A savak és bázisok jellemzői: fő különbségek

A savak és bázisok jellemzői mind azok a tulajdonságok és tulajdonságok, amelyekkel megkülönböztethetünk savat és bázist.

Arrehnius elmélete szerint a sav olyan anyag, amely felszabadítja a H protonokat⁺ vízben oldva, és a bázis bármely olyan anyag, amely hidroxil-ionokat szabadít fel^- amikor vizes oldatban van.

Savak	Alapok
Ionképződés	Ajándék	Ajándék
Semlegesítési reakció	Amikor egy bázissal reagál.	Amikor savval reagál.
Vízben való oldhatóság	Oldódó	Részben oldható. A kalcium-, bárium- és alumínium-hidroxidok rosszul oldódnak.
Elektromos vezetőképesség	Ajándék	Ajándék
Halmazállapot	Szilárd, folyékony vagy gáznemű	Szilárd, folyékony vagy gáznemű
Reagál lakmuszpapírral	Piros színű	Kék színű
PH érték	7 év alatt	Nagyobb, mint 7
Konjugátum megfelelője	A gyenge sav konjugált bázist képez.	A gyenge bázis konjugált savat képez.
Maró hatás	Erős savak	Erős alapok

A savak jellemzői

A savaknak számos olyan tulajdonságuk van, amelyekkel azonosíthatók.

Képesség savakból ionokat képezni

A savas anyagok fő jellemzője, hogy ionizálhatók, vagyis elektronokat veszítenek vagy nyerhetnek.

A sósav, a sósav, erős sav, ionizálódva Cl klóraniont képez^- és H proton⁺.

Semlegesítési reakció

Egy sav bázissal reagálva sót és vizet képez. Ez a reakció néven ismert semlegesítési reakció. Például a HCl NaOH-val reagálva nátrium-klorid-NaCl-ot (konyhasó) és vizet képez:

Savak vízoldhatósága

A savak általában vízben oldódnak. Például a sósav vagy muriatinsav mérsékelten oldódik vízben, legfeljebb 82 g HCl oldható 100 ml vízben 0 ° C-on. Kénsav esetén H₂SW₄, a keverék vízzel hőt termel, ezért a robbanások elkerülése érdekében mindig tanácsos a savat a vízbe adni.

Saverősség

A savak disszociációja meghatározza, hogy erősek vagy gyengék-e. A sav erősségét annak adja disszociációs állandó.

Salétromsav HNO₃ ez egy erős sav mert vizes oldatban teljesen protonokká és nitrátionokká ionizálódik:

Ez azt jelenti, hogy amikor hozzáadjuk a HNO-t₃ vízben, a víz elemzésekor csak H-t találunk⁺ és nitrátionok, és gyakorlatilag nincs HNO₃.

Ehelyett az ecetben található ecetsav a gyenge sav, mert csak egy része disszociál:

Ezért nyíllal két irányban ábrázolva, ez azt jelenti, hogy vizes oldatban ecetsavat, H-t kapunk⁺ és az acetát-anion (H₃C-COO^-).

A savak anyagállapota

A savak megtalálhatók folyékony, szilárd vagy gáz halmazállapotban. Például a sósav-HCl folyékony, a hidrogén-szulfid HS gáz, az oxálsav pedig szilárd.

Reagáljon lakmuszpapírral savakból

Amikor egy lakmuszcsíkot egy savas anyagba helyezünk, a lakmuszpapír pirosra vált.

A savak azonosítása pH-juk alapján

PH a H mennyiségének mértéke⁺ oldatban van jelen. PH 0 és 7 között tehát sav jelenlétében vagyunk. Például az ecet pH-ja 2, az autóakkumulátorokban a kénsav értéke 1.

Savak elektromos vezetőképessége

Mivel a savak képesek disszociálni és elektromosan töltött ionokat termelni, a savas oldatok vezethetnek áramot. Például az autó akkumulátoraiban a kénsavat, amely erős sav, villamos energia vezetőjeként használják.

Erős savak maró hatása

Az erős savak maró hatásúak, megégethetik a szerves szöveteket, ezért kezelésüknek rendkívül körültekintőnek kell lennie.

A gyenge savak konjugált megfelelőt alkotnak

Gyenge savak oldódva alkotják az úgynevezett konjugátum párokat, vagyis a gyenge savak konjugátum bázist alkotnak.

Például:

Ebben az esetben a hangyasav vagy a metánsav (HCOOH) disszociálódáskor képezi a konjugált bázision formátumot.

Érdekelheti:

• Erős és gyenge savak és bázisok.
• Példák savakra és bázisokra.

Az alapok jellemzői

Ezután bemutatjuk a bázisok vagy lúgos oldatok tulajdonságait, amelyek jellemzik őket.

Bázisionizációs kapacitás

A bázikus vagy lúgos anyagokat vízzel oldott ionok képezik:

Ebben az esetben a nátrium-hidroxid-NaOH ionizálva hidroxid-anion-OH-t képez^- és nátrium-kation Na⁺.

Egy bázis savval reagálva sót képez

Egy bázis semlegesítési reakcióban savval reagálva víz és só képződik, például:

Ebben az esetben az alumínium-hidroxid Al (OH)₃bázis, reagál a sósavval és az alumínium-klorid-sót alkotja₃ és a víz. Az alumínium-hidroxidot savlekötőként használják a gyomor refluxjának enyhítésére a gyomor által termelt sav semlegesítésével.

Megalapozza a vízoldékonyságot

Néhány bázis vízben oldódik. Az alkáliföldfém-hidroxidok, például a kalcium-hidroxid és a bárium-hidroxid, vízben rosszul oldódnak. Például a nátrium-hidroxidot vagy a nátronlúgot 109 g oldhatjuk 100 ml vízben, 20 ° C-on. Míg a magnézium-hidroxid vagy a magnézium-tej Mg (OH)₂ gyakorlatilag vízben nem oldódik.

Alap szilárdság

A bázis ionizációjának mértékétől függően ezek lehetnek erősek vagy gyengék. Például a lítium-hidroxid a erős alap mert vizes oldatban teljesen hidroxid-ionokká és lítium-Li-kationokká ionizálódik⁺:

Másrészt ammónia NH₃ egy gyenge alap mert amikor vízzel érintkezik, nem minden ammónia disszociál:

Az alapok állapota

A bázisok megtalálhatók szilárd, folyékony és gáz halmazállapotban. Például a tiszta nátrium-hidroxid szilárd, az ammónia gáz.

Reakció az alapok lakmuszpapírjával

Amikor lúgos anyagba helyezünk egy lakmuszcsíkot, a papír kék színűvé válik.

A bázisok azonosítása pH-juk alapján

A bázisok pH-ja 7 és 14 között van.

Az alapok elektromos vezetőképessége

A bázisok ionizációs képességük miatt jó elektromos vezetők. Például alkáli elemekben a kálium-hidroxid KOH-t használják elektromos vezetőként.

Az alapok maró hatása

Az erős bázisok károsíthatják a szerves szöveteket. Például a konyhai sütőtisztítók általában erős alapok, és mindig ajánlatos rendkívül körültekintően kezelni őket, kesztyűt és szemvédőt viselni.

A gyenge alapok konjugált megfelelőt alkotnak

A gyenge bázisok oldódáskor konjugált megfelelőt alkotnak, vagyis egy gyenge bázis konjugált savat képez.

Például trisz- (hidroxi-metil) -amino-metán (OHCH₂)₃CNH₂ gyenge bázis, amelynek konjugált savja (OHCH₂)₃CNH₃⁺:

Ez az alapja a pufferanyagok hatásának, ill puffer, amelyek olyan anyagok, amelyeket az oldatok pH-jának folyamatos fenntartására használnak.

Érdekes lehet a következők közötti különbségek ismerete:

• Savak és bázisok.
• Kationok és anionok