धातु और अधातु: वे क्या हैं और विशेषताएँ (उदाहरण के साथ)
रासायनिक तत्वों को धातुओं और अधातुओं में वर्गीकृत किया जाता है। धातु ऐसे पदार्थ हैं जो बिजली का संचालन करते हैं, चादरें या तार बना सकते हैं और चमक सकते हैं। अधातु वे सभी पदार्थ हैं जो बिजली का संचालन नहीं करते हैं, संभालने के लिए नाजुक हैं या गैस हैं।
धातुओं को अधातुओं से अलग करने वाली मुख्य विशेषता बिजली के संचालन की क्षमता है।
ऐसे तत्व हैं जो धातुओं की तरह दिखते हैं, लेकिन अधातुओं की तरह प्रतिक्रिया करते हैं। इन तत्वों को मेटलॉइड के रूप में जाना जाता है और बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, सुरमा, टेल्यूरियम और पोलोनियम हैं।
| धातुओं | कोई धातु नहीं | |
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| परिभाषा | वे ऐसे तत्व हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों को खोने और बिजली का संचालन करने की प्रवृत्ति होती है। | ये ऐसे तत्व हैं जिनमें इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रवृत्ति होती है और विद्युत के कुचालक होते हैं। |
| विशेषताएँ |
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| उदाहरण |
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आवर्त सारणी के 118 तत्वों में से धातु 80% तत्व बनाते हैं। यहाँ आवर्त सारणी के तत्व और धातु, अधातु और उपधातु के रूप में उनके संगत वर्गीकरण हैं:
धातु क्या हैं?
धात्विक तत्व वे होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने की प्रवृत्ति होती है और वे बिजली का संचालन कर सकते हैं। उनके पास एक विशिष्ट चमक भी है, निंदनीय और नमनीय हैं।
वे आवर्त सारणी के बाईं ओर स्थित हैं, बाईं ओर सबसे दूर के तत्व सबसे अधिक धात्विक चरित्र वाले हैं।
धातुओं में वर्गीकृत किया जा सकता है:
- क्षारीय धातु वे लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडियम, सीज़ियम और फ्रांसियम तत्व हैं।
- क्षारीय पृथ्वी धातु वे बेरिलियम, मैग्नीशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और रेडियम तत्व हैं।
- संक्रमण धातुओं वे आवर्त सारणी के केंद्रीय खंड में पाए जाते हैं, और उनमें तांबा, सोना, चांदी, प्लेटिनम, अन्य शामिल हैं।
धातुओं के लक्षण
- बिजली संचालित करना: सामग्री के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की आवाजाही की अनुमति दें।
- इसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से गति करते हैं: धातुओं के सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉन स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं।
- वे इलेक्ट्रॉनों को खोने के लिए प्रवण हैं: जब धातुएँ अभिक्रिया करती हैं तो वे सामान्यतः इलेक्ट्रॉन खो देती हैं।
- वे प्रतिक्रियाशील हैं: धातुओं की रासायनिक अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे की ओर बढ़ती है, लेकिन पूरे आवर्त में घटती जाती है।
- वे धात्विक कड़ियों से जुड़े होते हैं: धातुएं आपस में धात्विक बंधन स्थापित करती हैं, इलेक्ट्रॉनों का एक समुद्र जो परमाणुओं के नाभिक के बीच "चलता" है।
- वे कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं: पारा एचजी, गैलियम और सीज़ियम को छोड़कर अधिकांश धातुएँ ठोस होती हैं, जो कमरे के तापमान पर तरल होती हैं।
धातुओं के उदाहरण
अल्युमीनियम
यह पृथ्वी की पपड़ी में एक हल्की, चांदी-सफेद चमक के साथ सबसे प्रचुर मात्रा में धातु है जिसका परमाणु क्रमांक 13 है। यह एक ठोस है जो 660ºC पर पिघलता है। एल्यूमीनियम को बॉक्साइट से निकाला जाता है, जो हाइड्रेटेड एल्यूमीनियम ऑक्साइड का एक रूप है।
यह जंग के लिए अपने उच्च प्रतिरोध के लिए रसोई के बर्तनों और औद्योगिक अनुप्रयोगों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
बेरियम
यह एक धातु है जिसकी परमाणु संख्या 56 है, जो क्षारीय पृथ्वी धातुओं से संबंधित है। यह एक ठोस है जो 727ºC पर पिघलता है, जिसे हम्फ्री डेवी द्वारा 1808 में खोजा गया था। यह बेराइट से प्राप्त होता है, बेरियम सल्फेट का नमक।
शुद्ध रूप में बेरियम में सीसा जैसा चांदी जैसा रूप होता है।
फीरोज़ा
यह आवर्त सारणी में चौथा तत्व है, जो क्षारीय पृथ्वी धातुओं से संबंधित है। यह एक ठोस है जो 1287 C पर पिघलता है और पन्ना और एक्वामरीन की संरचना में पाया जाता है।
विस्मुट
यह एक सफेद, क्रिस्टलीय, भंगुर धातु है जिसकी परमाणु संख्या 83 है, जिसे लंबे समय से टिन या सीसा के लिए गलत माना जाता है। यह धातुओं में सबसे अधिक प्रतिचुंबकीय है और ऊष्मा संचारित करने की न्यूनतम क्षमता के साथ है। बिस्मथ का उपयोग मिश्र धातुओं को उन वस्तुओं को कोट करने के लिए किया जाता है जो उच्च तापमान पर क्षतिग्रस्त हो सकती हैं, जैसे आग का पता लगाने वाले उपकरण या आग बुझाने वाले।
कैल्शियम
यह पृथ्वी की पपड़ी में पांचवां सबसे प्रचुर मात्रा में धात्विक तत्व है। इसका रंग सिल्वर है, यह एक कठोर ठोस है, जिसका परमाणु क्रमांक 20 है। यह क्षारीय पृथ्वी धातुओं का हिस्सा है और हड्डियों, दांतों और गोले जैसी महत्वपूर्ण जैविक संरचनाओं का एक घटक है।
सीज़ियम
यह सबसे विद्युत धनात्मक और सबसे क्षारीय धातु है। यह गैलियम और मरकरी के साथ कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में होता है। सीज़ियम पानी के संपर्क में आने पर फट जाता है और इसमें ऑक्सीजन के लिए उच्च आत्मीयता होती है। इसका उपयोग परमाणु घड़ियों में किया जाता है।
क्रोम
यह संक्रमण धातुओं में से एक है, जिसका परमाणु क्रमांक 24 है, ठोस जो 2671 C पर पिघलता है। क्रोमियम का उपयोग स्टील को सख्त करने के लिए किया जाता है, इसे जंग को रोकने के लिए एक कठोर, चमकदार सतह देता है, और कांच के निर्माण में इसे हरा रंग देता है।
तांबा
यह मनुष्यों के लिए सबसे महत्वपूर्ण धातुओं में से एक है, जिन्होंने इसे 5000 से अधिक वर्षों से उपयोग किया है। इसकी धात्विक लाल चमक निंदनीय और तन्य होने के साथ-साथ बाहर खड़ी है, जो इसे गहने, रसोई के बर्तन और बिजली की आपूर्ति के निर्माण में उपयोग करने की अनुमति देती है।
लोहा
यह पृथ्वी पर सबसे आम धातु है, क्योंकि यह ग्रह के अधिकांश भाग का निर्माण करती है। इसका परमाणु क्रमांक 26 है, यह कठोर, भंगुर, ठोस है जो 1538ºC पर पिघलता है। आयरन जीवित प्राणियों में ऑक्सीजन परिवहन प्रणालियों का हिस्सा है। अपनी शुद्ध अवस्था में, लोहा अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है और आर्द्र वातावरण में तेजी से संक्षारक होता है।
सोना
यह अपने शुद्धतम रूप में सबसे अधिक निंदनीय और नमनीय धातु है। इसका परमाणु क्रमांक 79 है और यह संक्रमण धातुओं से संबंधित है। यह बिजली और गर्मी का अच्छा संवाहक है और जंग के लिए प्रतिरोधी है। इसका उपयोग मुद्रा के रूप में किया जाता था और अब यह कई देशों की मौद्रिक प्रणाली में मानक है।
अधातु क्या हैं?
अधात्विक तत्व वे सभी तत्व हैं जो धातुओं की विशेषताओं के अनुकूल नहीं होते हैं। अधातुओं में हम हैलोजन, उत्कृष्ट गैसें, हाइड्रोजन, कार्बन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, ऑक्सीजन, सल्फर और सेलेनियम पाते हैं।
वे आवर्त सारणी के दायीं ओर स्थित हैं, जो मेटलॉयड्स द्वारा धातुओं से अलग किए गए हैं।
अधातुओं के अभिलक्षण
- वे बिजली का संचालन नहीं करते हैं: अधात्विक तत्व विद्युत के कुचालक होते हैं।
- इसके संयोजकता इलेक्ट्रॉन प्रतिबंधित हैं: अधातुओं में इलेक्ट्रॉन अपने संचलन में अधिक प्रतिबंधित होते हैं।
- वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए प्रवण हैं: गैर-धातु तत्वों के परमाणु जब प्रतिक्रिया करते हैं तो अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं।
- उनके पास प्रतिक्रियाशीलता है: अधातुओं की रासायनिक अभिक्रियाशीलता समूह में कम हो जाती है, लेकिन आवर्त में बढ़ जाती है।
- वे अन्य अधातुओं के साथ सहसंयोजक बंध बनाते हैंगैर-धातु तत्व अपने इलेक्ट्रॉनों को अन्य गैर-धातुओं के साथ वैलेंस शेल में साझा करते हैं, सहसंयोजक बंधन बनाते हैं।
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अधातुओं के उदाहरण
ब्रोमिन
यह एकमात्र अधातु तत्व है जो कमरे के तापमान पर लाल-भूरे रंग के तरल के रूप में पाया जाता है। इसका परमाणु क्रमांक 35 है और यह हैलोजन के समूह से संबंधित है। इसका उपयोग अग्निरोधक एजेंट, जल शोधक, रंगीन, दवाएं और कीटाणुनाशक बनाने के लिए किया जाता है।
कार्बन
यह अन्य तत्वों के साथ संयोजन करने की सबसे बड़ी क्षमता वाला गैर-धातु तत्व है, जो जैविक अणुओं के निर्माण की कुंजी है। यह प्रकृति में हीरा और ग्रेफाइट के रूप में मुक्त पाया जाता है। वायुमंडल में यह ऑक्सीजन के साथ कार्बन डाइऑक्साइड के रूप में संयुक्त रूप से पाया जाता है।
क्लोरीन
यह एक हरे-पीले रंग की गैस है, जिसका परमाणु क्रमांक 17 है, जो हैलोजन के समूह से संबंधित है। यह सामान्य नमक NaCl जैसे अन्य तत्वों के साथ मिलकर प्रकृति में पाया जाता है। क्लोरीन यौगिक वे दुनिया भर में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं, जैसे कि कीटाणुनाशक, ब्लीच, जल शोधन, के बीच अन्य।
एक अधातु तत्त्व
यह सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक और प्रतिक्रियाशील तत्व है, यह हैलोजन के समूह से संबंधित है, जिसका परमाणु क्रमांक 9 है। यह अपनी शुद्ध अवस्था में एक हल्के पीले रंग की संक्षारक गैस है।
हीलियम
यह आवर्त सारणी में दूसरा और उत्कृष्ट गैसों के समूह में पहला तत्व है। इसका नाम ग्रीक से लिया गया है Helios जिसका अर्थ है "सूर्य", जहां इसे पहली बार 1868 में पहचाना गया था। हाइड्रोजन के साथ-साथ यह पूरे ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है।
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संदर्भ
लेड, डी. आर (संपादक) (२००५)। सीआरसी हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री एंड फिजिक्स, सीआरसी प्रेस, बोका रैटन, फ्लोरिडा।
वर्नोन, आर.ई. (2013)। उपधातु कौन से तत्व हैं? जर्नल ऑफ केमिकल एजुकेशन 90: 1703
