9 eroa orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä

Kemia on tieteellinen ala, jonka tutkimuskohde on aineen koostumus ja reaktiot, jotka heidän vuorovaikutuksensa aikaansaavat. Vaikka kemian tyyppejä on hyvin erilaisia, riippuen kyseisen haaran tutkimuskohteesta, perinteisesti on tehty ero orgaanisen ja epäorgaanisen välillä.

Mutta, Mitä eroja ei ole kemian tyyppien välillä, vaan suoraan tutkittavien yhdisteiden välillä? Tässä artikkelissa analysoidaan tärkeimmät erot orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä.

• Suositeltava artikkeli: "11 kemiallisten reaktiotyyppiä"

Kemialliset yhdisteet

Ennen kuin ymmärrämme niiden väliset erot, määritellään lyhyesti jokainen käsite.

Ensinnäkin ymmärrämme kemiallisen yhdisteen minkä tahansa materiaalin tai tuotteen, joka syntyy kahden tai useamman elementin vuorovaikutuksesta ja yhdistelmästä. On olemassa hyvin erityyppisiä kemiallisia yhdisteitä, jotka voidaan luokitella eri kriteerien, kuten niiden muodostavien alkuaineiden tai yhdistämistavan mukaan. Niiden joukossa yksi alkeellisimmista jakautumisista on orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä.

• Aiheeseen liittyvä artikkeli: "4 eroa orgaanisen ja epäorgaanisen kemian välillä"

Orgaaniset yhdisteet ovat kaikki niitä yhdisteitä, jotka ovat osa eläviä olentoja tai niiden jäännöksiä, joka perustuu hiileen ja sen yhdistelmään muiden erityisten elementtien kanssa.

Epäorgaanisten yhdisteiden osalta ne ovatne, jotka eivät ole osa eläviä organismeja, vaikka niistä löytyy mikä tahansa jaksollisen taulukon osa (jopa hiili joissakin tapauksissa). Molemmissa tapauksissa ne ovat luonnossa esiintyviä tai siitä laboratoriossa syntetisoitavia yhdisteitä (erityisesti epäorgaanisia).

Orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden erot

Orgaanisella ja epäorgaanisella aineella on suuria yhtäläisyyksiä, mutta niillä on myös erottuvia elementtejä, joiden avulla ne voidaan erottaa. Jotkut tärkeimmistä eroista selitetään alla.

1. Elementit, jotka yleensä määrittelevät kunkin yhdistetyypin

Yksi eroista orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä, joka on selvempi ja samalla helpommin ymmärrettävissä, on niihin kuuluvien alkuaineiden tyyppi.

Orgaanisten yhdisteiden tapauksessa ne perustuvat pääasiassa hiileen ja sen yhdistelmään muiden alkuaineiden kanssa. Ne koostuvat yleensä hiilestä ja vedystä, hapesta, typestä, rikistä ja / tai fosforista.

Toisaalta epäorgaanisia yhdisteitä voi muodostaa mikä tahansa jaksollisen järjestelmän elementti, vaikka eivät tule olemaan hiilipohjaisia ​​(vaikka ne voivat joissakin tapauksissa sisältää hiiltä, ​​kuten hiilimonoksidia hiili).

2. Pääradan tyyppi

Yleisenä sääntönä katsotaan, että kaikki tai melkein kaikki orgaaniset yhdisteet muodostuvat liittämällä atomeja kovalenttisten sidosten kautta. Epäorgaanisissa yhdisteissä toisaalta vallitsevat ioni- tai metallisidokset, vaikka myös muita sidoksia voi esiintyä.

3. Vakaus

Toinen ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä löytyy yhdisteiden stabiilisuudesta. Vaikka epäorgaaniset yhdisteet ovat yleensä stabiileja eikä niissä tapahdu suuria muutoksia, ellei enemmän tai vähemmän voimakkaita kemiallisia reaktioita tulee peliin, orgaaniset aineet epävakautuvat ja hajoavat suuresti helppous.

4. Monimutkaisuus

Vaikka epäorgaanisilla yhdisteillä on mahdollista muodostaa monimutkaisia ​​rakenteita, ne ylläpitävät yleensä yksinkertaista organisaatiota. Orgaaniset yhdisteet muodostavat kuitenkin yleensä monimutkaisia ​​pitkiä ketjuja.

5. Lämmönkestävyys

Toinen ero orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden välillä löytyy lämmön määrästä, joka tarvitaan muutoksen, kuten fuusion, tuottamiseen. Lämpötila vaikuttaa helposti orgaanisiin yhdisteisiin, mikä vaatii suhteellisen alhaisia ​​lämpötiloja niiden sulattamiseksi. Epäorgaaniset yhdisteet vaativat kuitenkin yleensä erittäin korkeaa lämpöpitoisuutta mennä sulamisprosessiin (esimerkiksi vesi ei kiehu jopa sata astetta Celsius).

6. Liukoisuus

Orgaanisen yhdisteen liuottaminen on usein erittäin vaikeaa, ellei sinulla ole tiettyä liuotinta (kuten alkoholia) sen kovalenttisten sidosten vuoksi. Kuitenkin suurin osa epäorgaanisista yhdisteistä, koska ionityyppinen sidos vallitsee, ovat helposti liukoisia.

7. Sähköjohtavuus

Orgaaniset yhdisteet eivät yleensä ole sähköä johtavia ja eristäviä. epäorgaaniset komponentit (erityisesti metallit) tekevät sen hyvin helppous.

8. Isomeria

Isomerismi viittaa yhdisteiden kykyyn esiintyä erilaisilla kemiallisilla rakenteilla huolimatta siitä, että ne jakavat saman koostumus (esimerkiksi erilainen järjestys ketjussa, joka muodostaa yhdisteen, johtaa yhdisteisiin, joilla on erilainen ominaisuudet). Vaikka sitä voi esiintyä sekä orgaanisissa että epäorgaanisissa yhdisteissä, se on paljon yleisempi edellisessä johtuen sen taipumuksesta luoda sitoutuneiden atomien ketjuja.

9. Reaktionopeus

Kemialliset reaktiot epäorgaanisissa yhdisteissä ovat yleensä nopeita eivätkä vaadi muiden elementtien kuin reagenssien väliintuloa. Sitä vastoin epäorgaanisten yhdisteiden kemiallisilla reaktioilla on vaihteleva nopeus ja ne voivat vaatia ulkoisten alkuaineiden läsnäolosta reaktion aloittamiseksi tai jatkamiseksi esimerkiksi Energia.