Daltonin atomiteorian 9 postulaattia

Tänään me kaikki tiedämme sen aine koostuu pienistä hiukkasista, joita kutsutaan molekyyleiksi jotka puolestaan ​​on konfiguroitu eri elementtien atomeilla (jotka tunnetaan tällä hetkellä jotka koostuvat erilaisista subatomisista hiukkasista, kuten protonit, neutronit ja elektronit).

Mutta vaikka edeltäjiä oli jo muinaisessa Kreikassa, vasta vuonna 1803 se kehitettiin Kreikassa tieteellinen teoria, jonka mukaan aine koostuu perus - ja jakamattomista yksiköistä, jotka muodostavat yhdessä muodostaen erilaisia yhdisteet, ottaen huomioon atomit sanoivat jakamattomat yksiköt ja yhdisteaatomit, tai mitä Avogadro myöhemmin kutsui molekyyleiksi, niiden kautta muodostuneet yhdisteet.

Se on Daltonin atomiteoria, joka kehitti erilaisia ​​postulaatteja tai periaatteita, jotka yrittivät antaa selityksen asian kokoonpanolle.

• Saatat olla kiinnostunut: "Rakkauden kemia: erittäin voimakas lääke"

John Dalton: Lyhyt esittely atomiteorian luojalle

John Daltonin hahmon tiedetään yleisesti olevan atomiteorian perustaja

ja myös värisokeudeksi kutsutun näönmuutoksen tutkimiseen ja julkistamiseen, josta hän myös kärsi. Tämä tiedemies syntyi Isossa-Britanniassa vuonna 1766, työperheen poika, jolla oli vähän resursseja. Vaikeuksista huolimatta Dalton oppii luonnontieteitä ja matematiikkaa koulussa ja jatkoi opettamista kahdentoista vuoden iässä. Aikanaan hän avasi ja johti koulua yhdessä veljiensä kanssa.

Myöhemmin laajensi kiinnostustaan ​​erilaisiin tieteisiin, kuten tähtitiede ja maantiede, tulossa pitämään luentoja asiasta. Hän harkitsi lääketieteen opiskelua, mutta ympäristö ei lannistu. Hän suoritti erilaisia ​​tutkimuksia ja julkaisuja eri alueilla, mukaan lukien meteorologia tai jopa kielioppi. Yksi tunnetuimmista tänään on se, joka liittyy hänen itse kärsimäänsä värin havaitsemisen puutteeseen ja joka nykyisin tunnetaan värisokeutena.

Hän tutki myös muita ilmiöitä, kuten lämpöä, kaasujen käyttäytymistä ja eri elementtejä. Hänen työnsä jälkimmäisillä alueilla johtaisi häneen pohtimaan aineen koostumusta, mikä lopulta johtaisi atomiteorian kehittämiseen.

• Aiheeseen liittyvä artikkeli: "Värisokeus: syyt, oireet, tyypit ja ominaisuudet"

Daltonin atomiteoria

Yksi Daltonin tärkeimmistä ja tunnustetuimmista panoksista tieteen kentälle on hänen käsitys atomiteoriasta. Sanottu teoria perusti mallin, joka yritti selittää aineen käyttäytymistä samoin kuin se, että eri aineiden eri osuuksien yhdistelmä voi tuottaa erilaisia ​​yhdisteitä, selittämällä monimutkaisten alkuaineiden koostumus eri tasapainoista aineita.

Erilaiset tutkimukset, joita Dalton tekisi, saisivat hänet ajattelemaan, että kaikella on merkitystä koostuu yhdisteistä ja alkuaineista, joista ensimmäinen muodostuu jälkimmäisten yhdistelmistä. On sarja jakamattomia hiukkasia, ns. Atomeja, jotka muodostavat eri hiukkasten pohjan ja joilla on erilaiset ominaisuudet toisistaan. Jokainen alkuaine muodostuu erityyppisistä atomeista. Daltonin teoria palauttaa oikeat käsitteet muinaiset filosofit, kuten atomin käsite Kreikan Demokrituksessa, mutta jolla on erilainen merkitys kuin alkuperäisessä.

Siksi Dalton ei uskonut, että kaikki aine voitaisiin identifioida yhdellä aineella, mutta se Eri tyyppisiä ja erityisiä atomeja oli olemassa, painon ollessa yksi tutkituimmista muuttujista. Itse asiassa atomiteorian luoja perusti taulukon elementeistä, jotka perustuvat kuhunkin tunnettuun atomityyppiin, kuten vetyyn ja happi (vaikka mainittu alkutaulukko ei ollut oikea tiedon puutteen ja vaikeuksien vuoksi mitata eri hiukkasten paino kyseisen alkutaulukon tekniikoilla). aikakausi). Hänen johtuu myös siitä, että vetyä pidetään perusstandardina, kun on kyse kunkin elementin atomimassasta, joka on kevyin elementti.

Daltonin postulaatit

Daltonin atomiteoria voidaan tiivistää postulaattien sarjan perusteella, jotka kuvataan jäljempänä.

1. Asia on valmistettu kokonaan atomeista, jakamattoman aineen yksiköitä, joita ei voida luoda eikä tuhota.
2. Tietyn elementin atomit Kaikissa tapauksissa on sama koko, paino ja ominaisuudet, kaikki ovat tasa-arvoisia keskenään.
3. Eri alkuaineiden atomien ominaisuudet ne ovat myös aina erilaisia, joilla on erilaiset ominaisuudet.
4. Vaikka ne voivat yhdistää muiden aineiden kanssa muodostaakseen erilaisia ​​yhdisteitä, atomit itse pysyä muuttumattomana, jota ei voida jakaa tai tuhota.
5. Yhdisteet muodostetaan yhdistämällä kahden tai useamman eri elementin atomeja.
6. Erilaisten atomien yhdistelmä toteutetaan yksinkertaisten suhteiden kautta.
7. Kahden erityisen elementin yhdistelmä voi johtaa erilaisiin yhdisteisiin suhteesta, johon ne sekoittuvat.
8. Kemiallisissa reaktioissa on mahdollista luoda, dissosiaatiota tai muuttaa molekyylejäNämä ovat kunkin yhdisteen muodostavien atomien uudelleenjärjestely.
9. Samaa yhdistettä tuotetaan aina samalla osuudella atomien yhdistelmänä.

Joitakin seikkoja, jotka tuoreimmat todisteet ovat ristiriidassa

Daltonin atomiteoria on ollut yksi tieteen tärkeimmistä aineen rakenteen kuvauksessa. Siitä lähtien kun tämä teoria kehitettiin on tapahtunut lukuisia edistysaskeleita jotka ovat osoittaneet, että jotkut kirjoittajan puolustamista postulaateista eivät ole totta.

Esimerkiksi se tosiasia, että atomi on perus- ja jakamaton yksikkö, on osoitettu vääräksi, sillä se pystyy erottamaan atomin sisällä eri subatomiset rakenteet, kuten protonit, neutronit ja elektronit.

Se, että kaikilla saman aineen atomeilla on samat ominaisuudet, on myös ollut epävarma. Voimme löytää atomeja, joilla on erilainen sähkövaraus protonien ja elektronien välisen tasapainon mukaan (mitä tunnemme ioneina), samoin kuin saman elementin eri atomimassat ( isotoopit).

Kolmas näkökohta, jonka on osoitettu poikkeavan Daltonin atomiteoriasta, on se, että atomit ovat muuttumattomia, minkä vuoksi on kielletty ydinfission ja fuusion myötä.

Vaikka todisteet ovat osoittaneet, että jotkut postulaatit eivät ole täysin totta, Daltonin teoria on loi perustan nykyaikaiselle kemialle ja on mahdollistanut suuren edistymisen aineen ja sen käyttäytymisen ymmärtämisessä.

Bibliografiset viitteet:

• Gribbin, J. (2006). Tieteen historia: 1543-2001 (2. painos). Barcelona: Crítica, S.L.

• Petrucci, R.; Harwood, W. Silakka, G. & Madura, J. (2007). Yleinen kemia. 9. painos Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Prentice Hall.

• Rosental, M. ja Iudin, P. (1973). Filosofinen sanakirja. Universumin versiot.

• Soledad, E. (2010). Kemia ja atomiteoria. Yleinen kemia. UNED, 22.-23.