Differenza tra acidi e basi forti e deboli (con esempi)

Una classificazione di acidi e basi in chimica dipende dalla forza di ionizzazione di queste sostanze in mezzo acquoso. R) Sì:

• un acido e una base sono forti quando sono completamente ionizzati, cioè nel processo di ionizzazione vengono completamente trasformati in cationi o ioni positivi e in anioni o ioni negativi.
• D'altro canto, un acido e una base sono deboli quando sono parzialmente ionizzati in acqua, cioè in soluzione ci sarà una proporzione di cationi, un'altra proporzione di anioni e un'altra proporzione di molecole indissociate.

Acidi e basi forti	Acidi e basi deboli
Definizione	Sostanze che ionizzano completamente in soluzione.	Sostanze che ionizzano parzialmente in soluzione.
Ionizzazione	Completare	Parziale
Elementi in soluzione acquosa	Cationi e anioni nella stessa concentrazione.	Cationi, anioni e molecole in diverse proporzioni.
Costante di ionizzazione	elevato	Poco
Esempi	Acidi forti: acido cloridrico, acido solforico, acido perclorico. basi forti: idrossido di sodio, idrossido di litio, idrossido di rubidio.	Acidi deboli: acido acetico, acido nitroso, acido fosforico. basi deboli: ammoniaca, metilammina, pirimidina.

Acidi e basi forti

UN un acido o una base sono forti quando in un mezzo acquoso si dissociano completamenteIn altre parole, il processo di ionizzazione è completo e la soluzione conterrà la stessa concentrazione di anioni e cationi.

Come si ionizza un acido e una base forte?

Un acido forte, come l'acido cloridrico HCl, si ionizza nei seguenti modi:

Una base forte, come l'idrossido di sodio NaOH, ionizza nei seguenti modi:

Esempi di acidi forti e loro formule

Acidi forti	Formula
Acido cloridrico	HCl
Acido solforico	H2SW4
L'acido nitrico	HNO3
Acido bromidrico	HBr
Acido perclorico	HClO4
acido cromico	H2Cro4
Acido tetrafluroborico	HBF4

Esempi di basi forti e loro formule

Base forte	Formula
Idrossido di sodio	NaOH
Idrossido di litio	LiOH
Idrossido di potassio	KOH
Idrossido di rubidio	RbOH
Idrossido di cesio	CsOH
Idrossido di calcio	Ca(OH)2
Idrossido di bario	Ba (OH)2
Idrossido di stronzio	Sr (OH)2
Idrossido di alluminio	Al (OH)3

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Acidi e basi deboli

UN L'acido o la base è debole quando parzialmente ionizzato in soluzione acquosa, cioè nella soluzione ci sono ioni e molecole non ionizzate.

Come si ionizza un acido e una base debole?

Un acido debole, come l'acido acetico CH₃COOH, viene ionizzato nel modo seguente:

L'equilibrio di questa reazione è espresso dalle due frecce in direzioni opposte.

Quando un acido debole si dissocia o ionizza, si stabilisce un equilibrio tra le specie presenti nella soluzione; questo può essere espresso da a costante di ionizzazioneacido:

La costante di ionizzazione non è altro che il rapporto tra la moltiplicazione della concentrazione dei prodotti sulla moltiplicazione della concentrazione dei reagenti.

Una base debole, come NH ammoniaca₃, viene ionizzato nel modo seguente:

Quando una base debole si dissocia o si ionizza, si stabilisce un equilibrio tra le specie presenti nella soluzione; questo può essere espresso da a costante di ionizzazione di base:

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Esempi di acidi deboli con la loro formula e costante di ionizzazione acida K_per

acido debole	Formula	Costante di ionizzazione
Acido formico	H2CO2	1,77 x 10-4
Acido acetico	H3CCOH	1,75 x 10-5
acido cianidrico	HOCN	3.30 x 10-4
Acido cianidrico	HCN	6.20 x 10-10
acido ipocloroso	HOCl	3,50 x 10-8
acido nitroso	HNO2	4,00 x 10-4
Acido lattico	HC3H5O3	1,40 x 10-4
Acido carbonico	H2CO3	4.30 x 10-7 5,60 x 10-11
Acido borico	H3BO3	5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14

Esempi di basi deboli con la loro formula e costante di ionizzazione basica K_b

Base debole	Formula	Costante di ionizzazione
Ammoniaca	NH3	1,75 x 10-5
metilammina	CH3NH2	4.38 x 10-4
etilammina	C2H5NH2	5,60 x 10-4
Anilina	C6H5NH2	3,80 x 10-10
piridina	C5H5no	1,70 x 10-9
benzilammina	C7H9no	2,20 x 10-5
Bicarbonato di sodio	NaHCO	2,00 x 10-4

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