KLASIFIKASI LOGAM dalam tabel periodik

Itu logam adalah lebih banyak elemen di tabel periodik. Mereka dicirikan oleh: menjadi konduktor panas dan listrik yang baik, padat pada suhu kamar (dengan dengan pengecualian merkuri yang berbentuk cair) dan memiliki kemampuan untuk memantulkan cahaya, sehingga memiliki a ciri.

Tetapi kumpulan besar elemen ini disajikan secara berurutan dalam tabel periodik dalam kelompok atau keluarga yang berbeda yang mencerminkan persamaan dan perbedaannya. Dalam pelajaran ini dari seorang GURU kita akan melihat apa yang klasifikasi logam dan apa karakteristik dan sifat dari kelompok yang berbeda yang didefinisikan dalam klasifikasi ini.

Seperti yang telah kami sebutkan, logam adalah elemen mayoritas dari tabel periodik. Mereka didistribusikan di dua orang hebat yang mencakup, dalam setiap kasus, berbagai subtipe yang dikelompokkan ke dalam keluarga dari blok yang berbeda dari tabel periodik.

Di bawah ini kami menyajikan garis besar singkat dari klasifikasi ini, yang akan kami kembangkan secara lebih rinci di bagian berikut.

• 1. Logam perwakilan: s blok dari tabel periodik.
• 1.1. Keluarga dari logam alkali
• 1.2. Keluarga dari logam alkali tanah
• 2. Logam transisi: blok d tabel periodik.
• 3. Logam transisi internal: blok f dari tabel periodik.
• 3.1. Lantanida: elemen periode ke-6 tabel.
• 3.2. Aktinida: elemen dari 7 periode tabel.
• 4. Logam pasca-transisi: p blok dari tabel periodik.

Unsur representatif atau unsur pokok adalah unsur-unsur yang lebih melimpah di alam. Di antara unsur-unsur logam, unsur-unsur yang mewakili adalah logam-logam dari blok s, yaitu unsur-unsur alkali (keluarga 1 dari tabel periodik) dan unsur-unsur alkali tanah (keluarga 2 dari tabel periodik).

Dalam dua kelompok ini kita menemukan elemen yang sangat reaktif, dengan kecenderungan kuat untuk mengoksidasi (kehilangan elektronnya dari kulit valensi) dan oleh karena itu, mereka adalah pereduksi kuat dari elemen lain. Di alam mereka ditemukan dalam bentuk garam ionik yang sangat larut dalam air, oksida atau hidroksida (basa kuat).

Logam alkali (kelompok 1 dari tabel periodik)

• Logam alkali mewakili 5% dari kerak bumi. Natrium (Na) dan Kalium (K) mereka yang paling melimpah.
• Mereka elemen mengkilap keperakan dalam penampilan, kepadatan rendah, logam lunak, dan sangat reaktif. Karena reaktivitasnya yang tinggi, mereka tidak ditemukan dalam keadaan murni di alam. Titik didih atau penguapan logam alkali relatif rendah dan merupakan konduktor panas dan listrik yang baik.
• Dari sudut pandang konfigurasi elektroniknya, mereka adalah elemen yang menyajikan present elektron tunggal menempati orbital s dari kulit valensinya. Mereka memiliki kekuatan menggabungkan 1 (valensi) dan bilangan oksidasi +1. Mereka menunjukkan kecenderungan besar untuk kehilangan elektron dari kulit terluar untuk membentuk kation.
• Sebagai bioelemen, logam alkali mengembangkan a peranan penting dalam organisme hidup, terutama natrium dan kalium, yang memainkan peran mendasar dalam transmisi saraf dan, dalam kasus kalium, dalam mengatur aktivitas enzim.
• Logam-logam ini memiliki beberapa kegunaan dalam industri. Misalnya, Lithium (Li) digunakan untuk memproduksi paduan aluminium berkekuatan tinggi, dalam produksi keramik, atau sebagai komponen baterai. Ini juga memiliki kegunaan medis karena merupakan komponen dari sistem saraf dan kekurangannya menyebabkan penyakit kejiwaan.

catatan: Golongan 1 dari tabel periodik juga mencakup Hidrogen, yang bukan merupakan logam.

Logam alkali tanah (kelompok 2 dari tabel periodik):

• Logam alkali tanah mewakili 4% dari komposisi kerak bumi. Mereka sangat berlimpah kalsium (Ca) dan Magnesium (Mg).
• Seperti logam alkali, logam ini mereka sangat reaktif oleh karena itu, mereka tidak ditemukan dalam bentuk bebas di alam.
• Meskipun mereka memiliki karakteristik fisikokimia yang mirip dengan logam alkali, mereka cenderung lebih keras dan kurang reaktif daripada logam alkali. Mereka memiliki kepadatan rendah low dan kekerasan dan titik leleh lebih tinggi daripada logam alkali.
• Dari sudut pandang konfigurasi elektron, mereka dicirikan oleh: sajikan orbital s dari kulit valensi yang terisi (yaitu, ditempati oleh sepasang elektron). Oleh karena itu, mereka memiliki daya gabung 2 (valensi) dan bilangan oksidasi +2. Mereka mudah bereaksi dengan halogen (kelompok 17 dari tabel periodik), untuk membentuk garam ionik.
• Peran Anda sebagai penyusun makhluk hidup itu sangat penting dalam kasus kalsium (Ca) dan magnesium (Mg). Ion magnesium dan kalsium adalah ion yang paling melimpah di air laut bersama dengan ion klorida (Cl^-).
• 99% kalsium dalam tubuh kita ditemukan di kerangka, tetapi dalam bentuk ioniknya memiliki peran mendasar dalam transmisi saraf, fungsi dan regulasi neuromuskular enzimatik.
• Magnesium, dalam bentuk ioniknya, melakukan fungsi biologis penting dalam organisme hidup, termasuk: yang paling menonjol, peran fundamentalnya dalam fotosintesis tanaman sebagai komponen klorofil.
• Penggunaan industri logam alkali tanah beragam. Yang paling relevan adalah penggunaan kalsium sebagai komponen semen, penggunaan magnesium untuk penjabaran api buatan, sebagai pelapis struktur besi untuk mencegah oksidasi atau sebagai komponen paduan dan baja steel cahaya.

Dalam klasifikasi logam kita harus berbicara tentang logam transisi atau logam dari of blok d, adalah kelompok logam yang paling melimpah dan dikelompokkan dalam a total 10 kelompok atau keluarga dari tabel periodik.

• Sebagian besar logam transisi memiliki karakteristik yang mirip dengan logam perwakilan: mereka baik konduktor panas dan listrik dan memantulkan cahaya.
• Mereka menunjukkan variabilitas yang besar dalam hal kekerasan dan titik didih dan titik leleh tetapi, secara umum, mereka lebih keras dan memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi daripada logam alkali dan alkali tanah.
• Dari sudut pandang kimia mereka dicirikan oleh: memiliki beberapa bilangan koordinasi (valensi) atau keadaan oksidasi, mereka biasanya merupakan katalis yang baik (kemampuan untuk menambah atau mengurangi laju reaksi kimia) dan membentuk senyawa dengan warna dan memiliki kemampuan untuk membentuk kompleks koordinasi (senyawa kimia dengan ion logam di tengahnya, terikat pada serangkaian ligan yang tersusun pada sekitar). Untuk alasan ini, logam transisi membentuk kation dengan muatan yang berbeda.
• Kepadatan sangat bervariasi dalam blok unsur ini, dari strontium dengan kerapatan rendah hingga osmium (Os), yang merupakan unsur dengan kerapatan tertinggi dalam tabel periodik.
• Jika kita melihat konfigurasi elektronik dari logam transisi, mereka dicirikan oleh penyajian: orbital d terisi sebagian. Pengisian orbital pada blok tabel periodik ini menyajikan serangkaian ketidakteraturan, yang tercermin dalam beberapa bilangan oksidasi yang diperoleh oleh logam di blok tabel ini berkala.

Besi (Fe) dan titanium (Ti): logam transisi yang lebih melimpah

• Zat besi adalah yang paling melimpah dan mewakili sekitar 5% dari berat kerak bumi. Jarang ditemukan dalam bentuk unsurnya di alam, di mana biasanya ditemukan membentuk oksida dan karbonat.
• Besi murni memiliki beberapa kegunaan, tetapi paduannya dengan zat lain memiliki banyak kegunaan. Bentuk paduan besi yang berguna adalah besi tempa (ini adalah paduan besi yang dicirikan oleh kandungan karbonnya yang rendah dan kandungan besi yang tinggi. Ini memiliki sifat yang dapat dicetak panas dan mengeras pada pendinginan cepat), besi cor (yang juga dikenal sebagai nama besi cor abu-abu atau besi cor, itu adalah paduan besi, silikon dan karbon yang mengandung sejumlah kecil mangan, fosfor dan sulfur; di mana karbon dalam bentuk grafit) dan baja (paduan besi dan karbon yang dimurnikan).
• Logam transisi lain yang banyak digunakan dalam industri adalah tembaga dan perak. Selain itu, banyak logam transisi digunakan dalam industri sebagai katalis untuk reaksi kimia.
• Pada tingkat biologis, besi dalam bentuk ioniknya memiliki peran mendasar dalam transportasi oksigen, karena merupakan bagian dari pusat aktif hemoglobin dan mioglobin.

Logam transisi internal atau logam dari blok fMereka juga disebut tanah jarang. Mereka dikelompokkan menjadi dua keluarga elemen: lantanida dan aktinida. Mereka adalah unsur-unsur logam di mana elektron ditemukan menempati orbital f. Unsur-unsur golongan lantanida telah menempati sebagian orbital f tingkat 4 dan aktinida tingkat 5.

Lantanida atau lantanoid

• Mereka adalah 15 elemen transisi internal yang merupakan bagian dari periode 6 dari tabel periodik unsur.
• Kelompok elemen ini memiliki sifat karakteristik yang sama. Adalah tentang logam lunak dan berkilau perak, Konduktivitas panas dan listriknya relatif rendah dibandingkan dengan logam lain. Mereka adalah logam dengan kepadatan lebih rendah daripada logam transisi.
• Di alam, mereka ditemukan dalam proporsi rendah, membentuk bagian dari banyak mineral. Lantanida memiliki kapasitas tinggi untuk magnetisasi atau magnetisasi dan juga dicirikan oleh pendaran kationnya.
• Lantanida memiliki banyak kegunaan dalam industri dalam produksi magnet permanen yang kuat, baterai isi ulang dan pembuatan bahan superkonduktor. Mereka memiliki banyak aplikasi dalam optik (pembuatan tabung dan lampu neon, layar kristal cair dan laser). Mereka juga digunakan sebagai katalis untuk reaksi kimia atau sebagai pigmen.

Aktinida atau aktinoid

• Mereka adalah 15 elemen yang membentuk periode 7 dari tabel periodik.
• Banyak dari mereka telah disintesis secara artifisial, tetapi mereka juga ditemukan di alam dalam proporsi yang sangat kecil.
• Mereka menunjukkan perilaku yang mirip dengan logam transisi (blok d) dan berbeda dari lantanida. Seperti halnya banyak logam, mereka memiliki kilau keperakan yang khas.
• Sebagai sebuah kelompok, kepentingan mereka terletak pada kenyataan bahwa mereka semua unsur radioaktif. Artinya, ini adalah unsur-unsur yang intinya tidak stabil hancur, melepaskan energi (energi nuklir) dan menimbulkan unsur-unsur kimia lain dengan inti yang lebih stabil. Semua isotop unsur-unsur dalam kelompok ini bersifat radioaktif dan memiliki waktu paruh yang pendek. Aktinida yang paling melimpah di alam adalah uranium (U) dan thorium (Th).