सकारात्मक या नकारात्मक आयनों की परिभाषा

जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं, परमाणुओं वे द्वारा बनते हैं उप - परमाण्विक कण. तीन प्रकार के उप-परमाणु कणों में से केवल न्यूट्रॉन में कोई विद्युत आवेश नहीं होता है। इसके बजाय, प्रोटॉन में धनात्मक विद्युत आवेश होता है जबकि इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है। केवल इलेक्ट्रॉनों, जो परमाणु की परिधि पर कब्जा करते हैं, को एक परमाणु से दूसरे में स्थानांतरित किया जा सकता है, जबकि नाभिक में प्रोटॉन अपनी संख्या को स्थिर रखते हैं। एक शिक्षक के इस पाठ में हम देखेंगे कि क्या होता है जब परमाणु या अणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं या खो देते हैं। यानी हम देखेंगे सकारात्मक या नकारात्मक आयनों की परिभाषा और उदाहरण।

सूची

1. आयन क्या हैं? आसान परिभाषा
2. आयन निर्माण: इलेक्ट्रो-एफिनिटी और इलेक्ट्रोनगेटिविटी
3. नकारात्मक आयन क्या हैं? उदाहरणों के साथ
4. सकारात्मक आयन क्या हैं? उदाहरणों के साथ

ए आयन क्या किसी शुद्ध विद्युत आवेश वाला परमाणु या अणु. यानी यह एक साथ जुड़ा हुआ परमाणु या परमाणुओं का समूह है, जिसका विद्युत आवेश मुआवजा नहीं दिया जाता है

आयन इस प्रकार हैं आवेशित परमाणु या अणु, इलेक्ट्रॉनों के लाभ या हानि के कारण (ऋणात्मक आवेश और नगण्य द्रव्यमान वाले उप-परमाणु कण)।

आयन प्रकार: एकपरमाणुक और बहुपरमाणुक

यदि हम आयनों की संरचना को ध्यान में रखते हैं, तो दो प्रकार प्रतिष्ठित होते हैं: एकपरमाणुक आयन और बहुपरमाणुक आयन।

• जैसा कि नाम सुझाव देता है, एकपरमाणुक आयन वे जो a. द्वारा बनते हैं एकल परमाणु.
• आयनिक यौगिक o परमाणुक आयनों वे हैं जिनमें परमाणु सहसंयोजी रूप से बंधित होते हैं (आबंध में इलेक्ट्रॉनों के एक या अधिक जोड़े साझा करते हैं) न्यूट्रॉन अणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या से भिन्न होता है।
• परमाणुक आयनों वे आमतौर पर होते हैं ऑक्सीजन और उनके पास आमतौर पर एक केंद्रीय परमाणु के साथ एक संरचना होती है जिसके चारों ओर अणु बनाने वाले शेष तत्व व्यवस्थित होते हैं।
• एकपरमाणुक आयनों का प्रभार प्रतिनिधि तत्वों (तालिका के परिवार 1 और 2 और आवर्त सारणी के 13 से 17 परिवार) को आसानी से निकाला जा सकता है यदि आवर्त सारणी के भीतर उनका स्थान ज्ञात हो। इन मामलों में परमाणु अपने वैलेंस शेल में, अपनी अवधि के महान गैस के विन्यास तक पहुंचने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं या खो देते हैं (रों²पी⁶), या जो समान है, उसे पूरा करें ओकटेट नियम.

छवि: स्लाइडशेयर

परमाणुओं या अणुओं की क्षमता फॉर्म आयन दो आवधिक गुणों द्वारा निर्धारित किया जाता है: इलेक्ट्रोफिनिटी और इलेक्ट्रोनगेटिविटी. आवर्त सारणी के एक समूह या परिवार के माध्यम से उतरने पर दोनों गुण एक अवधि में मूल्य में वृद्धि और कमी करते हैं।

इलेक्ट्रोफिनिटी, जिसे इलेक्ट्रॉन आत्मीयता भी कहा जाता है, एक परमाणु गुण है जिसे इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है। यौगिकों के मामले में, एक समान संपत्ति को कहा जाता है वैद्युतीयऋणात्मकता जिसे एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है जब वह दूसरे परमाणु के साथ एक बंधन बनाता है। दोनों गुण इस प्रकार एक तत्व की इलेक्ट्रॉनों को पकड़ने या खोने की प्रवृत्ति को परिभाषित करते हैं।

आयोनिक बांड

अपने ठोस रूप में, आयन यौगिक बनाते हैं या आयनिक क्रिस्टल (लवण), विभिन्न चिह्नों के आयनों के संयोजन से बनता है, जो के माध्यम से एक साथ जुड़ते हैं आयोनिक बांड. इस प्रकार के यौगिक का सबसे अच्छा ज्ञात उदाहरण सामान्य नमक (सोडियम क्लोराइड: NaCl) है।

आयनिक बंधन में इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षक बलों (विपरीत संकेत के आरोपों के बीच आकर्षण) के माध्यम से विभिन्न संकेतों के आयनों के संघ होते हैं। ऐसे तत्व जिनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी या इलेक्ट्रो-एफिनिटी बहुत भिन्न होती है (धातु और गैर-धातु तत्व) इस प्रकार के लिंक में हस्तक्षेप करते हैं। ज्यादातर मामलों में, ये आयनिक यौगिक हैं पानी में घुलनशील और अन्य ध्रुवीय सॉल्वैंट्स।

जलीय विलयन में, आयनिक यौगिक मुक्त आयनों में वियोजित हो जाते हैं, जिन्हें कहा जाता है इलेक्ट्रोलाइट्स, क्योंकि विलयन में इसकी उपस्थिति पानी को विद्युत चालक के रूप में व्यवहार करती है।

नकारात्मक आयन वे कहते हैं आयनों. सभी मामलों में, वे गैर-धातु तत्वों या अणुओं के परमाणु होते हैं जिनमें गैर-धातु तत्व होते हैं। इन तत्वों की विशेषता बहुत अधिक इलेक्ट्रो-एफिनिटी और इलेक्ट्रोनगेटिविटी है। अर्थात्, वे आयन होते हैं जो तत्वों द्वारा बनते हैं इलेक्ट्रॉनों को पकड़ने की एक उच्च प्रवृत्ति.

मोनाटॉमिक आयन: परिभाषा और उदाहरण

वे गैर-धातु तत्वों (आवर्त सारणी के समूह 13 से 17) के परमाणुओं द्वारा गठित आयन हैं, जिन्होंने एक या अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं। इन आयनों में सामान्य गैस इलेक्ट्रॉनिक संरचना (s .) है²पी⁶) अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल (वैलेंस शेल) में।

उदाहरण:

• क्लोराइड आयन: Cl^-
• फ्लोराइड आयन: F^-
• आयोडाइड आयन: I^-
• सल्फाइड आयन: S^-2
• नाइट्राइड आयन: नहीं^-3

बहुपरमाणुक आयन: परिभाषा और उदाहरण

वे सहसंयोजक बंधों से जुड़े अधातु तत्वों के दो या दो से अधिक परमाणुओं द्वारा निर्मित ऋणात्मक आवेशित आयन होते हैं। वे सबसे आम बहुपरमाणुक आयन हैं। सबसे आम बहुपरमाणुक आयन ऑक्सोअनियन हैं, जो एक केंद्रीय गैर-धातु परमाणु से बने होते हैं और इसमें ऑक्सीजन होता है।

सामान्य तौर पर, उन्हें रासायनिक यौगिक माना जाता है जब एक अम्लीय यौगिक एक या एक से अधिक प्रोटॉन (H .) खो देता है⁺). ये बहुपरमाणुक आयन अपनी संरचना में कुछ हाइड्रोजन बनाए रख सकते हैं, जो उन्हें एक निश्चित अम्ल चरित्र (प्रोटॉन को छोड़ने की क्षमता) देता है।

उदाहरण:

• नाइट्रेट आयन: NO3^-
• परमैंगनेट आयन: MnO4^-
• फॉस्फेट आयन: PO4^-3
• हाइड्रोजन कार्बोनेट या बाइकार्बोनेट आयन: HCO3^-
• सल्फाइट आयन: SO3^-2

छवि: प्राकृतिक चिकित्सा

धनात्मक आयन कहलाते हैं सीक्रियाएँ. लगभग सभी मामलों में, वे धात्विक तत्वों या अणुओं के परमाणु होते हैं जिनमें धात्विक तत्व होते हैं। इन तत्वों की विशेषता बहुत कम इलेक्ट्रो-एफिनिटी और इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, यही वजह है कि ये इलेक्ट्रॉनों को खोने की स्पष्ट प्रवृत्ति दिखाते हैं।

मोनाटॉमिक उद्धरण: परिभाषा और उदाहरण

वे एक धातु तत्व के एक परमाणु द्वारा गठित एक सकारात्मक चार्ज (इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के कारण) वाले आयन होते हैं। इस मामले में, धनायन इलेक्ट्रॉनों के नुकसान से बनता है जो तत्व को अपनी सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत को खाली करने और एक उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने की अनुमति देता है।²पी⁶) निचले स्तर से। वे सबसे आम प्रकार के कटियन हैं।

उदाहरण:

• हाइड्रोजन या हाइड्रोजन धनायन (जिसे प्रोटॉन भी कहा जाता है): H⁺
• सोडियम धनायन: Na⁺
• आयरन (III) कटियन या फेरिक कटियन: Fe⁺³
• कैल्शियम धनायन: Ca⁺²
• कॉपर (द्वितीय) या कप कटियन: Cu⁺²

बहुपरमाणुक धनायन: परिभाषा और उदाहरण

बहुपरमाणुक धनायन वे होते हैं जो दो या दो से अधिक परमाणुओं द्वारा बनते हैं। वे दुर्लभ हैं, सबसे प्रचुर मात्रा में तथाकथित होमोपोलिएटोमिक उद्धरण हैं जो वे हैं जिनमें एक से अधिक होते हैं एक ही तत्व का परमाणु, ट्राइहाइड्रोजन आयन के मामले में, यह सबसे प्रचुर मात्रा में अणुओं में से एक है ब्रम्हांड। विभिन्न तत्वों के परमाणुओं द्वारा बनने वाले बहुपरमाणुक धनायन आम नहीं हैं, लेकिन इसकी विशेषता है हाइड्रोजन की उपस्थिति और इसे तब उत्पन्न माना जाता है जब एक मूल यौगिक एक प्रोटॉन को पकड़ लेता है (एच⁺).

उदाहरण:

• अमोनियम धनायन: NH4⁺
• ऑक्सोनियम केशन: HO3⁺
• फॉस्फोनियम केशन: PH3⁺
• ट्राइहाइड्रोजन धनायन या प्रोटोनेटेड आणविक हाइड्रोजन: H3⁺
• Dimercury cation: Hg2⁺²

छवि: ग्रह

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एलेजांद्रिना गैलेगो पिको, रोजा एम गार्सिनुनो मार्टिनेज, एम जोस मोर्सिलो ओर्टेगा, मिगुएल एंजेल वाज़क्वेज़ सेगुरा। (2018) बेसिक केमिस्ट्री. मैड्रिड: यूनेद