Differenza tra soluto e solvente

UN soluto è una sostanza che si dissolve in un solvente con cui forma una soluzione. Il soluto è normalmente un solido, ma può anche essere un liquido o un gas. si trova in proporzione inferiore rispetto al solvente in una soluzione.

UN solvente è la sostanza che dissolve un soluto, formando una soluzione. Questo è normalmente un liquido, ma può anche essere un solido o un gas. si trova in proporzione più alta rispetto al soluto in una soluzione.

Un esempio di soluzione può essere visto in una tazza di caffè, in cui il soluto è caffè macinato (solido) e il solvente è acqua calda (liquido).

Soluto	Solvente
Definizione	È una sostanza che si dissolve in un solvente e con la quale forma una soluzione.	È una sostanza che dissolve un soluto e con cui forma una soluzione.
Caratteristiche	Il suo stato più comune è solido, ma può anche essere gassoso e liquido. È la sostanza che si trova in minor quantità nella soluzione. La quantità di soluto in una soluzione determina se è diluita, concentrata, satura o sovrasatura.	È generalmente un liquido, sebbene possa essere gassoso o solido. Si trova in proporzione maggiore in una soluzione.
solubilità	Quando è allo stato gassoso, la sua solubilità è influenzata dalla pressione, dal volume e dalla temperatura. I soluti polari si dissolvono in solventi polari e i soluti non polari si dissolvono in solventi non polari.	La dimensione delle molecole di soluto determina la facilità (velocità) con cui il solvente sarà in grado di dissolverlo. I solventi polari si dissolvono nei soluti polari e i solventi non polari dissolvono i soluti non polari.
Proprietà colligative in una soluzione	Più particelle ha un soluto, più alto è il punto di ebollizione della soluzione e più basso è il punto di fusione. La quantità di soluto presente in due soluzioni separate da una membrana semipermeabile incide sul fenomeno dell'osmosi.	Il punto di ebollizione di un solvente è inferiore a quello della soluzione. Il punto di fusione di un solvente è superiore a quello della soluzione. La tensione di vapore di un solvente è maggiore di quella della soluzione.
Esempi	In una tazza di caffè, il soluto è caffè macinato. In un amalgama dentale, il soluto è il mercurio.	In una tazza di caffè, il solvente è l'acqua. In un amalgama dentale, il solvente è argento.

Cos'è un soluto?

UN soluto è una sostanza che si dissolve in un solvente con cui forma una soluzione. La proporzione in cui il soluto è nella soluzione è inferiore alla proporzione del solvente in cui si dissolve.

Le particelle di soluto interagiscono con quelle del solvente e la forza di questa interazione tra il soluto e il solvente è maggiore di quella che tiene insieme le particelle di soluto interne. Fondamentalmente, le molecole di soluto vengono stabilizzate interagendo con le molecole di solvente.

Caratteristiche di un soluto

• È la sostanza che si trova in minor quantità nella soluzione.
• Lo stato più comune in cui si presenta è solido, sebbene vi siano anche soluti allo stato gassoso e liquido.
• Quando è allo stato gassoso, la sua solubilità è influenzata dalla pressione, dal volume e dalla temperatura.
• I soluti polari si dissolvono in solventi polari e i soluti non polari si dissolvono in solventi non polari.

Che cos'è un solvente?

UN solvente è la sostanza in cui un soluto si dissolve, formando una soluzione. La quantità di solvente trovata in una soluzione è maggiore della quantità di soluto presente in essa.

L'acqua è il solvente più comune. È noto come "solvente universale" perché ha un'elevata costante dielettrica. Le sostanze allo stato liquido, gassoso o solido possono dissolversi in acqua.

Caratteristiche di un solvente

• Si trova in proporzione maggiore in una soluzione.
• Determina quale sarà lo stato della soluzione.
• È generalmente un liquido, sebbene possa essere gassoso o solido.
• I solventi polari dissolvono i soluti polari e i solventi apolari dissolvono i soluti non polari.

Polarità del solvente

I solventi polari hanno un'elevata costante dielettrica e hanno almeno un atomo caricato elettronegativamente.

Esistono due tipi di solventi polari. Da un lato ci sono i solventi protici polari. Questi solventi formano legami idrogeno, attraverso legami idrogeno O-H o N-H con quelle sostanze che si dissolvono.

D'altra parte c'è solventi polari aprotici, che non sono in grado di formare questi legami idrogeno. Ad esempio l'acetone è un solvente aprotico polare.

Il solventi non polari Sono quelli che non hanno polarità negativa o positiva, i loro legami atomici hanno cariche elettronegative simili e non producono una carica elettrica. Queste sono per lo più sostanze organiche. Ad esempio, cloroformio ed esano sono solventi organici non polari.

Che cos'è una soluzione?

UN la soluzione è amiscela omogenea homogeneous composto da almeno due sostanze: un soluto e un solvente.

All'interno della soluzione, il soluto è in una proporzione minore rispetto al solvente.

Caratteristiche di una soluzione

• Una soluzione è una miscela omogenea, il che significa che le sostanze che la compongono sono coniugate in modo tale che non sia possibile differenziarle.
• Non è possibile separare nuovamente le sostanze che lo compongono. Una volta miscelati, sia il soluto che il solvente non possono essere separati, almeno con mezzi meccanici (usando uno strumento, un filtro, ecc.).
• Rimarrà stabile senza che sia necessario intervenire su di esso, purché vengano mantenute le stesse condizioni (temperatura, pressione).

Sapere il Differenza tra miscela omogenea e miscela eterogenea.

Solvazione di una soluzione

Le molecole del soluto e del solvente interagiscono quando entrano in contatto. Il solvatazione è il processo in cui ioni soluto cedono a molecole di solvente. Quando si verifica il processo di solvatazione, le molecole di solvente circondano le molecole di soluto e smettono di interagire tra loro con la stessa forza per farlo con quelle del solvente.

In questo caso, il principio che il simile dissolve il simile. Ciò significa che le molecole di soluto polare interagiscono solo con solventi polari e i soluti non polari interagiscono solo con solventi non polari.

Solubilità di una soluzione

Se una sostanza è in grado di dissolversi in un'altra, si dice che questa sostanza è solubile. Il solubilità di un soluto è il punto massimo in cui non può più dissolversi in un solvente.

Questa è la proprietà di una sostanza che le consente di dissolversi in un'altra sostanza. Quando ciò accade, entrambe le sostanze raggiungono un equilibrio, senza che la soluzione risultante presenti alterazioni, purché siano mantenute le condizioni esistenti.

Saturazione di una soluzione

Il soluto raggiunge il suo limite di solubilità quando non è più in grado di dissolversi nel solvente. Questo è noto come saturazione. Quando più soluto viene aggiunto a una soluzione satura, rimarrà nello stato in cui si trova e non si dissolverà, causando un sovrasaturazione della soluzione. D'altra parte, a soluzione insatura È uno in cui la quantità di soluto da sciogliere nel solvente è inferiore alla quantità massima possibile che potrebbe essere dissolta.

Fattori che influenzano la solubilità di una sostanza

Il temperatura colpisce una sostanza a seconda dello stato in cui si trova. Tuttavia, come regola generale, maggiore è la temperatura, più solubile sarà il solvente.

• Quando si tratta di un soluto solido, la sua solubilità aumenta con l'aumentare della temperatura nei solventi liquidi.
• Quando si tratta di un soluto gassoso, la sua solubilità diminuisce con l'aumentare della temperatura in altri gas e nei liquidi.
• Quando si tratta di un soluto liquido con un solvente liquido, gli effetti della temperatura dipendono dal caso particolare.

Un altro fattore che influenza la solubilità è il polarità. Le molecole che compongono una sostanza sono polari quando hanno una carica elettropositiva ed elettronegativa alle loro estremità (poli). Se la molecola non ha carica elettrica, questa molecola non è polare. I soluti polari si dissolvono in solventi polari e i soluti non polari si dissolvono in solventi non polari (quindi "simile dissolve simile").

Il Pressione influisce anche sulla solubilità, ma lo fa particolarmente nel caso dei gas. Sia i solidi che i liquidi non subiscono grandi cambiamenti nelle loro proprietà solubili sotto pressione maggiore o minore. I gas, invece, quando subiscono pressioni maggiori sono più solubili. Secondo la legge di Henry, postulata da William Henry (1774-1836), si afferma che "la solubilità di a gas in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione del gas sulla superficie del soluzione".

Il dimensione (o volume) delle molecole di soluto è un fattore che influenza la velocità con cui si dissolve. In un solido, la dimensione dell'area esposta del soluto determina la facilità con cui le molecole di solvente lo circonderanno.

Proprietà colligative di una soluzione

Le proprietà colligative di una soluzione sono quelle che dipendono solo dalla proporzione tra quantità di particelle di soluto e di particelle di solvente, indipendentemente dalla composizione di detto sostanze. Queste proprietà sono:

• Il punto di ebollizione di una soluzione è superiore a quello del suo solvente (punto di ebollizione).
• Il punto di fusione di una soluzione è inferiore a quello del suo solvente (discesa crioscopica).
• Più particelle ha un soluto, più alto è il punto di ebollizione della soluzione e più basso è il punto di fusione.
• La tensione di vapore di una soluzione è inferiore a quella del suo solvente.
• Il fenomeno dell'osmosi: si verifica quando le molecole di un solvente liquido (acqua) passano attraverso una membrana semipermeabile tra due soluzioni con diverse concentrazioni di un soluto. La soluzione con la maggiore quantità di soluto riceve il solvente dall'altra soluzione, fino a raggiungere un equilibrio tra le due.

Classificazione di una soluzione in base alla quantità di soluto

Quando la quantità di soluto in una soluzione è bassa, si dissolve facilmente nel solvente e la soluzione è considerata diluita. Quando invece c'è una grande quantità di soluto e si dissolve con difficoltà, la soluzione è concentrata. Nel caso in cui il soluto non sia più in grado di dissolversi nel solvente, la soluzione si dice satura.

Esempi di soluzioni

• colle
• Dipinti.
• Medicinali.
• Infusi di erbe (tè).
• Caffè (preparato come bevanda).
• saponi
• Leghe tra metalli.
• L'aria.

Tipi di soluzioni

Condizione	Esempi
Solvente gassoso + soluto gassoso	Ossigeno + acetilene = miscela ossiacetilene (usata nella saldatura dei metalli)
Solvente gassoso + soluto liquido	Aria + acqua = aria umida o vapore acqueo.
Solvente gassoso + soluto solido	Aria + polvere e fumo = smog
Solvente liquido + soluto gassoso	Acqua + anidride carbonica = acqua gassata
Solvente liquido + soluto liquido	Acqua + acido acetico = aceto
Solvente liquido + soluto solido	Acqua + sale = acqua salata
Solvente solido + soluto gassoso	Platino + idrogeno = elettrodo a idrogeno
Solvente solido + soluto liquido	Oro + mercurio = amalgama d'oro
Solvente solido + soluto solido	Rame + stagno = bronzo