8 types de réactions chimiques avec des exemples

Les principaux types de réactions chimiques sont :

1. Réactions acido-basiques
2. Réactions d'oxydoréduction
3. réactions de combustion
4. réactions de déplacement
5. Réactions à double déplacement
6. Réactions acide-métal
7. réactions combinées
8. réactions de décomposition

Une réaction chimique est le processus d'arrangement d'atomes entre des substances pour former de nouveaux composés aux propriétés différentes. Autrement dit, lorsque des composés ou des éléments réagissent, ils se transforment en une ou plusieurs substances différentes.

Par exemple, lorsque le papier est brûlé, l'oxygène de l'air et la cellulose du papier réagissent en se transformant en dioxyde de carbone et en vapeur d'eau.

Les substances qui réagissent sont appelées réactifs et les substances générées sont appelées produits. La réaction chimique est représentée par une équation chimique, où les réactifs sont placés à gauche d'une flèche suivis des produits à droite, comme ceci :

Réactifs→Produits

Une réaction nucléaire n'est pas une réaction chimique, car la transformation des atomes en un autre type d'atome se produit. Par exemple, lors de la fission de l'uranium, du krypton et du baryum se forment, tandis que la masse est perdue sous forme d'énergie. Les réactions chimiques ne sont pas non plus la dissolution d'une substance dans l'eau ou l'ionisation d'un composé, ainsi que le changement d'état d'un matériau.

Voici les principaux types de réactions chimiques avec des exemples.

1. Réactions acido-basiques

Aussi appelées réactions de neutralisation, la réaction d'un acide avec une base se produit. L'acide apporte des ions H.⁺ et la base apporte des ions OH^- former de l'eau H₂Ou, en même temps qu'un sel se forme.

Par exemple, lorsque l'acide chlorhydrique HCl réagit avec l'hydroxyde de sodium NaOH, les produits sont de l'eau H₂O et le sel de chlorure de sodium NaCl :

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2. Réactions d'oxydoréduction

Ils sont un type de réaction chimique où les réactifs gagnent ou perdent des électrons les uns aux autres. Lorsqu'ils gagnent des électrons, ils sont réduits, lorsqu'ils abandonnent des électrons, ils sont oxydés. Les réactions d'oxydation et de réduction sont simultanées.

Par exemple, pour l'extraction du fer dans les mines, l'oxyde de fer III F_et2O₃ il est réduit par l'action du monoxyde de carbone CO qui s'oxyde. Les produits sont le fer sous sa forme élémentaire Fe et le dioxyde de carbone CO₂:

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3. réactions de combustion

Dans les réactions de combustion, l'oxygène se combine avec des composés organiques, constitués de carbone, d'hydrogène et d'oxygène. Le produit final est le dioxyde de carbone et l'eau.

Un exemple de réaction de combustion est celle qui se produit lorsque le méthane CH est brûlé₄ ou gaz de cuisine :

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4. réactions de déplacement

Dans ce type de réaction, un élément en remplace un autre dans un composé. Tel est le cas de la réaction entre le sodium Na et l'iodure de zinc ZnI₂, où le sodium déplace le zinc pour former de l'iodure de sodium NaI :

5. Réactions à double déplacement

Cette réaction se produit en solution lorsque les réactifs s'ionisent de sorte qu'un échange d'ions se produit. Si la combinaison produit un composé qui précipite en formant un sel insoluble, on a une réaction de précipitation.

Par exemple, lors de la réaction des sels de nitrate de baryum Ba (NO₃)₂ et sulfate de potassium K₂SW₄, les ions sont échangés pour produire du nitrate de potassium KNO₃ et sulfate de baryum BaSO₄ qui est insoluble dans l'eau et précipite :

6. Réactions acide-métal

Un acide tel que l'acide chlorhydrique HCl et un métal peuvent réagir pour former un sel et de l'hydrogène gazeux H₂:

7. réactions combinées

Des éléments ou des composés se combinent pour former un produit différent. Par exemple, le dioxyde de soufre SO₂ se combine avec l'oxygène O₂ pour former du trioxyde de soufre SO₃:

8. réactions de décomposition

Un composé simple donne naissance à deux ou plusieurs produits. Un exemple de décomposition est le processus d'électrolyse, c'est-à-dire que lorsqu'un courant électrique traverse l'eau, il se décompose en hydrogène gazeux H₂ et oxygène :

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Références

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Compréhension des étudiants de la réaction chimique. Journal international d'éducation scientifique. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (coordinateurs) (2020). Heinemann Chimie 1, 5e éd. Pearson Australie. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Les grandes lignes de Schaum College Chemistry 9e éd. McGraw-Hill. Toronto.