Différence entre les réactions endothermiques et les réactions exothermiques

Ongle réaction endothermique nécessite de l'énergie alors qu'un réaction exothermique libère de l'énergie. Cette classification des réactions chimiques prend en compte la participation de l'énergie soit en tant que réactif, soit en tant que produit.

L'énergie est la capacité de faire un travail ou de produire de la chaleur. Rappelez-vous que les réactions chimiques impliquent une réorganisation des atomes entre les substances avec rupture ou formation de liaisons chimiques. En général, cette formation ou rupture de liaisons chimiques s'accompagne de modifications de l'énergie du système.

Réaction endothermique	Réaction exothermique
Définition	Réaction chimique où l'énergie est absorbée.	Réaction chimique où l'énergie est libérée sous forme de chaleur.
Origine de l'énergie	De l'environnement	Du système
Énergie potentielle	Moins de réactifs que de produits.	Plus élevé dans les réactifs que dans les produits.
Production	Pas spontané	Spontané
Changement d'énergie interne	E> 0; variation d'énergie interne supérieure à zéro.	E <0; changement d'énergie interne inférieur à zéro.
Température	Diminue	Augmente
Exemples	Réactions dans la photosynthèse et la synthèse en général.	Une allumette brûlante, des réactions de combustion.

Qu'est-ce qu'une réaction endothermique ?

Une réaction chimique est endothermique lorsque absorbe l'énergie de l'environnement. Dans ce cas, la chaleur est transférée de l'extérieur vers l'intérieur du système. Lorsque l'on place un thermomètre pendant la réaction endothermique, la température baisse.

Le mot « endothermique » vient du grec endonner qui signifie "à l'intérieur" et therme qui signifie "chaleur". Les réactions endothermiques ne se produisent pas spontanément.

D'où vient l'énergie dans les réactions endothermiques ?

Dans les réactions endothermiques, l'énergie provient de l'environnement extérieur au système. La quantité d'énergie potentielle des produits est supérieure à l'énergie potentielle des réactifs. Par conséquent, il est nécessaire d'ajouter de l'énergie aux réactifs pour que la réaction se déroule. Cette énergie provient de la chaleur de l'environnement.

Par exemple, la photosynthèse est un processus endothermique, où les plantes captent l'énergie solaire pour produire du glucose à partir de dioxyde de carbone et d'oxygène :

Les produits de la réaction de photosynthèse, le glucose et l'oxygène, ont une plus grande quantité d'énergie potentielle par rapport aux réactifs, le dioxyde de carbone et l'eau. Autres exemples de réactions chimiques endothermiques avec la quantité d'énergie utilisée :

Exemples de réaction endothermique

Ce n'est pas seulement dans le laboratoire de chimie que les réactions se produisent. Au quotidien, on trouve aussi des situations où se produisent des réactions endothermiques.

Cuisiner

Bien que cela puisse ne pas en avoir l'air, le processus de cuisson des aliments est endothermique. Afin de consommer certains aliments, nous devons fournir de la chaleur.

Sac réfrigérant instantané

Les compresses froides utilisées pour traiter les bosses ou les entorses sont remplies d'eau, mais lorsqu'elles sont secouées ou frappées, une capsule contenant du nitrate d'ammonium se brise à l'intérieur. Le mélange de nitrate d'ammonium avec de l'eau est une réaction endothermique, provoquant le refroidissement du sac.

Vous pourriez être intéressé à voir le Différence entre la chaleur et la température.

Qu'est-ce qu'une réaction exothermique ?

Ongle la réaction exothermique est une réaction où l'énergie sort du système. Cette énergie est libérée sous forme de chaleur, donc placer un thermomètre dans le système de réaction augmente la température.

Le mot « exothermique » est formé par exo qui signifie "extérieur" et thermes, qui signifie "chaleur". Des réactions exothermiques peuvent se produire spontanément et, dans certains cas, être explosives, comme la combinaison de métaux alcalins et d'eau.

D'où vient l'énergie dans les réactions exothermiques ?

Dans une réaction chimique, les réactifs sont les composés qui se transforment et donnent naissance à des produits. Par exemple, lorsque le sodium Na réagit avec le chlore Cl, ce sont les réactifs et le produit est le chlorure de sodium NaCl :

Les réactifs et les produits ont stocké de l'énergie potentielle. Nous savons de la léconomie d'énergie ey cette énergie n'est ni perdue ni gagnée, donc l'énergie des réactifs doit être égale à celle des produits.

Dans une réaction exothermique, lles réactifs ont plus d'énergie potentielle que les produits, de sorte que l'excès d'énergie est libéré sous forme de chaleur. Dans ce cas, l'énergie est également considérée comme faisant partie des produits :

Dans tout processus exothermique, une partie de l'énergie potentielle stockée dans les liaisons chimiques est convertie en énergie thermique par la chaleur.

Exemples de réaction exothermique

Lessive

Lorsque nous dissolvons un peu de lessive en poudre avec de l'eau dans nos mains, nous pouvons ressentir une légère chaleur.

Combustion de gaz domestique

La combustion de gaz à usage domestique, comme le méthane ou le butane, implique la réaction chimique avec l'oxygène avec formation de dioxyde de carbone et d'eau, et la libération d'énergie. Il s'agit d'une réaction exothermique typique en usage quotidien :

L'énergie libérée lors du processus de combustion est utilisée pour cuire les aliments.

Vous pouvez également être intéressé de savoir ce qu'ils sont Système ouvert, système fermé et système isolé.