Az izotópok főbb jellemzői

Kép: Bolygók

A bolygónkat alkotó összes anyag atomokból áll. De az összes atom nem egyforma, a különböző elemek atomjainak különböző számú protonja, neutronja és elektronja van. Néha ezek száma a szubatomi részecskék nem azonosak, nem kiegyensúlyozottak, és olyan fajok, mint a izotópok. Az izotópok ugyanazon elem atomjai (például hidrogén), de nincsenek ugyanannyi neutronban. Ez az "egyensúlyhiány" okozza a az izotópok jellemzői azonos elem nem egyenlő. Ebben a TANÁR leckében ezeket a jellemzőket részletesen megvizsgáljuk. Elkezdtük!

Index

1. Mi az izotóp?
2. Az izotópok atomjellemzői
3. Az izotópok furcsa alkalmazása: izotópos jelölés
4. Ugyanazon elem izotópjainak jellemzői

Mielőtt az izotópok jellemzőiről beszélnénk, fontos jobban megérteni, mi ez. szubatomi részecske. Mondhatnánk, mi az izotóp az atomok "alcsoportjai": Ők atomok ugyanazon elemből, de bizonyos dolgokban különböznek egymástól.

Izotópok vannak két azonos számú protonnal rendelkező atom

Esetünkben ezek az atomok szénatomok, tehát atomszámuk 6 (Z = 6), de 12 szénatom („Normál” szénatom) atomtömege 12, szemben a 14 szénatom 14 atomtömegével vagy 8 szénatom atomtömegével C8.

Ezek a különbségek a különböző izotópok között az atomok eltérő jellemzőit, más elemek atomjaival való viselkedését, felezési idejét stb.

Kép: Az Ön feladatai

• Az izotópok első jellemzője atom szinten az, hogy az összes izotóp az ugyanazon elem atomjai.
• Ez a fő jellemző egy második jellemzőhöz vezet bennünket: ugyanazon elem összes izotópjának megvan a ugyanaz az atomszám, vagyis ugyanannyi proton.
• Egy elem összes izotópjának van ugyanannyi proton.
• Ugyanazon elem izotópjainak különböző a neutronszáma, vagyis különböző tömegszám vagy atomtömeg.

Kép: EHU

Az izotópos címkézés olyan technika, amely az izotópok két nagyon fontos jellemzőjét használja: hogy az összes izotóp azonos módon reagál kémiai reakciók és hogy néhányuknak van radioaktivitás.

Kémiai reakció során két vagy több anyag, úgynevezett reagensek, egyesítik atomjaikat, és más, különböző kombinációkból származó különböző anyagokat alkotnak, az úgynevezett termékeket. A izotópos jelölés egy olyan technika, amellyel egy reagens radioaktív izotópját be tudjuk vezetni a reakcióba, így Ez normális módon reagál, és a radioaktivitásnak köszönhetően bármikor megtalálhatjuk kibocsát.

A technika más változatai lehetővé teszik számunkra a reagens különböző izotópjainak azonosítását tömegspektrometria vagy infravörös spektroszkópia.

Kép: Slideplayer

Az előző szakaszban látható atomtulajdonságok következtében ugyanazon elem izotópjainak más típusú jellemzői lehetnek, amelyeket az alábbiakban ismertetünk.

• Ugyanazon elem izotópjainak van más tömeg. Fizikai tulajdonságok, mint pl sűrűség, amely ugyanazon elem különböző izotópjainál eltérő lesz.
• Bizonyos kémiai tulajdonságok attól függenek, hogy milyen típusú elemről van szó, és ezért nem lesznek különbözőek az elem különböző izotópjai esetében. Példa erre a oldhatóság, mi lesz állandó egy elem összes izotópjára.
• A kémiai tulajdonságok egyenlőségével szorosan összefügg az izotópok következő jellemzője: Ugyanazon elem izotópjai a kémiai reakciókban ugyanúgy reagálnak. Ez azt jelenti, hogy ha a 12 szénatom (a leggyakoribb vagy "normális" atom) két oxigénatommal reagál A szén-dioxid-molekula kialakításához tudjuk, hogy a szén egyéb izotópjai is fognak. Ez nagyon fontos tulajdonság az izotópok és a radioizotópok számos gyakorlati alkalmazásában.
• Egy elem izotópjai lehetnek természetes vagy mesterséges eredetű. Ha a szóban forgó izotóp megtalálható a természetben, anélkül, hogy az ember keze beavatkozna a létrehozásába, egy izotóppal állunk szemben természetes, míg ha atomreaktorokban, részecskegyorsítókban vagy radioizotóp-generátorokban hozták létre, akkor azt mondjuk, hogy az mesterséges. ugyanazon elemnek lehetnek természetes és mesterséges izotópjai.
• Az izotópok lehetnek radioaktív vagy nem radioaktív. A radioaktív izotópok azok, amelyekben többlet energia van, amelyet az atom hajlamos kiküszöbölni, és instabil állapotból nagyobb stabilitásúvá válik.
• Az előző jellemzőkkel kapcsolatban elmondhatjuk, hogy az izotópok radioaktív van nekik egy változó élettartam. Az élettartam az az idő, amely alatt az izotóp szétesik, vagyis leáll az a többlet energia, amely instabillá teszi. Vannak nagyon instabil radioaktív izotópok, amelyek élettartama másodpercek alatt áll, míg mások órákig vagy évekig tartanak, amíg szétesnek és stabilabb izotópokká válnak. Normális esetben a mesterségesen létrehozott atomok élettartama vagy bomlási ideje sokkal rövidebb, mint a természetes atomoké.

Ha további hasonló cikkeket szeretne olvasni Az izotópok jellemzői, javasoljuk, hogy adja meg a Az atom.

• Briceño V. (s.f) Izotópok.
• Belmonte, A. (2019. május 15.). Az atom tulajdonságai.
• Wikipédia (2019. október 22.). Izotóp.