Differenza tra reazioni endotermiche e reazioni esotermiche

UN reazione endotermica richiede potenza mentre a reazione esotermica rilascia energia. Questa classificazione delle reazioni chimiche tiene conto della partecipazione dell'energia come reagente o come prodotto.

L'energia è la capacità di fare lavoro o di produrre calore. Ricorda che le reazioni chimiche comportano un riarrangiamento di atomi tra sostanze con rottura o formazione di legami chimici. In generale, questa formazione o rottura di legami chimici è accompagnata da cambiamenti nell'energia del sistema.

Reazione endotermica	Reazione esotermica
Definizione	Reazione chimica in cui l'energia viene assorbita.	Reazione chimica in cui l'energia viene rilasciata sotto forma di calore.
Origine dell'energia	Dell'ambiente	Del sistema
Energia potenziale	Minore nei reagenti rispetto ai prodotti.	Più alto nei reagenti che nei prodotti.
Produzione	Non spontaneo	Spontaneo
Cambio di energia interna	E> 0; variazione di energia interna maggiore di zero.	E <0; variazione di energia interna inferiore a zero.
Temperatura	Diminuisce	aumenta
Esempi	Reazioni nella fotosintesi e sintesi in generale.	Un fiammifero acceso, reazioni di combustione.

Che cos'è una reazione endotermica?

Una reazione chimica è endotermica quando assorbe energia dall'ambiente. In questo caso il calore viene trasferito dall'esterno all'interno dell'impianto. Quando mettiamo un termometro mentre è in corso la reazione endotermica, la temperatura scende.

La parola "endotermico" deriva dal greco endon che significa "dentro" e terme che significa "calore". Le reazioni endotermiche non procedono spontaneamente.

Da dove viene l'energia nelle reazioni endotermiche?

Nelle reazioni endotermiche l'energia proviene dall'ambiente esterno al sistema. La quantità di energia potenziale dei prodotti è maggiore dell'energia potenziale dei reagenti. Pertanto, è necessario aggiungere energia ai reagenti affinché la reazione proceda. Questa energia proviene dal calore dell'ambiente.

Per esempio, la fotosintesi è un processo endotermico, dove le piante catturano l'energia solare per produrre glucosio da anidride carbonica e ossigeno:

I prodotti della reazione di fotosintesi, glucosio e ossigeno, hanno una maggiore quantità di energia potenziale rispetto ai reagenti, anidride carbonica e acqua. Altri esempi di reazioni chimiche endotermiche con la quantità di energia utilizzata:

Esempi di reazione endotermica

Non è solo nel laboratorio di chimica che avvengono le reazioni. Quotidianamente troviamo anche situazioni in cui si verificano reazioni endotermiche.

Cucinare il cibo

Anche se potrebbe non sembrare, il processo di cottura del cibo è endotermico. Per consumare determinati alimenti, dobbiamo fornire calore.

Borsa fredda istantanea

Gli impacchi freddi usati per trattare urti o distorsioni sono pieni d'acqua, ma se agitati o colpiti, una capsula contenente nitrato di ammonio si rompe all'interno. La miscelazione del nitrato di ammonio con l'acqua è una reazione endotermica, che fa raffreddare il sacco.

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Che cos'è una reazione esotermica?

UN la reazione esotermica è quella in cui l'energia fluisce fuori dal sistema. Questa energia viene rilasciata sotto forma di calore, quindi l'inserimento di un termometro nel sistema di reazione aumenta la temperatura.

La parola "esotermico" è formata da eso che significa "esterno" e terme, che significa "calore". Le reazioni esotermiche possono verificarsi spontaneamente e, in alcuni casi, essere esplosive, come la combinazione di metalli alcalini e acqua.

Da dove viene l'energia nelle reazioni esotermiche?

In una reazione chimica, i reagenti sono i composti che si trasformano e danno origine ai prodotti. Ad esempio, quando il sodio Na reagisce con il cloro Cl, questi sono i reagenti e il prodotto è sodio cloruro NaCl:

Sia i reagenti che i prodotti hanno immagazzinato energia potenziale. Sappiamo dal lrisparmio energetico quell'energia non è né persa né guadagnata, quindi l'energia dei reagenti deve essere uguale a quella dei prodotti.

In una reazione esotermica, li reagenti hanno più energia potenziale rispetto ai prodotti, quindi l'energia in eccesso viene rilasciata sotto forma di calore. In questo caso, anche l'energia è considerata parte dei prodotti:

In qualsiasi processo esotermico, parte dell'energia potenziale immagazzinata nei legami chimici viene convertita in energia termica attraverso il calore.

Esempi di reazione esotermica

Detersivo per il bucato

Quando sciogliamo un po' di detersivo in polvere con l'acqua tra le mani possiamo sentire un leggero riscaldamento.

Combustione di gas domestico

La combustione di gas per uso domestico, come il metano o il butano, comporta la reazione chimica con l'ossigeno con formazione di anidride carbonica e acqua, e rilascio di energia. Questa è una tipica reazione esotermica nell'uso quotidiano:

L'energia rilasciata nel processo di combustione viene utilizzata per cuocere il cibo.

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