5 प्रकार के रासायनिक बंधन: इस तरह से बनता है पदार्थ

हमारे शरीर की कोशिकाएँ, वायु, जल, विभिन्न खनिज... प्रत्येक तत्व जो हमें घेरते हैं विभिन्न प्रकार के परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं. ये कण पदार्थ की मूल इकाई हैं और इसके अलावा, वे यह समझने का काम करते हैं कि तंत्रिका विज्ञान से संबंधित कितनी जैविक प्रक्रियाएं होती हैं, जैसे कि विध्रुवण.

हालांकि, एक जीवित जीव या विभिन्न यौगिकों के रूप में कुछ जटिल बनाने के लिए या जिन पदार्थों का हम अपने दिन-प्रतिदिन निरीक्षण करते हैं, यह आवश्यक है कि परमाणु समूहबद्ध हों और किसी न किसी में संबंधित हों मार्ग। रसायन विज्ञान ने विभिन्न परमाणुओं को बंधने की अनुमति देने वाले तत्वों सहित पदार्थ की संरचना का अध्ययन किया है। ये तथाकथित रासायनिक बंधन हैं।

इस आलेख में आइए देखें कि मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन क्या हैं प्रकृति में मौजूद।

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रासायनिक बंधन

रासायनिक बंधन से समझा जाता है कि संपर्क या बल जो दो या दो से अधिक परमाणुओं को एक बंधन बनाए रखने का कारण बनता है दोनों के बीच इलेक्ट्रॉनों के संचरण के आधार पर।

परमाणु की सबसे बाहरी परतों में इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर के परमाणुओं के विद्युत आवेश, विशेष रूप से इसके नाभिक से आकर्षित होते हैं। और यद्यपि नाभिक एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं क्योंकि उन दोनों पर धनात्मक आवेश होता है,

प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉन (ऋणात्मक आवेशित) आकर्षित होते हैं दूसरे के मूल से।

दोनों की स्थिति के आधार पर, परमाणु को आयनित करने की इलेक्ट्रोनगेटिविटी या कठिनाई और इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता जो पहले से ही प्रत्येक परमाणु के पास, यह संभव है कि इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच आकर्षण बल परमाणुओं के बीच एक प्रतिकर्षण को रोकता है। एक रासायनिक बंधन बनाया जाएगा जिसमें एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देगा और दूसरा उन्हें हासिल कर लेगा, एक अंतिम स्थिति प्राप्त करना जिसमें दो परमाणुओं का सेट विद्युत आवेश के स्तर तक पहुँच जाता है स्थिर।

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परमाणुओं के बीच मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन

नीचे आप देख सकते हैं कि तीन मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन कौन से हैं जिनके माध्यम से विभिन्न परमाणु विभिन्न अणुओं को बनाने के लिए जुड़ते हैं। उनके बीच मुख्य अंतरों में से एक परमाणुओं के प्रकार हैं जिनका उपयोग किया जाता है (धातु और / या गैर-धातु, धात्विक वाले थोड़े विद्युतीय होते हैं और गैर धातु वाले बहुत अधिक होते हैं)।

1. आयोनिक बंध

आयनिक यह सबसे प्रसिद्ध प्रकार के रासायनिक बंधनों में से एक है, एक धातु और एक गैर-धातु के जुड़ने पर बनने वाला एक घटक है (अर्थात, एक घटक जिसमें बहुत कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी है जिसमें बहुत कुछ है)।

धात्विक तत्व का सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन अधातु तत्व के नाभिक की ओर आकर्षित होगा, दूसरा इलेक्ट्रॉन पहले को देगा। स्थिर यौगिक बनते हैं, जिनका संघ विद्युत रासायनिक है। इस संघ में, अधात्विक तत्व एक आयन बन जाता है। अंत में ऋणात्मक रूप से आवेशित (इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के बाद), जबकि धातुएँ धनात्मक रूप से आवेशित धनायन बन जाती हैं।

आयनिक बंधन का एक विशिष्ट उदाहरण नमक या क्रिस्टलीकृत यौगिकों में पाया जाता है। इस प्रकार के बंधन से बनने वाली सामग्री को पिघलने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है और अक्सर कठोर होती है, हालांकि वे आसानी से संकुचित और टूट सकती हैं। सामान्य तौर पर वे घुलनशील होते हैं और आसानी से घुल सकते हैं।

2. सहसंयोजी आबंध

सहसंयोजक बंधन एक प्रकार का बंधन है जिसकी विशेषता यह है कि जुड़ने वाले दो परमाणुओं में समान या समान विद्युतीय गुण होते हैं। सहसंयोजक बंधन मानता है कि दोनों परमाणु (या अधिक, यदि अणु दो से अधिक परमाणुओं से बना है) मात्रा में खोए या प्राप्त किए बिना, एक दूसरे के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

इस प्रकार का बंधन वह है जो आमतौर पर कार्बनिक पदार्थों का हिस्सा होता है, जैसे कि वह जो हमारे शरीर को बनाता है, और वे आयनिक की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं। इसका गलनांक कम होता है, इस बिंदु तक कि कई यौगिक तरल अवस्था में हैं, और आम तौर पर बिजली के प्रवाहकीय नहीं होते हैं। सहसंयोजक बंधों के भीतर हम कई उपप्रकार पा सकते हैं।

गैर-ध्रुवीय या शुद्ध सहसंयोजक बंधन

यह एक प्रकार के सहसंयोजक बंधन को संदर्भित करता है जिसमें समान स्तर के इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले दो तत्व जुड़ते हैं और जिनके मिलन से किसी एक हिस्से में इलेक्ट्रॉनों को खोने या प्राप्त करने का कारण नहीं बनता है, एक ही तत्व के परमाणु होने के कारण. उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन या कार्बन कुछ ऐसे तत्व हैं जो एक ही तत्व के परमाणुओं से मिलकर संरचनाएं बना सकते हैं। वे घुलनशील नहीं हैं।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन

इस प्रकार के सहसंयोजक बंधन में, वास्तव में सबसे आम, जो परमाणु जुड़ते हैं वे विभिन्न तत्वों के होते हैं। दोनों में समान वैद्युतीयऋणात्मकता है हालांकि समान नहीं हैं, इसलिए उनके पास अलग-अलग विद्युत शुल्क हैं। साथ ही इस मामले में, किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉन नहीं खोते हैं, लेकिन वे साझा किए जाते हैं।

इस उपसमूह के भीतर हम द्विध्रुवी सहसंयोजक बंधन भी पाते हैं, जिसमें एक परमाणु होता है दाता जो इलेक्ट्रॉनों और एक या अधिक अन्य रिसेप्टर्स को साझा करता है जो इस तरह के निगमन से लाभान्वित होते हैं।

हमारे लिए बुनियादी और आवश्यक चीजें जैसे पानी या ग्लूकोज इस प्रकार की कड़ी से बनते हैं।

3. धात्विक बंधन

धात्विक बंधों में धात्विक तत्वों के दो या अधिक परमाणु आपस में जुड़े होते हैं। यह मिलन दो परमाणुओं के बीच आकर्षण के कारण नहीं है, बल्कि एक धनायन और इलेक्ट्रॉनों के बीच है जो मुक्त और विदेशी छोड़ दिए गए हैं, जिससे यह ऐसा हो गया है। अलग-अलग परमाणु इन इलेक्ट्रॉनों के चारों ओर दोहराए जाने वाले पैटर्न के साथ एक नेटवर्क बनाते हैं। ये संरचनाएं ठोस और सुसंगत तत्वों के रूप में प्रकट होती हैंविकृत, लेकिन तोड़ना मुश्किल।

इसी तरह, इस प्रकार का बंधन धातुओं की विद्युत चालकता से जुड़ा होता है, क्योंकि उनके इलेक्ट्रॉन मुक्त होते हैं।

अणुओं के बीच रासायनिक बंधन

हालांकि मुख्य रासायनिक बंधन उपरोक्त हैं, अणु स्तर पर हम अन्य तौर-तरीके पा सकते हैं. कुछ प्रमुख और सबसे प्रसिद्ध निम्नलिखित हैं।

4. वैन डेर वाल्स की सेना द्वारा

इस प्रकार का संघ सममित अणुओं के बीच होता है और अणुओं के बीच आकर्षण या प्रतिकर्षण या अणुओं के साथ आयनों की बातचीत के कार्य के रूप में कार्य करता है। इस प्रकार के संघों के भीतर हम दो स्थायी द्विध्रुवों का मिलन पा सकते हैं, दो प्रेरित द्विध्रुव या स्थायी और प्रेरित द्विध्रुव के बीच।

5. हाइड्रोजन बॉन्डिंग या हाइड्रोजन बॉन्डिंग

अणुओं के बीच इस प्रकार का बंधन हाइड्रोजन और उच्च ध्रुवता के एक अन्य तत्व के बीच परस्पर क्रिया करता है। इन बंधों में हाइड्रोजन का धनात्मक आवेश होता है और ध्रुवीय विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं की ओर आकर्षित होता है, दोनों के बीच एक अंतःक्रिया या सेतु उत्पन्न करना। यह बंधन काफी कमजोर है। एक उदाहरण पानी के अणुओं में पाया जाता है।

ग्रंथ सूची संदर्भ:

• चामिज़ो जे. सेवा मेरे। (2006). रसायन विज्ञान के मॉडल, रासायनिक शिक्षा, 17, 476-482।

• गार्सिया, ए।; गैरिट्ज; सेवा मेरे। और चामिज़ो, जेए.. (2009). रासायनिक बंध। उनके शिक्षण के लिए एक रचनावादी दृष्टिकोण।