विलेय और विलायक के बीच अंतर

ए घुला हुआ पदार्थ एक पदार्थ है कि विलायक में घुल जाता है जिसके साथ यह एक समाधान बनाता है। विलेय सामान्य रूप से एक ठोस होता है, लेकिन यह तरल या गैस भी हो सकता है। में पाया जाता है कम अनुपात एक समाधान में विलायक की तुलना में।

ए विलायक वह पदार्थ है जो एक विलेय को घोलता है, समाधान तैयार करना। यह आमतौर पर एक तरल होता है, लेकिन यह ठोस या गैस भी हो सकता है। में पाया जाता है उच्च अनुपात एक समाधान में विलेय की तुलना में।

एक कप कॉफी में घोल का एक उदाहरण देखा जा सकता है, जिसमें विलेय ग्राउंड कॉफी (ठोस) है और विलायक गर्म पानी (तरल) है।

घुला हुआ पदार्थ	विलायक
परिभाषा	यह एक ऐसा पदार्थ है जो एक विलायक में घुल जाता है और जिसके साथ यह एक घोल बनाता है।	यह एक ऐसा पदार्थ है जो एक विलेय को घोलता है और जिसके साथ यह एक घोल बनाता है।
विशेषताएँ	इसकी सबसे सामान्य अवस्था ठोस है, लेकिन यह गैसीय और तरल भी हो सकती है। यह वह पदार्थ है जो घोल में सबसे कम मात्रा में पाया जाता है। किसी विलयन में विलेय की मात्रा निर्धारित करती है कि वह तनु, सांद्र, संतृप्त या अतिसंतृप्त है।	यह आम तौर पर एक तरल है, हालांकि यह गैसीय या ठोस हो सकता है। यह एक घोल में अधिक अनुपात में पाया जाता है।
घुलनशीलता	जब यह गैसीय अवस्था में होता है, तो इसकी घुलनशीलता दबाव, आयतन और तापमान से प्रभावित होती है। ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलते हैं और नॉनपोलर विलेय नॉनपोलर सॉल्वैंट्स में घुलते हैं।	विलेय अणुओं का आकार उस सुगमता (गति) को निर्धारित करता है जिसके साथ विलायक इसे भंग करने में सक्षम होगा। ध्रुवीय सॉल्वैंट्स ध्रुवीय विलेय में घुलते हैं और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स गैर-ध्रुवीय विलेय को भंग करते हैं।
एक समाधान में संपार्श्विक गुण	एक विलेय में जितने अधिक कण होते हैं, घोल का क्वथनांक उतना ही अधिक होता है और गलनांक कम होता है। अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा पृथक किए गए दो विलयनों में उपस्थित विलेय की मात्रा का परासरण की घटना पर प्रभाव पड़ता है।	किसी विलायक का क्वथनांक विलयन के क्वथनांक से कम होता है। विलायक का गलनांक विलयन के गलनांक से अधिक होता है। विलायक का वाष्प दाब विलयन के वाष्प दाब से अधिक होता है।
उदाहरण	एक कप कॉफी में विलेय ग्राउंड कॉफी है। दंत मिश्रण में, विलेय पारा है।	एक कप कॉफी में विलायक पानी है। डेंटल अमलगम में सॉल्वेंट सिल्वर होता है।

एक विलेय क्या है?

ए घुला हुआ पदार्थ एक पदार्थ है कि विलायक में घुल जाता है जिसके साथ यह एक समाधान बनाता है। जिस अनुपात में घोल घोल में होता है, वह उस विलायक के अनुपात से कम होता है जिसमें वह घुलता है।

विलेय कण विलायक के कणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, और विलेय और विलायक के बीच इस अंतःक्रिया की ताकत आंतरिक विलेय कणों को एक साथ रखने की तुलना में अधिक होती है। मूल रूप से, विलेय के अणु विलायक के अणुओं के साथ परस्पर क्रिया करके स्थिर होते हैं।

एक विलेय के लक्षण

• यह वह पदार्थ है जो घोल में सबसे कम मात्रा में पाया जाता है।
• सबसे सामान्य अवस्था जिसमें यह होता है वह ठोस है, हालाँकि गैसीय और तरल अवस्थाओं में भी विलेय होते हैं।
• जब यह गैसीय अवस्था में होता है, तो इसकी घुलनशीलता दबाव, आयतन और तापमान से प्रभावित होती है।
• ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलते हैं और नॉनपोलर विलेय नॉनपोलर सॉल्वैंट्स में घुलते हैं।

विलायक क्या है?

ए विलायक पदार्थ है जिसमें एक विलेय घुल जाता है, समाधान तैयार करना। किसी विलयन में पाए जाने वाले विलायक की मात्रा उसमें पाए जाने वाले विलेय की मात्रा से अधिक होती है।

पानी सबसे आम विलायक है। इसे "सार्वभौमिक विलायक" के रूप में जाना जाता है क्योंकि इसमें उच्च ढांकता हुआ स्थिरांक होता है। तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में पदार्थ पानी में घुल सकते हैं।

विलायक के लक्षण

• यह एक घोल में अधिक अनुपात में पाया जाता है।
• निर्धारित करें कि समाधान की स्थिति क्या होगी।
• यह आम तौर पर एक तरल है, हालांकि यह गैसीय या ठोस हो सकता है।
• ध्रुवीय सॉल्वैंट्स ध्रुवीय विलेय को घोलते हैं और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स गैर-ध्रुवीय विलेय को घोलते हैं।

विलायक ध्रुवीयता

ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में एक उच्च ढांकता हुआ स्थिरांक होता है और इसमें कम से कम एक विद्युतीय रूप से आवेशित परमाणु होता है।

ध्रुवीय विलायक दो प्रकार के होते हैं। एक ओर, वहाँ हैं ध्रुवीय प्रोटिक सॉल्वैंट्स. ये सॉल्वैंट्स हाइड्रोजन बॉन्ड बनाते हैं, हाइड्रोजन बॉन्ड ओ-एच या एनएच उन पदार्थों के साथ जो घुल जाते हैं।

दूसरी ओर, वहाँ ध्रुवीय aprotic सॉल्वैंट्स, जो इन हाइड्रोजन बांडों को बनाने में सक्षम नहीं हैं। उदाहरण के लिए एसीटोन एक ध्रुवीय aprotic विलायक है।

गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स वे वे हैं जिनमें ऋणात्मक या धनात्मक ध्रुवता नहीं होती है, उनके परमाणु बंधों में समान विद्युत ऋणात्मक आवेश होते हैं और विद्युत आवेश उत्पन्न नहीं करते हैं। ये ज्यादातर कार्बनिक पदार्थ हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरोफॉर्म और हेक्सेन गैर-ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स हैं।

समाधान क्या है?

ए समाधान एक हैसजातीय मिश्रण कम से कम दो पदार्थों से बना: एक विलेय और एक विलायक.

घोल के अंदर, विलेय विलायक की तुलना में कम अनुपात में होता है।

समाधान के लक्षण

• एक समाधान एक सजातीय मिश्रण है, जिसका अर्थ है कि इसे बनाने वाले पदार्थ इस तरह से संयुग्मित होते हैं कि उन्हें अलग करना संभव नहीं है।
• इसे बनाने वाले पदार्थों को फिर से अलग करना संभव नहीं है। एक बार मिश्रित होने पर, विलेय और विलायक दोनों को कम से कम यांत्रिक साधनों (एक उपकरण, फिल्टर, आदि का उपयोग करके) से अलग नहीं किया जा सकता है।
• यह तब तक स्थिर रहेगा जब तक कि उस पर कोई कार्रवाई करने की आवश्यकता न हो, जब तक समान स्थितियाँ (तापमान, दबाव) बनी रहती हैं।

जानो सजातीय मिश्रण और विषमांगी मिश्रण के बीच अंतर.

समाधान का समाधान

विलेय और विलायक के अणु संपर्क में आने पर परस्पर क्रिया करते हैं। समाधान वह प्रक्रिया है जिसमें विलेय आयन विलायक के अणुओं को देते हैं. जब सॉल्वैंशन प्रक्रिया होती है, तो विलायक के अणु विलेय के अणुओं को घेर लेते हैं और वे विलायक के साथ ऐसा करने के लिए समान बल के साथ एक दूसरे के साथ बातचीत करना बंद कर देते हैं।

इस मामले में, सिद्धांत है कि समान समान को घोलता है। इसका मतलब है कि ध्रुवीय विलेय अणु केवल ध्रुवीय सॉल्वैंट्स के साथ बातचीत करते हैं, और गैर-ध्रुवीय विलेय केवल गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स के साथ बातचीत करते हैं।

एक समाधान की घुलनशीलता

यदि एक पदार्थ दूसरे में घुलने में सक्षम है, तो इस पदार्थ को घुलनशील कहा जाता है। घुलनशीलता एक विलेय का वह अधिकतम बिंदु होता है जिस पर वह अब किसी विलायक में नहीं घुल सकता है।

यह किसी पदार्थ का वह गुण है जो उसे दूसरे पदार्थ में घुलने देता है। जब ऐसा होता है, तो दोनों पदार्थ एक संतुलन तक पहुँच जाते हैं, बिना परिणामी समाधान के परिवर्तन प्रस्तुत किए, जब तक कि मौजूदा स्थितियाँ बनी रहती हैं।

समाधान की संतृप्ति

विलेय अपनी घुलनशीलता सीमा तक पहुँच जाता है जब यह विलायक में घुलने में सक्षम नहीं होता है। इसे के रूप में जाना जाता है परिपूर्णता. जब एक संतृप्त घोल में अधिक विलेय मिलाया जाता है, तो यह उसी अवस्था में रहेगा जिसमें यह है और नहीं घुलेगा, जिससे एक अतिसंतृप्ति समाधान का। दूसरी ओर, ए असंतृप्त विलयन यह वह है जिसमें विलायक में घुलने के लिए विलेय की मात्रा अधिकतम संभव मात्रा से कम होती है जिसे भंग किया जा सकता है।

किसी पदार्थ की विलेयता को प्रभावित करने वाले कारक

तापमान किसी पदार्थ को उस अवस्था के अनुसार प्रभावित करता है जिसमें वह है। हालांकि, एक सामान्य नियम के रूप में, तापमान जितना अधिक होगा, विलायक उतना ही अधिक घुलनशील होगा।

• जब ठोस विलेय की बात आती है, तो तरल विलायकों में बढ़ते तापमान के साथ इसकी घुलनशीलता बढ़ जाती है।
• जब गैसीय विलेय की बात आती है, तो अन्य गैसों और तरल पदार्थों में बढ़ते तापमान के साथ इसकी घुलनशीलता कम हो जाती है।
• एक तरल विलायक के साथ एक तरल विलेय के साथ व्यवहार करते समय, तापमान का प्रभाव विशेष मामले पर निर्भर करता है।

घुलनशीलता को प्रभावित करने वाला एक अन्य कारक है polarity. पदार्थ बनाने वाले अणु ध्रुवीय होते हैं जब उनके सिरों (ध्रुवों) पर एक इलेक्ट्रोपोसिटिव और इलेक्ट्रोनगेटिव चार्ज होता है। यदि अणु में कोई विद्युत आवेश नहीं है, तो यह अणु अध्रुवीय है। ध्रुवीय विलेय ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुल जाते हैं, और गैर-ध्रुवीय विलेय गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुल जाते हैं (इसलिए "समान भंग समान")।

दबाव यह घुलनशीलता को भी प्रभावित करता है, लेकिन यह विशेष रूप से गैसों के मामले में ऐसा करता है। ठोस और तरल दोनों ही अधिक या कम दबाव में अपने घुलनशील गुणों में बड़े बदलाव नहीं करते हैं। दूसरी ओर, गैसें, जब वे उच्च दबाव से गुजरती हैं, तो अधिक घुलनशील होती हैं। विलियम हेनरी (1774-1836) द्वारा प्रतिपादित हेनरी के नियम के अनुसार, "ए की घुलनशीलता" एक तरल में गैस की सतह पर गैस के दबाव के सीधे आनुपातिक होता है समाधान"।

आकार (या मात्रा) विलेय अणुओं का एक कारक है जो उस दर को प्रभावित करता है जिस पर यह घुलता है। एक ठोस में, विलेय के खुले क्षेत्र का आकार यह निर्धारित करता है कि विलायक के अणु इसे कितनी आसानी से घेर लेंगे।

विलयन के सहसंयोजक गुण

किसी विलयन के कोलिगेटिव गुण वे होते हैं जो केवल के बीच के अनुपात पर निर्भर करते हैं कहा की संरचना की परवाह किए बिना, विलेय और विलायक कणों की मात्रा पदार्थ। ये गुण हैं:

• किसी विलयन का क्वथनांक उसके विलायक (क्वथनांक) से अधिक होता है।
• किसी विलयन का गलनांक उसके विलायक (क्रायोस्कोपिक अवतरण) के गलनांक से कम होता है।
• एक विलेय में जितने अधिक कण होते हैं, घोल का क्वथनांक उतना ही अधिक होता है और गलनांक कम होता है।
• किसी विलयन का वाष्प दाब उसके विलायक के वाष्प दाब से कम होता है।
• परासरण की घटना: यह तब होता है जब एक तरल विलायक (पानी) के अणु एक विलेय के विभिन्न सांद्रता वाले दो समाधानों के बीच एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली से गुजरते हैं। विलेय की सबसे बड़ी मात्रा वाला घोल दूसरे घोल से विलायक प्राप्त करता है, जब तक कि दोनों के बीच संतुलन नहीं हो जाता।

विलेय की मात्रा के अनुसार विलयन का वर्गीकरण Class

जब किसी विलयन में विलेय की मात्रा कम होती है तो वह विलायक में आसानी से घुल जाता है और विलयन को तनु माना जाता है। दूसरी ओर, जब बड़ी मात्रा में विलेय होता है और यह कठिनाई से घुल जाता है, तो घोल सांद्रित हो जाता है। इस घटना में कि विलेय अब विलायक में घुलने में सक्षम नहीं है, समाधान को संतृप्त कहा जाता है।

समाधान के उदाहरण

• गोंद
• चित्रों।
• दवाइयाँ।
• हर्बल इन्फ्यूजन (चाय)।
• कॉफी (पेय के रूप में तैयार)।
• साबुन
• धातुओं के बीच मिश्र।
• हवा।

समाधान के प्रकार

स्थिति	उदाहरण
गैसीय विलायक + गैसीय विलेय	ऑक्सीजन + एसिटिलीन = ऑक्सीसेटिलीन मिश्रण (धातु वेल्डिंग में प्रयुक्त)
गैसीय विलायक + द्रव विलेय	वायु + जल = आर्द्र वायु या जल वाष्प।
गैसीय विलायक + ठोस विलेय	वायु + धूल और धुआँ = स्मॉग
द्रव विलायक + गैसीय विलेय	पानी + कार्बन डाइऑक्साइड = कार्बोनेटेड पानी
तरल विलायक + तरल विलेय	पानी + एसिटिक अम्ल = सिरका
द्रव विलायक + ठोस विलेय	पानी + नमक = खारा पानी
ठोस विलायक + गैसीय विलेय	प्लेटिनम + हाइड्रोजन = हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड
ठोस विलायक + तरल विलेय	सोना + पारा = सोना अमलगम
ठोस विलायक + ठोस विलेय	कॉपर + टिन = कांस्य tin