14 példa a kémiai reakciókra

Kémiai reakció akkor következik be, amikor egy vagy több vegyület egyesül vagy teljesen különböző vegyületekké alakul.

A kémiai reakciók mindenhol jelen vannak, nem csak az ipar speciális laboratóriumaiban, hanem a konyhában, a környezetben és a szervezetben is.

Az alábbiakban példákat mutatunk be olyan kémiai reakciókra, amelyeket a mindennapi életében felismerhet.

1. A főzőgáz égési reakciója

konyha lángja a gáz és a levegő oxigénjének reakciójával

Propán C.₃H₈ egy szerves vegyület, amely reakcióba lép oxigénnel O₂ a levegőből szén-dioxid CO előállítására₂, vízgőz H₂O és az étel melegítésére használt energia.

stílus mérete 16 képpont félkövér C alsó index félkövér 3 félkövér H alsó index félkövér 8 félkövér plusz félkövér 5 félkövér O alsó index félkövér 2 félkövér nyíl jobb félkövér 3 félkövér CO alsó index félkövér 2 félkövér plusz félkövér 4 félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O félkövér plusz félkövér hővég stílus

2. Autóakkumulátorok oxidációs-redukciós reakciója

Az autó akkumulátorai ólom-oxid PbO-ból készülnek₂ és kénsav H₂SW₄. Ezek reakcióba lépve az autó indításához szükséges elektromos áramot hoznak létre.

A fellépő reakció ólom-szulfát PbSO-t eredményez₄és víz:

stílus méret 16 képpont félkövér PbO alsó index félkövér 2 legfélkövérebb H alsó index félkövér 2 félkövér SO alsó index félkövér 4 félkövér jobb nyíl félkövér PbSO alsó index félkövér 4 félkövér plusz félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O vége stílus

3. Gyomorsav-semlegesítési reakció savkötő szerekkel

A gyomorsav sósav HCl. Egyes antacidok Mg(OH) magnézium-hidroxidot tartalmaznak₂. A gyomorban a sósavat magnézium-hidroxid semlegesíti, így magnézium-klorid és víz keletkezik sav-bázis reakcióban:

instagram story viewer

félkövér Mg félkövér bal zárójel félkövér OH félkövér jobb zárójel alsó index félkövér 2 félkövér plusz félkövér 2 félkövér HCl félkövér jobbra nyíl félkövér MgCl alsó index félkövér 2 félkövér plusz félkövér 2 félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér VAGY

4. Az ecet és a tojáshéj reakciója

Az ecet CH ecetsav oldata₃COOH, ami egy gyenge szerves sav. A tojáshéj CaCO kalcium-karbonátból készül₃. Amikor egy tojást ecetbe teszünk, néhány buborék (szén-dioxid) megjelenését láthatjuk, és egy idő után a héj elveszti merevségét.

A kalcium-karbonát és az ecetsav között végbemenő reakció kalcium-acetát CH-t eredményez₃COOCa és szén-dioxid CO₂:

Hiba a MathML-ből hozzáférhető szöveggé konvertáláskor.

5. etanol égetése

Etil-alkohol vagy etanol használható üzemanyagként. Az olyan országokban, mint az Egyesült Államok és Brazília, az üvegházhatású gázok csökkentését célzó intézkedések részeként a fosszilis tüzelőanyagokat etanollal váltják fel. A fellépő reakció a következő:

félkövér C alsó index félkövér 2 félkövér H alsó index félkövér 5 félkövér OH félkövér több félkövér 3 félkövér O alsó index félkövér 2 félkövér 2 félkövér jobbra nyíl félkövér 2 félkövér CO alsó index félkövér 2 félkövér plusz félkövér 3 félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér BÁRMELYIK

6. Hidrogén-peroxid reakció a sebeken

Ha sebünk van és hidrogén-peroxidot kenünk magunkra, szinte azonnal megfigyeljük a buborékok megjelenését. Ez azért van így, mert vérsejtjeinkben van egy kataláz nevű enzim, amely felgyorsítja a hidrogén-peroxid vízzé és oxigénné történő bomlási reakcióját:

félkövér 2 félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O alsó index félkövér 2 félkövér félkövér jobb nyíl Kataláz felett félkövér 2 félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O félkövér szóköz félkövér plusz félkövér O alsó index félkövér 2

7. Kiegészítő reakciók LEGO-hoz

A polimer egy olyan anyag, amely sok kisebb molekulából áll össze. Ezeket addíciós reakciókkal állítják elő. Például az akrilnitril-butadién-sztirol vagy ABS polimer az az anyag, amelyből a LEGO blokkok és a 3D nyomtatott termékek készülnek.

A reakció sztirol, butadién és akrilnitril között megy végbe:

félkövér H félkövér alsó index 2 félkövér C félkövér egyenlő félkövér CHC félkövér alsó index 6 félkövér H félkövér alsó index 5 félkövér plusz félkövér szóköz CH félkövér alsó index 2 félkövér egyenlő félkövér CH félkövér kevésbé félkövér CH félkövér egyenlő félkövér CH alsó index félkövér 2 félkövér szóköz félkövér plusz szóköz félkövér CH alsó index félkövér 2 félkövér egyenlő félkövér CHC félkövér azonos félkövér N félkövér jobbra nyíl félkövér szóköz félkövér bal zárójel félkövér C alsó index félkövér 8 félkövér H alsó index félkövér 8 félkövér betűtípus. félkövér C alsó index félkövér 4 félkövér H alsó index félkövér 6 félkövér. félkövér C félkövér alsó index 3 félkövér H félkövér alsó index 3 félkövér N félkövér jobb zárójel félkövér alsó index n szóköz szóköz szóköz szóköz hely szóköz szóköz space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space félkövér szóköz sztirol félkövér szóköz félkövér merészebb szóköz félkövér butadién félkövér szóköz félkövér merészebb akrilnitril félkövér jobb nyíl félkövér polimer félkövér szóköz merész ABS

8. Ózonképződési reakció

ózon ill₃ A sztratoszférában, a Föld légkörének egyik rétegében nagy mennyiségben előforduló vegyület. Ez a vegyület megakadályozza a nap káros ultraibolya sugarainak bejutását.

Az ózon a molekuláris oxigén O kombinációjából származik₂ és elemi oxigén:

félkövér VAGY alsó index félkövér 2 félkövér plusz félkövér VAGY félkövér jobbra mutató nyíl félkövér Sugarak félkövér szóköz félkövér UV felett félkövér szóköz félkövér VAGY alsó index félkövér 3

9. Tejcukor lebomlási reakció

A tej cukrot, laktózt tartalmaz, amely galaktózból és glükózból áll. Az emberben van egy enzim, a laktáz, amely a laktóz lebontásának kémiai reakciójának felgyorsításáért felelős az alábbiak szerint:

stílus mérete 16 képpont félkövér C alsó index félkövér 12 félkövér H alsó index félkövér 22 félkövér O alsó index félkövér 11 félkövér jobbra nyíl félkövér Laktáz betűvel a félkövér Galaktóz szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér Glükóz vége stílus

Vannak, akik felnőtt korukban elveszítik ezt az enzimet, így már nem képesek megemészteni a tejet.

10. semlegesítési reakció

Nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO₃ gyenge bázis, amely sósavval reagálva HCl nátrium-klorid sót, NaCl-t, szén-dioxidot (CO) termel₂ és víz H₂BÁRMELYIK:

félkövér HCl félkövér szóköz félkövér plusz félkövér félkövér szóköz NaHCO félkövér alsó index 3 félkövér szóköz félkövér jobb nyíl félkövér szóköz félkövér NaCl félkövér szóköz félkövér plusz félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O félkövér szóköz félkövér plusz félkövér CO alsó index félkövér 2

Emiatt, ha bikarbonátos vizet iszunk, gyomorpanaszokat érezhetünk a reakció során keletkező gáz miatt.

11. észterezési reakció

Az észterek gyümölcsös illatú szerves vegyületek. Az élelmiszeripari termékekben ezeket a vegyületeket ízek kölcsönzésére használják. Sokkal olcsóbb kémiai úton előállítani az észtereket, mint kivonni azokat az azokat termelő gyümölcsökből.

Például a banán illata a pentil-etanoátnak köszönhető. Ezt az észtert etánsav és pentanol reakciójából állítják elő, katalizátorként kénsav jelenlétében:

félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér CH alsó index 3 félkövér COOH félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér több félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér C alsó index félkövér 5 félkövér H alsó index félkövér 11 félkövér OH félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz jobbra félkövér betűvel H félkövér alsó index 2 félkövér SW félkövér alsó index 4 felett félkövér félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz félkövér szóköz CH alsó index félkövér 3 félkövér COOC alsó index félkövér 5 félkövér H alsó index félkövér 11 félkövér plusz H félkövér alsó index 2 félkövér O félkövér savas félkövér szóköz félkövér etanoic félkövér szóköz félkövér plusz félkövér félkövér szóköz pentanol félkövér jobbra nyíl félkövér sav félkövér szóköz félkövér kénsav fent félkövér pentil-letán félkövér szóköz félkövér plusz tér merész víz

12. sütőpor reakció

szivacsos cupcakes a borkősav és a bikarbonát reakciója miatt

A sütőpor és a magától kelő liszt összetevői között a COOH(CHOH) borkősav is megtalálható.₂COOH és nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO₃. Ha a hőmérsékletet megemelik egy receptben ezekkel a vegyületekkel, akkor a reakció szén-dioxid felszabadulásával megy végbe, ami a sütemények emelkedését okozza:

stílus méret 16 képpont félkövér COOH félkövér bal zárójel félkövér CHOH félkövér jobb zárójel alsó index félkövér 2 félkövér COOH félkövér szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér NaHCO alsó index félkövér 3 félkövér jobbra nyíl félkövér betűvel a vastag betű felett 2 félkövér CO alsó index félkövér 2 félkövér plusz félkövér szóköz félkövér 2 félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O félkövér plusz félkövér Na alsó index félkövér 2 félkövér bal zárójel félkövér COO félkövér bal zárójel félkövér CHOH félkövér jobb zárójel félkövér alsó index 2 félkövér COO félkövér jobb zárójel végstílus

13. óceán savasodási reakciója

szén-dioxid CO₂ a légkör feloldódik az óceánok vizében, és reakcióba léphet szénsavat képezve:

félkövér CO alsó index félkövér 2 félkövér plusz félkövér szóköz félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O félkövér jobbra nyíl balra nyíl felett félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér CO alsó index félkövér 3

Ez a reakció felelős az óceánok pH-értékének csökkenéséért, ami a tengeri ökoszisztéma megváltozását vonja maga után.

14. A vas korróziós reakciója

A vastartalmú anyagok korróziója nedves körülmények között felgyorsul. A levegőben lévő vas és oxigén víz jelenlétében oxidációs-redukciós típusú reakcióban reagál. A képződő oxid hidratált vas-oxid Fe₂BÁRMELYIK₃.H₂BÁRMELYIK:

félkövér 2 félkövér Fe félkövér plusz félkövér szóköz félkövér O alsó index félkövér 2 félkövér plusz félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O félkövér jobbra nyíl félkövér Fe félkövér alsó index 2 félkövér O félkövér alsó index 3 félkövér betűtípus. félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O

Érdekelheti a következőket is:

A kémiai reakciók típusai
Endoterm és exoterm reakció
kémiai kötések típusai

Hivatkozások

Commons, C., Commons, P (koordinátorok) (2020). Heinemann Chemistry 1, 5. kiadás. PearsonAusztrália. Melbourne.

Moore, J.T. (2011) Chemistry for Dummies, 2. kiadás. Wiley Kiadó. Indiana.