdyksissä esiintyy myös kineettistä energiaa.

11. Endotermiset reaktiot

Endotermiset reaktiot ovat kaikkia kemiallisen reaktion tyyppejä, joissa elementtien välinen vuorovaikutus absorboi ympäristöä, joka on lopputuote paljon energisempi kuin reagenssit.

Selittävätkö kemialliset reaktiot maailmaa?

Reduktionistinen näkemys todellisuudesta voisi saada meidät ajattelemaan, että melkein kaikki mitä maailmassa tapahtuu, voidaan ymmärtää kemiallisina reaktioina. Esimerkiksi ajatus siitä, että ihmisen tietoisuus on todella aivojen biokemiallisten reaktioiden tulos, on suosittu.

Tämä ajattelutapa perustuu subatomisten elementtien, atomien ja molekyylien (ja niiden vastaavien reaktiotyyppien) vuorovaikutukseen kemikaali) on intuitiivinen ja helppo ajatella, koska se alkaa suhteellisen yksinkertaisista ja identtisistä elementeistä kaikilla osilla kosmoksen, Sen tarkoituksena on selittää laajemmassa mittakaavassa esiintyvien ilmiöiden monimutkaisuus ja jotka liittyvät ainutlaatuisiin ja toistamattomiin yhteyksiin. Oletamme, että monimutkaisen ymmärtämiseksi meidän on aloitettava siitä, mikä ei ole niin monimutkaista ja jota ilman muuta luontoa (mukaan lukien ihminen) ei olisi olemassa.

Ei pidä kuitenkaan unohtaa, että luonto on liian monimutkainen tutkittavaksi vain sen kautta tämä tieteen osa, samalla tavalla kuin ei riittäisi tutkia sitä yksinomaan tieteestä fyysinen. Meidän on myös kiinnitettävä huomiota makrotasolla esiintyviin ilmiöihin, jotta saavutamme tietynlaisen globaalin käsityksen siitä, mitä ympärillämme ja omassa organismissamme tapahtuu.

Bibliografiset viitteet:

• Armstrong, J. (2012). Yleinen, orgaaninen ja biokemia: sovellettu lähestymistapa. New York: Brooks / Cole.
• Atkins, P. W. de Paula, J. (2006). Fysikaalinen kemia (4. painos). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldor, F. TO.; Baldor, F. J. (2002). Epäorgaanisten kemikaalien nimikkeistö. Meksiko D. F.: Valitsin.
• Birkholz, M. (2014). Ionien muodon mallintaminen pyriittityyppisissä kiteissä. Kiteet. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, B.H. ja Hellemans, A. (2004). Tieteen ja tekniikan historia. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A. Saleska, S. (2001). Ydinfysiikan ja fissioiden perusteet. Energia- ja ympäristötutkimuslaitos.
• Wintterlin, J. (1997). Pinta-katalysoidun reaktion atomi- ja makroskooppiset reaktiot. Tiede. 278 (5345): 1931 - 1934.