პერიოდული ცხრილიდან ლითონების კლასიფიკაცია

ლითონები არიან უფრო უხვი ელემენტები ზე პერიოდული ცხრილი. მათ ახასიათებთ: სითბოს და ელექტროენერგიის კარგი გამტარები, მყარი ოთახის ტემპერატურაზე (მაგ გარდა ვერცხლისწყლისა, რომელიც თხევადია) და აქვთ სინათლის ასახვის უნარი, ამიტომ ისინი წარმოადგენენ პრიალას დამახასიათებელი.

მაგრამ ელემენტების ეს დიდი ნაკრები წარმოდგენილია პერიოდულ სისტემაში სხვადასხვა ჯგუფებში ან ოჯახებში, რომლებიც ასახავს მათ მსგავსებასა და განსხვავებას. მასწავლებლის ამ გაკვეთილზე ვნახავთ რა ლითონების კლასიფიკაცია და რა მახასიათებლები და მახასიათებლები აქვთ ამ კლასიფიკაციაში განსაზღვრულ სხვადასხვა ჯგუფებს.

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ლითონები წარმოადგენენ უმრავლესობის ელემენტებს პერიოდული ცხრილი. ისინი განაწილებულია ორი შესანიშნავი ბიჭი რომლებიც თითოეულ შემთხვევაში მოიცავს სხვადასხვა ქვეტიპებს, რომლებიც ჯგუფდება პერიოდული სისტემის სხვადასხვა ბლოკის ოჯახებში.

ქვემოთ წარმოგიდგენთ ამ კლასიფიკაციის მოკლე მიმოხილვას, რომელსაც უფრო დეტალურად განვავითარებთ შემდეგ სექციებში.

• 1. წარმომადგენლობითი ლითონებიპერიოდული ცხრილის ბლოკი:
• 1.1. ოჯახის ოჯახი ტუტე ლითონები
instagram story viewer
• 1.2. ოჯახის ოჯახი დედამიწის ტუტე ლითონები
• 2. გარდამავალი ლითონები: პერიოდული ცხრილის d ბლოკი.
• 3. შიდა გარდამავალი ლითონები: პერიოდული ცხრილის f ბლოკი.
• 3.1. ლანთანიდები: ცხრილის მე -6 პერიოდის ელემენტები.
• 3.2. აქტინიდები: ცხრილის 7 პერიოდის ელემენტები.
• 4. პოსტ-გარდამავალი ლითონებიპერიოდული ცხრილის: p ბლოკი.

წარმომადგენლობითი ელემენტები ან ძირითადი ელემენტები არის ის ელემენტები, რომლებიც არის ბუნებაში უფრო უხვი. მეტალის ელემენტებს შორის, წარმომადგენლობითი ელემენტებია ბლოკი ს, ეს არის ტუტე ელემენტები (პერიოდული სისტემის 1 ოჯახი) და ტუტე მიწის ელემენტები (პერიოდული სისტემის 2 ოჯახი).

ამ ორ ჯგუფში ვხვდებით ძალზე რეაქციულ ელემენტებს, ჟანგვის ძლიერი ტენდენციით (ვალანსის ჭურვიდან ელექტრონებს კარგავენ) და, შესაბამისად, ისინი სხვა ელემენტების მძლავრი შემამცირებლები არიან. ბუნებაში ისინი გვხვდება იონური მარილების სახით, რომლებიც ძალიან იხსნება წყალში, ოქსიდებში ან ჰიდროქსიდებში (ძლიერი ფუძეები).

ტუტე ლითონები (პერიოდული ცხრილი 1 ჯგუფი)

• ტუტე ლითონები წარმოადგენს დედამიწის ქერქის 5% -ს. ნატრიუმი (Na) და კალიუმი (K) ისინი ყველაზე უხვად არიან.
• Ისინი არიან გამოუყენებელი ელემენტები ვერცხლისფერი გარეგნობა, დაბალი სიმკვრივე, რბილი ლითონები და ძლიერ რეაქტიული. მათი მაღალი რეაქტიულობის გამო, ისინი ბუნებრივ სუფთა მდგომარეობაში არ გვხვდება. ტუტე ლითონების დუღილის ან აორთქლების წერტილები შედარებით დაბალია და ისინი სითბოს და ელექტროენერგიის კარგი გამტარებია.
• მათი ელექტრონული კონფიგურაციის თვალსაზრისით, ისინი წარმოადგენენ ელემენტებს ერთი ელექტრონი იკავებს მისი ვალენტობის გარსის s ორბიტალს. მათ აქვთ 1 (ვალენტობა) და დაჟანგვის რიცხვი + 1. ისინი ავლენენ დიდ ტენდენციას, რომ ელექტრონი დაკარგონ გარედან გარსიდან, კათიონების წარმოქმნის მიზნით.
• როგორც ბიოელემენტები, ტუტე ლითონები ვითარდება ა მნიშვნელოვანი როლი ცოცხალ ორგანიზმებში, განსაკუთრებით ნატრიუმი და კალიუმი, რომლებიც მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ ნერვების გადაცემაში და, კალიუმის შემთხვევაში, ფერმენტების აქტივობის რეგულირებაში.
• ამ მეტალებს აქვთ მრავალჯერადი გამოყენება ინდუსტრიაში. მაგალითად, ლითიუმი (Li) გამოიყენება მაღალგამძლე ალუმინის შენადნობების წარმოებისთვის, კერამიკის წარმოებაში ან ელემენტის კომპონენტებად. მას ასევე აქვს სამედიცინო დანიშნულება, ვინაიდან ის წარმოადგენს ნერვული სისტემის კომპონენტს და მისი დეფიციტი იწვევს ფსიქიატრიულ დაავადებებს.

Შენიშვნა: პერიოდული ცხრილი 1 ჯგუფში ასევე შედის წყალბადის, რომელიც არ არის ლითონი.

დედამიწის ტუტე მეტალები (პერიოდული ცხრილი 2 ჯგუფი):

• დედამიწის ტუტე მეტალები წარმოადგენენ დედამიწის ქერქის შემადგენლობის 4% -ს. ისინი განსაკუთრებით მრავლადაა კალციუმი (Ca) და მაგნიუმი (მგ).
• ტუტე ლითონების მსგავსად, ეს მეტალებიც ისინი ძალიან რეაგირებენ ამიტომ, ისინი ბუნებაში თავისუფალი ფორმით არ გვხვდება.
• მიუხედავად იმისა, რომ მათ აქვთ ტუტე ლითონების მსგავსი ფიზიკურ-ქიმიური მახასიათებლები, ისინი უფრო მყარი და ნაკლებად რეაგირებენ, ვიდრე ტუტე ლითონები. მათ აქვთ დაბალი სიმკვრივე და სიმტკიცე და დნობის წერტილები უფრო მაღალია, ვიდრე ტუტე ლითონების.
• ელექტრონის კონფიგურაციის თვალსაზრისით, მათ ახასიათებთ წარმოადგინეთ ვალენტინობის გარსის შევსებული ორბიტალი (ეს არის წყვილი ელექტრონების მიერ დაკავებული). აქედან გამომდინარე, მათ აქვთ 2-ის (ვალენტობა) და დაჟანგვის რიცხვი +2. ისინი ადვილად რეაგირებენ ჰალოგენებთან (პერიოდული სისტემის მე -17 ჯგუფი) და ქმნიან იონურ მარილებს.
• თქვენი როლი, როგორც ცოცხალი ორგანიზმების შემადგენელი ნაწილები ეს განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია კალციუმის (Ca) და მაგნიუმის (მგ) შემთხვევაში. მაგნიუმის და კალციუმის იონები ყველაზე მეტი იონებია ზღვის წყალში ქლორიდის იონთან ერთად (Cl^-).
• ჩვენს ორგანიზმში კალციუმის 99% გვხვდება ჩონჩხში, მაგრამ მისი იონური ფორმით აქვს ფუნდამენტური როლი ნერვების გადაცემაში, ნერვკუნთოვანი ფუნქციონირებასა და რეგულირებაში ფერმენტული.
• მაგნიუმი, მისი იონური ფორმით, ასრულებს მნიშვნელოვან ბიოლოგიურ ფუნქციებს ცოცხალ ორგანიზმებში, მათ შორის ყველაზე მნიშვნელოვანი, მისი ფუნდამენტური როლი მცენარეების, როგორც კომპონენტის, ფოტოსინთეზში ქლოროფილი.
• ტუტე მიწის მეტალების სამრეწველო გამოყენება მრავალფეროვანია. ყველაზე აქტუალურია კალციუმის, როგორც ცემენტის კომპონენტის გამოყენება, მაგნიუმის გამოყენება ხანძრების დამუშავების მიზნით ხელოვნური, როგორც რკინის კონსტრუქციების საფარი მათი დაჟანგვის თავიდან ასაცილებლად ან როგორც შენადნობების და ფოლადების კომპონენტი მსუბუქი.

ლითონების კლასიფიკაციისას ჩვენ უნდა ვისაუბროთ გარდამავალ მეტალებზე ბლოკი დ, ლითონების ყველაზე უხვი ჯგუფია და ჯგუფდება ა სულ 10 ჯგუფი ან ოჯახი პერიოდული ცხრილი.

• გარდამავალ მეტალთა უმეტესობას აქვს წარმომადგენლობითი ლითონების მსგავსი მახასიათებლები: ისინი კარგია სითბოს და ელექტროენერგიის გამტარები და ასახავს სინათლეს.
• ისინი დიდ ცვალებადობას ავლენენ სიხისტისა და დუღილის და დნობის წერტილების თვალსაზრისით, მაგრამ, ზოგადად, ისინი ასე არიან უფრო რთული და დნობის და დუღილის უფრო მაღალი წერტილები აქვთ, ვიდრე ტუტე ლითონები და ტუტე დედამიწა.
• Დან ქიმიური თვალსაზრისით მათ ახასიათებთ: მრავალი საკოორდინაციო ნომრის (ვალენსიის) ან დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე, ისინი, როგორც წესი, კარგი კატალიზატორია (ქიმიური რეაქციების სიჩქარის გაზრდის ან შემცირების უნარი) და ქმნის ნაერთებს ფერისა და აქვთ ამის უნარი ქმნიან საკოორდინაციო კომპლექსებს (ქიმიური ნაერთები ცენტრში ლითონის იონით, მიმაგრებული ლიგანდების სერიაზე გარშემო). ამ მიზეზით, გარდამავალი ლითონები ქმნიან სხვადასხვა მუხტის კატიონებს.
• სიმჭიდროვე ძალზე ცვალებადია ელემენტების ამ ბლოკში, დაბალი სიმკვრივის სტრონციუმიდან ოსმიუმამდე (Os), რომელიც პერიოდულ სისტემაში ყველაზე მაღალი სიმკვრივის ელემენტია.
• თუ გადავხედავთ გარდამავალი ლითონების ელექტრონულ კონფიგურაციას, მათ ახასიათებთ პრეზენტაცია ნაწილობრივ შევსებული d ორბიტალები. პერიოდული ცხრილის ამ ბლოკში ორბიტალების შევსება წარმოადგენს რიგ დარღვევებს, რომლებიც აისახება ცხრილის ამ ბლოკში ლითონების მიერ შეძენილი მრავალჟანგვითი რიცხვებით პერიოდული

რკინა (Fe) და ტიტანის (Ti): უფრო უხვად გარდამავალი ლითონები

• რკინა ყველაზე უხვად არის და წარმოადგენს დედამიწის ქერქის წონის დაახლოებით 5% -ს. იშვიათია მისი ელემენტარული სახით ბუნებაში, სადაც ჩვეულებრივ გვხვდება ოქსიდების და კარბონატების წარმოქმნა.
• სუფთა რკინას რამდენიმე გამოყენება აქვს, მაგრამ მის შენადნობებს სხვა ნივთიერებებთან მრავალჯერადი გამოყენება აქვს. რკინის შენადნობების სასარგებლო ფორმებია კომერციული რკინა (ეს არის რკინის შენადნობი, რომელსაც ახასიათებს ნახშირბადის დაბალი შემცველობა და მაღალი რკინის შემცველობა. მას აქვს თვისება, რომ იგი შეიძლება გახდეს წითელი ცხელი ფორმით და გამაგრდება სწრაფი გაგრილებისას), თუჯი (რომელიც ასევე ცნობილია როგორც ნაცრისფერი თუჯის ან თუჯის სახელი, ეს არის რკინის, სილიციუმის და ნახშირბადის შენადნობი, რომელიც შეიცავს მცირე რაოდენობით მანგანუმს, ფოსფორს და გოგირდი; რომელშიც ნახშირბადი გრაფიტის სახით არის) და ფოლადი (რკინის და ნახშირბადის გაწმენდილი შენადნობი).
• სხვა გარდამავალი ლითონები, რომლებიც ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში, არის სპილენძი და ვერცხლი. გარდა ამისა, ბევრი გარდამავალი ლითონი გამოიყენება ინდუსტრიაში, როგორც კატალიზატორი ქიმიური რეაქციებისათვის.
• ბიოლოგიურ დონეზე, რკინას თავისი იონური ფორმით ფუნდამენტური როლი აქვს მასში ჟანგბადის ტრანსპორტი, ვინაიდან ის ჰემოგლობინისა და მიოგლობინის აქტიური ცენტრის ნაწილია.

შიდა გარდამავალი ლითონები ან ლითონები ბლოკი fმათ იშვიათ მიწებს უწოდებენ. ისინი დაჯგუფებულია ელემენტების ორ ოჯახად: ლანთანიდები და აქტინიდები. ესენი არიან ის მეტალის ელემენტები, რომლებშიც გვხვდება ელექტრონები, რომლებიც იკავებენ f ორბიტალებს. ლანთანიდების ჯგუფის ელემენტებმა ნაწილობრივ დაიკავეს მე –4 დონის f ორბიტალები და 5 – ე დონის აქტინიდები.

ლანთანიდები ან ლანთოიდები

• ისინი შინაგანი გადასვლის 15 ელემენტია რომლებიც ნაწილია პერიოდი 6 ელემენტების პერიოდული ცხრილი.
• ელემენტების ამ ჯგუფს აქვს საერთო დამახასიათებელი თვისებები. დაახლოებით რბილი ლითონები და ვერცხლის ბრწყინვალება, მისი სითბოს და ელექტროენერგიის გამტარობა შედარებით დაბალია სხვა მეტალებთან შედარებით. ისინი უფრო დაბალი სიმკვრივის ლითონებია, ვიდრე გარდამავალი ლითონები.
• ბუნებაში, ისინი დაბალი პროპორციებით გვხვდება და მრავალი მათგანის ნაწილია მინერალები. ლანთანიდებს გააჩნიათ მაგნეტიზაციის ან მაგნეტიზაციის მაღალი ტევადობა და ასევე ახასიათებს მათი კათიონების ლუმინესცენცია.
• ლანთანიდებს აქვთ მრავალჯერადი გამოყენება ინდუსტრიაში ძლიერი მუდმივი მაგნიტების, მრავალჯერადი დატენვის ბატარეების და სუპერგამტარ მასალების წარმოებაში. მათ მრავალჯერადი გამოყენება აქვთ ოპტიკაში (ფლუორესცენტური მილებისა და ნათურების წარმოება, თხევადკრისტალური დისპლეები და ლაზერები). ისინი ასევე გამოიყენება როგორც კატალიზატორი ქიმიური რეაქციების ან პიგმენტების სახით.

აქტინიდები ან აქტინოიდები

• ისინი 15 ელემენტია რომ შეადგინოს პერიოდი 7 პერიოდული ცხრილი.
• ბევრი მათგანი ხელოვნურად სინთეზირებულია, მაგრამ ისინი ბუნებაშიც გვხვდება ძალიან მცირე პროპორციებით.
• ისინი აჩვენებენ გარდამავალი ლითონების (ბლოკი დ) ანალოგიურ ქცევას და განსხვავდება ლანთანიდებისგან. როგორც მრავალი ლითონის შემთხვევაში, მათ აქვთ დამახასიათებელი ვერცხლისფერი ბრწყინვალება.
• როგორც ჯგუფი, მათი მნიშვნელობა იმაში მდგომარეობს, რომ ისინი ყველაა რადიოაქტიური ელემენტები. ეს არის ელემენტები, რომელთა ბირთვი არასტაბილურია, იშლება ენერგია (ბირთვული ენერგია) და წარმოქმნის სხვა ქიმიურ ელემენტებს უფრო სტაბილური ბირთვით. ამ ჯგუფის ელემენტების ყველა იზოტოპი რადიოაქტიურია და აქვს მოკლე ნახევარგამოყოფის პერიოდი. ბუნებაში ყველაზე უხვი აქტინიდებია ურანი (U) და თორიუმი (Th).