धनायनों और ऋणायनों के बीच अंतर (उदाहरण के साथ)

एक धनायन एक आयन है जो धनात्मक रूप से आवेशित होता है और एक आयन एक ऋणात्मक आवेशित आयन होता है। धनायन और ऋणायन दोनों हैं आयन प्रकार. आयन एक परमाणु या परमाणुओं का समूह है जिसमें विद्युत आवेश होता है, अर्थात उनमें प्रोटॉन की संख्या और इसे बनाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच अंतर होता है।

अंतर	फैटायनों	आयनों
परिभाषा	सकारात्मक चार्ज आयन	ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन
प्रशिक्षण	यह इलेक्ट्रॉनों के नुकसान से बनता है	यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके बनता है
भार	सकारात्मक आरोप	ऋणात्मक आवेश
आयनों के प्रकार	मोनो-परमाणु धनायन बहुपरमाणुक धनायन मोनो-वैलेंट केशन द्विसंयोजक उद्धरण त्रिसंयोजक धनायन	मोनो-परमाणु आयनों बहुपरमाणुक ऋणायन मोनोवैलेंट आयनों द्विसंयोजक आयनों त्रिसंयोजक आयनों
उदाहरण	सोडियम आयन: Na+ पोटेशियम आयन: K+ कैल्शियम आयन: Ca2+ सिल्वर आयन: Ag+ अमोनियम आयन: NH4+	क्लोराइड आयन: Cl- ऑक्सीजन आयन: O2- सल्फाइड आयन: S2- सल्फेट आयन: SO42- हाइड्रॉक्सिल आयन: OH-

एक आयन क्या है?

रसायन विज्ञान में एक आयन को एक आयन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो नकारात्मक रूप से चार्ज होता है क्योंकि इसमें अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं।

आयन कैसे बनता है?

एक आयन तब बनता है जब वह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, अर्थात यह एक या अधिक ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है।

सबसे आम आयनों के उदाहरण

हम आपको विभिन्न प्रकार के आयनों की एक सूची प्रस्तुत करते हैं।

मोनोवैलेंट मोनोआटोमिक आयन: एक एकल परमाणु के आयन एक नकारात्मक चार्ज के साथ

• सीएल क्लोराइड आयन^-
• फ्लोराइड आयन F^-
• ब्रोमाइड आयनों Br^-
• आयोडाइड आयन I^-
• हाइड्राइड आयन H^-

द्विसंयोजक monatomic ऋणायन: दो ऋणात्मक आवेशों वाले एकल परमाणु के आयनions

• सल्फाइड आयन S^2-
• ऑक्साइड आयन O^2-

त्रिसंयोजक monatomic आयनों: तीन ऋणात्मक आवेशों के साथ एक परमाणु के आयन

• नाइट्राइड आयनों संख्या^3-
• फॉस्फाइड आयन P^3-
• आर्सेनाइड आयन असो^3-

बहुपरमाणुक आयन: दो या दो से अधिक परमाणुओं के आयन of

• पेरोक्साइड आयन O₂^2-
• Arsenate आयनों AsO₄^3-
• बोरेट आयनों BO₃^3-
• ब्रोमेट आयन ब्रो₃^-
• कार्बोनेट आयनों CO₃^2-
• एचसीओ बाइकार्बोनेट आयन₃^-
• क्लो हाइपोक्लोराइट आयनों^-
• क्लोराइट आयन ClO₂^-
• क्लोरेट आयनों ClO₃^-
• क्लो परक्लोरेट आयनों₄^-
• सीएन साइनाइड आयन^-
• एनएच अमाइड आयनों an₂^-
• साइनेट आयनों OCN^-
• एससीएन थियोसाइनेट आयनों^-
• OH हाइड्रॉक्साइड आयन^-
• परमैंगनेट आयनों MnO₄^-
• सल्फेट आयन SO₄^2-
• सल्फाइट आयन SO₃^2-
• नाइट्रेट आयनों NO₃^-
• नाइट्राइट आयन NO₂^-
• फॉस्फेट आयनों PO₄^3-
• एसीटेट आयनों सी₂एच₃या₂^-
• थायोसल्फेट आयन एस₂या₃^2-

एक कटियन क्या है?

रसायन विज्ञान में एक धनायन को एक आयन के रूप में परिभाषित किया जाता है जो सकारात्मक रूप से चार्ज होता है क्योंकि यह अपने सबसे बाहरी खोल से इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।

धनायन कैसे बनता है?

धनायन तब बनते हैं जब वे अपने संयोजकता कोश से एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन खो देते हैं।

सबसे आम उद्धरणों के उदाहरण

हम आपको विभिन्न प्रकार के उद्धरणों की एक सूची प्रस्तुत करते हैं।

मोनोवैलेंट मोनोआटोमिक उद्धरण: एक एकल परमाणु के आयन सकारात्मक चार्ज के साथ

• लिथियम ली कटियन⁺
• ना सोडियम कटियन⁺
• पोटेशियम के कटियन⁺
• सिल्वर कटियन Ag⁺
• कॉपर (I) Cu cation⁺

द्विसंयोजक monatomic cations: दो धनात्मक आवेशों वाले एकल परमाणु के आयन

• बेरिलियम केशन Be²⁺
• कैल्शियम कटियन Ca²⁺
• मैग्नीशियम कटियन Mg²⁺
• स्ट्रोंटियम कटियन सीनियर²⁺
• बेरियम कटियन बा बा²⁺
• जिंक Zn धनायन²⁺
• क्रोमियम (द्वितीय) करोड़ धनायन²⁺
• मैंगनीज (द्वितीय) कटियन Mn²⁺
• आयरन (II) Fe cation²⁺
• कोबाल्ट (द्वितीय) सह धनायन²⁺
• कॉपर (II) Cu cation²⁺
• लेड (II) Pb cation²⁺

त्रिसंयोजक monatomic cations: तीन धनात्मक आवेशों वाले एकल परमाणु के आयन

• एल्युमिनियम कटियन Al³⁺
• क्रोमियम (III) करोड़ धनायन³⁺
• मैंगनीज कटियन (III) Mn³⁺
• कटियन आयरन (III) Fe³⁺
• कोबाल्ट (III) सह धनायन³⁺

बहुपरमाणुक धनायन: दो या दो से अधिक धनावेशित परमाणुओं के आयन

• धनायन पारा (I) Hg₂²⁺
• NH अमोनियम धनायन₄⁺
• हाइड्रोनियम केशन एच₃या⁺

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वेनेज़ुएला के केंद्रीय विश्वविद्यालय से बायोएनालिसिस में डिग्री के साथ वेनेज़ुएला वैज्ञानिक अनुसंधान संस्थान (आईवीआईसी) से जैव रसायन में डॉक्टर।