AZ ATOM MINDEN tulajdonsága
Kép: SlideShare
Bár nem vagyunk képesek szabad szemmel látni őket, az atomok minden anyag része bolygónk. Minden anyag atomokból áll, amelyek csoportosulva kémiai elemeket, molekulákat, vegyületeket stb. Alkotnak. Az atom definíciója az legkisebb alapegység olyan anyag, amely kémiai elem tulajdonságokkal rendelkezik. Mindegyik kémiai elemet az atom típusa határozza meg, ezért a végső kérdés: milyen tulajdonságokkal rendelkezik az atom? A TANÁR ebben a leckében áttekintjük a az atom tulajdonságai amelyek minden atomot jellemzővé tesznek egy kémiai elemre.
Index
- Mi az atom?
- Atomszám, tömegszám és izotópok
- Sűrűség, az atom másik tulajdonsága
- Ionos sugár és Vanderwalls sugár
- Ionizációs energia
Mi az atom?
Mielőtt belépne az atom tulajdonságainak elemzésére, fontos, hogy jobban tudjuk, miről van szó. A atom három szubatomi részecske alkotta egység: protonok, neutronok és elektronok. Ezek a mag és a kéreg szerveződnek.
- A mag Ez kitalált protonok Y neutronok, amely az atom közepén található, és az atom tömegének nagy részéért felelős; a protonok pozitív töltésűek, míg a neutronok semlegesek, így a mag pozitív töltésű.
- A Cortex Által alkotja elektronok, amelyek kicsi, negatív töltésű részecskék, amelyek a mag körül keringenek, és így pályákat képeznek (például a bolygóké), de soha nem esnek az atom magjáig. Az atom kérge felelős azért, hogy kölcsönhatásba lépjen a többi atom kéregével, mivel az az atomok külső oldalán helyezkedik el.
A különböző atomok protonokból, neutronokból és elektronokból állnak, azonosak minden kémiai elemben. Tehát mitől vannak ott különböző kémiai elemek? A protonok, neutronok és elektronok száma amiből az egyes elemek atomjai összeállnak, az különbözik, és ezáltal minden elem más és más jellemzők vagy mások.
Kép: SlideShare
Az atomszám, a tömegszám és az izotópok.
Az első három jellemző közvetlenül az egyes elemek atomját alkotó részecskék számával függ össze.
A atomszám (Z) jelzi az atom magját alkotó protonok számát. Tehát például az összes vasatomnak 26 protonja lesz a magjában. Ezenkívül, ha nem mondják el másként, a kémiai elemek semleges állapotban vannak, vagyis a a pozitív (protonok) és a negatív (elektronok) töltés azonos, tehát mindegyiküknek 26 is lesz elektronok.
A tömegszám vagy atomtömeg (A) jelzi az atom magját alkotó protonok és neutronok teljes számát. Mint már korábban jeleztük, az elektronok súlya gyakorlatilag elhanyagolható az elektronok súlyához képest. protonok és neutronok, így a tömegszám közvetetten jelzi a kérdéses atom tömegét. Folytatva a vas példáját, ha megnézi az elemek periódusos rendszerét, látni fogja, hogy a súly ennek az elemnek az atomja 55,85, ami azt jelenti, hogy az elem összes atomjának ez lesz súly.
Végül a izotópok egy kémiai elem ugyanazon atom variánsai (vagyis azonos atomszámmal rendelkeznek), de más tömegszámmal, azaz más neutronszámmal rendelkeznek. A legtöbb kémiai elemnek egynél több természetes izotópja van, a legnagyobb mennyiségű stabil izotóp az az ón (Sn), amelynek 10 különböző természetes izotópja van.
Kép: ConceptDefinition.de
Sűrűség, az atom másik tulajdonsága.
A sűrűség az atom értéke az elemnek a tér bizonyos térfogatában jelen lévő tömegegységeinek száma (u.m.a). Bármely anyag sűrűségét a görög betű jelképezi "Ro" (r írás) egységei pedig a nemzetközi mértékegység-rendszer (SI) szerint kilogramm / köbméter (kg / m3). Ha kémiai elemek ilyen kicsiek, akkor a gramm per köbcentiméter (g / cm3).
Azért, hogy számítsa ki az atom sűrűségét (atomsűrűség), figyelembe kellene vennünk az atom tömegét és térfogatát. Míg az atom tömegének nagy része azonos magban van, a térfogatnak meg kell tennie hogy mekkora az atom, és ezért az elektronikus pályák száma is szerepet játszik fontos. Figyelembe véve ezeket a tulajdonságokat és azok tendenciáját a periodikus rendszerben, megfigyelhetjük, hogy a a sűrűség növekszik, amikor egy csoportban növekszünk, és a központi részhez közeledve is növekszik a periódusos táblázat.
Kép: YouTube
Ionos sugár és Vanderwalls sugár.
A ionsugár az a sugár, amely egy elem ionjának van kristály állapotában. Ebben az állapotban az ionok olyan közel vannak egymáshoz, hogy a legkülső elektronikus pályák érintkeznek egymással.
Másrészt a vanderwalls sugár Ez az a távolság, amelyen két atom egymástól távol tartható az egyes atomok elektronjai között létező negatív töltések taszítása miatt. A Vanderwalls sugár egy képzeletbeli szilárd gömb sugara lenne, amelyet az atom modellezésére használnak, így a napi gyakorlatban nem nagyon használják.
A sűrűséggel vagy a tömeggel ellentétben ez a két tulajdonság szorosan összefügg az atom térfogatával, vagyis több közük van a benne lévő elektronok számához, mint az mag.
Kép: SlidePlayer
Ionizációs energia.
Végül az atom másik tulajdonsága az ionizációs energia, egy tulajdonság, amely megmondja nekünk azt az energiát, amelyre szükségünk van egy elektron elválasztásához alapállapotában (kivéve az aniont vagy a kationt) egy atom atomjának egy gáz halmazállapotú állapotában, de meghatározható az az erő is, amellyel az elektron más molekulák. Ez a tulajdonság nagyon érdekes, mivel lehetővé teszi számunkra, hogy nagyjából képet kapjunk a reagálóképesség egy bizonyos kémiai elem atomja. Az ionizációs energia nagyobb, amikor eltávolítjuk az elektronokat, így egy elem számára van energia az első ionizáció, a második ionizációs energia, és így tovább, és egyre nagyobbak lesznek.
Az előző esethez hasonlóan ez a tulajdonság is szorosan összefügg az orbitális pályák számával kérdéses elem, mivel minél kevesebb pályája van, annál többe kerül az elektronok eltávolítása egy atomból eltökélt.
Kép: SlidePlayer
Ha további hasonló cikkeket szeretne olvasni Atom tulajdonságok, javasoljuk, hogy adja meg a Az atom.
