A THOMSON atommodell jellemzői

A történelem során különböző tudósok olyan modelleket javasoltak, amelyek megpróbálták elmagyarázni, hogy mi a az atomok szerkezete. E tudósok egyike J. J. Thomson volt. A TANÁR ebben a leckéjében összefoglalót kínálunk a tanulókról jellemzői Thomson atommodellje legkiemelkedőbb.

Joseph John Thomson matematikus és fizikus volt hogy a s végén. XIX és a XX elvei számos kísérletben dolgoztak, amelyek lehetővé tették számára egy olyan atommodell létrehozását, amely megmagyarázta az atom tudását, amelyet akkor birtokoltak.

Alacsony nyomáson kísérletezett gázok elektromos kisüléseivel, ami 1897-ben az elektron felfedezéséhez vezetett, amely a tudomány egyik legfontosabb eseménye.

Kísérleteit a katódsugárcső tól től William Crookes néhány évvel korábban (1975). A Crookes-kísérletek létrehozták a katódsugarak jellemzőinek sorát, amelyek végül Thomson felfedezéséhez vezették az elektront. Az elektron felfedezése lehetővé tette Thomson számára, hogy javasoljon egy atommodellt, amely figyelembe veszi az újonnan felfedezett szubatomi részecske jellemzőit.

Normál körülmények között a gáz rossz áramvezető. Azonban a katódsugarakahol a gáz nagyon alacsony nyomáson van, és ahol potenciálkülönbséget lehet megállapítani két elektróda bevezetésével a csőbe; a gázok áramvezetővé válnak.

Az egyik legfontosabb felfedezés Thomson katódsugaras kísérleteivel az elektromos mezőnek kitett katódsugarak elhajlása volt. Abban az időben különféle elméletek léteztek a katódsugarak természetéről. Míg a német fizikusok a katódsugarakat valamiféle sugárzásnak tekintették, addig a brit fizikusok úgy vélte, hogy ezeket a sugarakat valamilyen negatív töltésű részecske alkotta, amint arra következtetni lehetett tól től Crookes korábbi kísérletei.

Az alacsony nyomás elérésének javulása a katódsugárcsövekben lehetővé tette Thomson számára, hogy pontosan megfigyelje az elektromos mezők katódsugarakra gyakorolt ​​hatását. A katódsugarakról ismert volt, hogy elektromos vagy mágneses tér hiányában egyenes vonalban haladnak.

Thomson bemutatott két fémlemezts, a katódsugarak útjával párhuzamosan a katódsugárcsőben és potenciálkülönbséget, skálát állapítottak meg közöttük a cső vége, ahol a katódsugarak be vannak ütközve, lehetővé tette a sugarak eltérési mértékének mérését, amikor különböző lehetséges. Korábban már megfigyelték a katódsugarak elhajlását a mágneses mezők hatására.

Thomson olyan kísérleteket végzett, amelyek során elektromos és mágneses mezők egyidejű alkalmazásával ellensúlyozza a katódsugarak elhajlását. Ezek a kísérletek megteszik lehetővé tette a katódsugarak sebességének, valamint a részecskék tömegének és töltésének meghatározását hogy kialakította őket.

Két kulcsfontosságú felfedezés tette lehetővé Thomsont az elektron felfedezése, amelyet eredetileg hívott molekula:

1. A test töltés / tömeg aránya 1000-szer nagyobb volt, mint bármelyik korábban leírt részecske. A legkisebb akkoriban ismert hidrogénatom volt. Ez azt jelenti, hogy az negatív töltésű, gyakorlatilag nulla tömegű részecskék.
2. A töltés / tömeg arány nem változott, ha az elektródákban különböző gázokat vagy különböző fémeket használtak. Így arra a következtetésre jutott, hogy a részecske jellege független az elektródákban használt gáz vagy fém típusától. Más szavakkal, a felfedezett részecske az volt az anyag univerzális összetevője.

Az elektron felfedezése után Thomson 1904-ben atommodellt javasolt amelyben figyelembe vették az abban az időben meglévő ismereteket: tisztában volt az atomban pozitív és negatív töltésű részecskék létezésével. Ő maga fedezte fel az elektront néhány évvel ezelőtt, korábban pedig Eugene Goldenstein német fizikus, aki felfedezte az csatornás sugarak, anódosak vagy pozitívak. Ezek a sugarak a csövekben lévő katódsugarakkal ellentétes irányban haladtak. Ezeknek a sugaraknak az ellenkező iránya arra következtetett, hogy töltésük pozitív volt.

Mindezt figyelembe véve Thomson a következő jellemzőkkel rendelkező modellt javasolt:

• Az atom a következőkből állna olyan gömb, amely az atom teljes tömegét koncentrálná és pozitív töltéssel rendelkezne.

• A electronok lenne ebbe a szférába ágyazva, elosztva az űrben, és kompenzálva az említett gömb pozitív töltését.
• Keleti modell nem volt statikus, de Thomson úgy vélte, hogy az elektronok megváltoztathatják helyzetüket a pozitív szférában, mindaddig, amíg a töltések kompenzálódnak.

A Thomson által javasolt modell közismert néven ismert mazsolás puding minta: a puding tömege a pozitív gömb lenne, amely koncentrálja a tömeget, és a benne elosztott elektronok lennének a torta mazsolája.

Thomson atommodellje elmagyarázta az ionok képződését ezen pozitív töltés szférájába ágyazott negatív sejtek vagy elektronok elvesztése vagy nyeresége révén. Emellett Thomson elkészítette az első hat elem atommodelljét periódusos táblázat.

Thomson atommodellje számos problémát vetett fel, mivel nem tudta megmagyarázni az addig tett megfigyeléseket.

A főbb problémák a következők voltak:

• Thomson atommodellje egy olyan atomrészecske ötletén alapult, amely homogén módon osztotta el a pozitív töltést, de létezését nem bizonyították.
• Azt sem tudta megmagyarázni periodikus tulajdonságok az addig leírt elemek közül.
• Mindenekelőtt Thomson atommodellje, Nem tudtam megmagyarázni az eredményeket amelyet Rutherford kapott, egy kísérlet során, amelyben egy finom aranyfóliát bombázott alfa részecskékkel (hélium kationok). A Thomson-modell szerint az alfa-részecskéknek eltérés nélkül kellett volna átjutniuk a lapon. Ehelyett azt állapította meg Rutherford, hogy minden 10 000 részecskéből egy szenved valamilyen eltérést a pályáján.

Pár év múlva, ezt a modellt elvetették Rutherford atommodellje javára, amely szerint az elektronok az atom minden pozitív töltését koncentráló mag körül keringtek.

Ha további hasonló cikkeket szeretne olvasni Thomson atommodellje: jellemzők és összefoglalás, javasoljuk, hogy adja meg a Az atom.