Különbség az üveg és a kristály között

Az üveg olyan anyag, amelyet az ember magas hőmérsékleten ásványi anyagok kombinációjával és fúziójával hoz létre, és amely átlátszó, törékeny, kemény és formázható mellékterméket eredményez.

A kristály mind szilárdan jelen van a természetben olyan kémiai folyamatokból keletkezve, amelyek kristályrácsot hoznak létre, amely az atomok és molekulák rendezett és szimmetrikus szerkezete.

Az üveg és a kristály között az a különbség, hogy az üveg emberi beavatkozással jön létre, míg a kristály a testek atomjai és molekulái csoportosulnak szilárd.

Üveg	Kristály
Meghatározás	Amorf és formázható anyag, amelyet a vegyületek magas hőmérsékleten történő fúziójával hoztak létre.	A kristályosítási folyamat során képződött szilárd anyag.
Forrás	A természetben található (lehűlt vulkáni láva). Az emberi lény a felső paleolitikumban kezdte el létrehozni.	Megtalálható a természetben.
Típusok	Nátrium-kalcium. Ólom (tévesen "kristálynak" hívják). Boroszilikát. Szilícium-dioxid.	Köbös rendszer. Tetragonális rendszer. Ortorombos rendszer. Hatszögletű rendszer Trigonális rendszer Monoklinikus rendszer Triklinikai rendszer.
Példák	Hő edények. Labor anyagát. Színezett ablakok.	Vas (Fe). Réz (Cu). Mangán (Mn4+VAGY2)
Hogyan újrahasznosítják	Osztályozás. Elválasztás. Összezúzva és megolvadva. Üveghulladék kerül a zöld kukába.	Ha ólomüvegre gondolsz, amelyet általában "kristálynak" hívnak, akkor azt nem lehet újrahasznosítani. Az ólomüveg hulladék a szürke tartályba kerül.

Mi az üveg?

Az üveg szilárd és amorf anyag, amelyet olyan vegyületek fúziójával hoznak létre, mint a szilícium-oxid (SiO₂), nátrium-karbonát (Na₂CO₃) és kalcium-karbonát (CaCO₃), többek között.

A természetben az üveg megtalálható:

• Mint obszidián, egy fényes, erős és éles kőzet, amelyet a vulkanikus láva lehűlésével nyernek.
• Hogyan tecticas, amelyek a Földet eltaláló meteoritok szemüvegei, és eredetük miatt nagyon ritkák.

Az üveg természetes formájában történő felhasználása nem annyira elterjedt, és csak a díszítő tárgyak kidolgozására szorítkozott, ezért az ember által készített üveg sokkal népszerűbb.

Másrészt az ipari üveg kémiai összetételétől függően több típusba sorolható.

Üvegfajták és felhasználásuk

4 üveg van az alkotóelemek szerint.

Nátrium-kalcium üveg

Kalcium, nátrium és szilícium-dioxid alkotja. Nagyon könnyen megolvad, ezért a piacon a legolcsóbb üvegtípus.

Hosszú ideig azt javasolták, hogy kerüljék a nátrium-kalcium üveget a gasztronómiai célokra szolgáló tűzálló tartályok gyártása során, mert nem tolerálta a hőmérséklet változását, és törni szokott. Ezt a jellemzőt azonban nagyobb mennyiségű szilícium-dioxid hozzáadásával módosították, ami nagyobb ellenállást eredményez.

A nátrium-kalcium üveg példája megtalálható az autóipari üvegben.

Ólomüveg

Ez egy olyan üveg, amelyet úgy állítanak elő, hogy ólommal helyettesítik a nátriumot és a kalciumot. Nagyon könnyen megolvad és tágul, ami azt jelenti, hogy megolvadva tágul. Tűzálló és UV elnyelő minősége is van.

Az ólomüveget gyakran ólomkristálynak vagy egyszerűen kristálynak nevezik. Ez azonban csak kereskedelmi jellegű, mivel az üveg nem kristályos szerkezet, ezért üvegtárgyak nem léteznek.

A mindennapi életben az ólomüveg van jelen poharakban, poharakban vagy edényekben.

Boroszilikát üveg

Szilícium-dioxidból és bór-oxidból áll. Nem olvad olyan könnyen, nagy tűzállósággal rendelkezik, és tágulási képessége korlátozott, ezért használják gyártására laboratóriumi és konyhai anyagok, mivel kibővítés nélkül és a sokktól való kitörés veszélye nélkül képesek ellenállni a magas hőmérsékletnek termikus.

A boroszilikát üveg alkalmazására példa a tűzálló tálcák és tartályok.

Szilícium-dioxid-üveg

Ez a legnehezebben olvadó üveg, mivel nagyon magas hőmérsékletekre (1500 ° C feletti hőmérsékletre), valamint nagyon kifinomult és költséges technikákra van szükség a végtermékké történő átalakításhoz.

A szilíciumüveg példái láthatók olyan tárgyakon, amelyek tartósan magas hőmérsékletnek vannak kitéve, például kemencék bélései vagy laboratóriumi csövek.

Mi a kristály?

A kristály szilárd, átlátszó szerkezet, rendezett, szimmetrikus molekuláris elrendezéssel és szabályos geometriával. Természetében bőséges, és kristályosodás útján jön létre, amely folyamat során az atomok vagy molekulák kötéseket alkotnak, hogy létrehozzák az elemi egységet egységcella, egy kocka alakú vagy párhuzamos alakú szerkezet.

A mindennapi életben a "kristály" kifejezés az ólomüvegre utal, amelyet olyan tárgyak gyártására használnak, mint a poharak és serlegek. Ez a név helytelen, mivel az üveg aszimmetrikus és rendezetlen molekulaszerkezetű anyag, ezért két különböző anyag.

Az egységsejteket jellemzőik alapján különféle csoportokba sorolják. Ezeket a csoportokat kristályrendszerként ismerjük.

Kristályos rendszerek

Az egységcella oldalainak hossza, tengelyeinek és szögeinek elrendezése szerint a kristályokat hét nagy kristályrendszerbe sorolják.

1. Köbös rendszer

Az egységcella kocka alakú. Ez a legegyszerűbb rendszerkonfiguráció és az egyik leggyakoribb a természetben. A köbös kristályrendszerek példái a vas (Fe) és a réz (Cu).

2. Tetragonális rendszer

Az egységcella párhuzamos alakú, mint egy háromtengelyes alapú ábra, amelynek 90 fokos szöge van. A tetragonális kristályrendszerre példa a mangán-oxid (Mn⁴⁺VAGY_2).

3. Ortorombos rendszer

Az egységcella hosszúkás kocka alakú, három derékszöggel és három éllel (szegmensek, amelyek korlátozzák a kocka felületét), különböző hosszúságúak. A topáz egy ásványi anyag, amely ebbe a kristályrendszerbe tartozik.

4. Hatszögletű rendszer

Az egységcellának van egy hatszög alapja és egy prizma szimmetriája, három tengelye 120 °. A hatszögletű rendszer példája a grafit, az egyik forma, amelyben a szén (C) a természetben előfordul.

5. Rhombohedral rendszer

Az egységcellának három derékszöge és három egyenlő éle van. A rubin egy példa a trigonális kristályrendszerre.

6. Monoklinikus rendszer

Az egységcellának két 90 ° -os tengelye van, élei pedig különböző hosszúságúak. A csillám egy ilyen konfigurációjú ásvány.

7. Triklinikai rendszer

Az egységcellának három egyenlőtlen tengelye van, akárcsak a hosszuk. A triklinikus rendszer példája az albit (NaAlSi₃VAGY₈), a szilikátok csoportjába tartozó ásvány.

Hogyan újrahasznosítják az üveget és a kristályt?

Noha szinonimaként kezelik őket, az üveg és a kristály két különböző elem. Az üveg különféle vegyületek, például a szilícium-dioxid fúziójából származó anyag, míg az üveg molekulaszerkezet.

Üveg újrahasznosítás

Az üveg újrafeldolgozása abból áll, hogy az üveghulladékot kihasználva új termékek előállításához nyersanyaggá alakítják. Ehhez kövesse az alábbi lépéseket:

1. Osztályozás: az üveget típusa szerint osztályozzák (ha nátrium, ólom, boroszilikát stb.)
2. Elválasztás: az üveg osztályozása után elválasztják minden olyan anyagtól, amelyet korábban nem ártalmatlanítottak (apró műanyagdarabok, fémek stb.)
3. Összezúzva és megolvadva- A tiszta üveget összetörik és megolvasztják más vegyületekkel, például nátriummal, mészkővel és szilícium-dioxid az alapanyag új termékeinek kidolgozásához felhasznált alapanyag megszerzéséhez üveg.

Az újrahasznosításra alkalmas üvegek üvegekből, tartályokból és poharakból származnak, és azok lerakódott a zöld edényekben. A laminált, törött, izzó- vagy lámpaüveg nem újrahasznosítható, és a szürke tartályba kerül.

Üveg újrahasznosítás

Amikor az üveg újrahasznosításáról beszél, akkor valóban az ólomüveg újrahasznosításáról beszél. Ebben az esetben az ebből az anyagból készült tárgyakat nem lehet újrafeldolgozni és a szürke konténerben mennek.

A "kristály" vagy az ólomüveg zöld edényekben történő újrafeldolgozása súlyos károkat okoz a környezetben. Az ólom olyan vegyület, amely káros az egészségre, és ha az újrahasznosító központokban nincs megfelelően elválasztva, olvasztókemencékbe kerül. Ott összekeverik más üvegmaradványokkal, amelyekkel később palackokat vagy más tárgyakat készítenek.