ქიმიური რეაქციების 11 ტიპი

ბუნებაში არსებული სხვადასხვა ნივთიერებები ერთმანეთთან მუდმივად ურთიერთქმედებენ. ისეთი ისეთი რამ, როგორიცაა ასანთის ანთება, წყალში წამლის გახსნა ან თუნდაც ჩვენი სუნთქვა, ემორჩილებიან ქიმიურ რეაქციებს.

ამ სტატიაში ჩვენ ვიხილავთ ქიმიური რეაქციების რამდენიმე ყველაზე გავრცელებულ ტიპს, აგრეთვე ახსნა-განმარტებები მათი მექანიკისა და იმ ეფექტების შესახებ, რომლებსაც წარმოქმნის ეს ურთიერთქმედება მოლეკულებს შორის.

ქიმიური რეაქცია: ცნების ახსნა

ჩვენ ქიმიური რეაქციით გვესმის ყველა ის ურთიერთქმედება ნივთიერებებს შორის, რომელშიც ისინი წარმოიქმნება ან იშლება ქიმიური ბმულები, ახალი ნაერთების წარმოქმნა. თავდაპირველ ნაერთებს რეაქტორებს უწოდებენ, ხოლო რეაქციის შედეგია პროდუქტები.

ზოგიერთ შემთხვევაში ეს რეაქციები შეიძლება შექცევადი იყოს, რადგან შესაძლებელია რეაგენტების წინა მდგომარეობაში დაბრუნება, მაგრამ ზოგიერთ შემთხვევაში ისინი მოიხმარენ, რადგან რეაქცია შეუქცევადია. როგორც რეაქცია ხდება, დგება მომენტი, როდესაც ხდება წონასწორობა რეაქტორსა და პროდუქტს შორის და რეაქცია წყდება.

ნებისმიერ შემთხვევაში, ატომები არც იქმნება და არც განადგურებულია, არამედ მხოლოდ გარდაიქმნება, როგორც ეს ხდება ენერგიის შენარჩუნებასთან დაკავშირებით. ქიმიური რეაქციები არის მაგალითი იმისა, თუ როგორ შეუძლიათ მათ გარდაქმნა და გადადიან ზოგიერთი მოლეკულის ნაწილიდან სხვაში.

ქიმიური რეაქციის ძირითადი ტიპები

არსებობს დიდი რაოდენობით შესაძლო გზები, რომლითაც ხდება ურთიერთქმედება ნაერთებს შორის, სხვადასხვა მახასიათებლებისა და თავისებურებების წარმოდგენით. ნაერთებს შორის ქიმიური რეაქციების ზოგიერთი ძირითადი ტიპი შემდეგია.

1. სინთეზის ან დამატების რეაქციები

ამ ტიპის ქიმიური რეაქციის დროს ორი ან მეტი ნივთიერება გაერთიანდება და ქმნის ერთ ნაერთს.. მაგალითად, ლითონისა და ჟანგბადის კომბინაცია ოქსიდების წარმოქმნას წარმოადგენს, რადგან ის შედარებით მცირე მოლეკულებს წარმოშობს. სტაბილურია, რომ ზოგიერთ შემთხვევაში შეიძლება გამოყენებულ იქნას ჩვენს ცხოვრებაში გავრცელებული მასალების წარმოებისთვის ყოველ დღე.

2. დაშლის რეაქციები

დაშლის რეაქციები არის ის, რომლებშიც კონკრეტული ნაერთი იშლება და იყოფა ორ ან მეტ ნივთიერებაში. ეს ხდება, მაგალითად, როდესაც ხდება წყლის ელექტროლიზი, წყლის გამოყოფა წყალბადსა და ჟანგბადში.

3. გადაადგილების, ჩანაცვლების ან გაცვლითი რეაქციები

ქიმიური რეაქციის ერთ-ერთი სახეობა, რომელშიც ნაერთის ელემენტი სხვაზე გადადის მისი ურთიერთქმედების გამო. ამ შემთხვევაში, პირსინგის ელემენტს იზიდავს სხვა კომპონენტი, რომელსაც უნდა ჰქონდეს უფრო დიდი სიმტკიცე, ვიდრე საწყისი შემადგენლობა.

4. იონური რეაქციები

ეს არის ქიმიური რეაქციის ტიპი, რომელიც ხდება იონური ნაერთების გამხსნელის ზემოქმედებისას.. ხსნადი ნაერთი იხსნება, იშლება იონებად.

5. ორმაგი ჩანაცვლების რეაქციები

ეს არის ჩანაცვლების მსგავსი რეაქცია, იმ გამონაკლისის გარდა, რომ ამ შემთხვევაში ერთ-ერთი შემადგენლობის ერთ-ერთი ელემენტი გადის მეორეს, ამავე დროს, როდესაც ეს მეორე ნაერთი გადასცემს ერთ-ერთ საკუთარ კომპონენტს პირველს. აუცილებელია რეაქცია მოხდეს, რომ რომელიმე ნაერთი მაინც არ დაიშალა.

6. Redox ან Redox რეაქციები

ქიმიური რეაქციის ტიპს, რომელშიც ხდება ელექტრონების გაცვლა, ასეთად ეწოდება. დაჟანგვის რეაქციების დროს ერთი ნაერთი კარგავს ელექტრონებს მეორის სასარგებლოდ, იჟანგება. სხვა ნაერთი შემცირდება მისი ელექტრონების რაოდენობის გაზრდით.

ამ ტიპის რეაქციები გვხვდება როგორც ბუნებაში, ისე ხელოვნურად. მაგალითად, ეს არის რეაქციის ტიპი, რომელიც სუნთქვის საჭიროებას გვაძლევს (გარემოდან ჟანგბადის მოპოვებით) ან მცენარეების ფოტოსინთეზისთვის.

7. წვის რეაქციები

დაჟანგვის უკიდურესად სწრაფი და ენერგიული ტიპი, რომელშიც ორგანული ნივთიერება რეაგირებს ჟანგბადთან. ეს რეაქცია წარმოქმნის ენერგიას (ზოგადად სითბოს და სინათლეს) და შეუძლია წარმოშვას ალები, რის შედეგადაც ხდება პროდუქტის წარმოება გაზის სახით. ტიპიური მაგალითია ნახშირწყალბადების წვა ან გლუკოზის მოხმარება.

8. ნეიტრალიზაციის რეაქციები

ამ ტიპის ქიმიური რეაქცია ხდება მაშინ, როდესაც ძირითადი ნივთიერება და მჟავე ნივთიერება ხდება ისინი ურთიერთქმედებენ ისე, რომ ანეიტრალებენ ნეიტრალური ნაერთისა და წყლის წარმოქმნას.

9. ბირთვული რეაქციები

მას როგორც ასეთს უწოდებენ ყველა ის ქიმიური რეაქცია, რომელშიც ცვლილება გამოწვეულია არა ატომების ელექტრონებით, არამედ მათი ბირთვით. ეს კომბინაცია ან დაქუცმაცება გამოიწვევს ენერგიის მაღალ დონეს. ატომების კომბინაციას ეწოდება შერწყმა, ხოლო მათ ფრაგმენტაციას - დაშლა.

10. ეგზოთერმული რეაქციები

მას ენდოთერმული რეაქცია ეწოდება ყველა ის ქიმიური რეაქცია, რომელიც იწვევს ენერგიის გამოყოფას. ზოგადად, ეს ენერგეტიკული ემოციები მინიმუმ სითბოს ფორმაა, თუმცა იმ შემთხვევებში, როდესაც აფეთქებები ხდება, კინეტიკური ენერგიაც ჩნდება.

11. ენდოთერმული რეაქციები

ენდოთერმული რეაქციები არის ყველა ის ტიპის ქიმიური რეაქცია, რომელშიც ელემენტებს შორის ურთიერთქმედება შთანთქავს ენერგიას გარემოდან, არის საბოლოო პროდუქტი ბევრად უფრო ენერგიული, ვიდრე რეაგენტები.

ქიმიური რეაქციები ახსენებენ მსოფლიოს?

რეალობის რედუქციონისტულმა შეხედულებამ შეიძლება გვაფიქრებინოს, რომ თითქმის ყველაფერი, რაც მსოფლიოში ხდება, შეიძლება ქიმიური რეაქციების გაგება იყოს. მაგალითად, პოპულარულია მოსაზრება იმის შესახებ, რომ ადამიანის ცნობიერება სინამდვილეში ტვინში ბიოქიმიური რეაქციების შედეგია.

აზროვნების ეს მეთოდი ემყარება სუბატომურ ელემენტებს, ატომებსა და მოლეკულებს (და მათი შესაბამისი ტიპის რეაქციებს) ურთიერთქმედებას ქიმიური) ინტუიციური და ადვილად წარმოსადგენია, ვინაიდან იწყება ყველა მარტივი და იდენტური ელემენტის სერიიდან კოსმოსის, ის მიზნად ისახავს უფრო ფართო მასშტაბით მომხდარი ფენომენების სირთულის ახსნას და რომლებიც დაკავშირებულია უნიკალურ და განმეორებად კონტექსტებთან. ჩვენ ჩავთვლით, რომ კომპლექსის გასაგებად უნდა დავიწყოთ იმით, რაც არც თუ ისე რთულია და რომლის გარეშეც დანარჩენი ბუნება (მათ შორის აქ ადამიანიც) არ იარსებებდა.

ამასთან, არ უნდა დაგვავიწყდეს, რომ ბუნება ძალიან რთულია, რომ მხოლოდ მისი შესწავლა არ მოხდეს მეცნიერების ეს ნაწილი ისევე, როგორც არასაკმარისი იქნება მისი მხოლოდ ფიზიკური ყურადღება უნდა მივაქციოთ მაკრო დონეზე მომხდარ ფენომენებს, რათა მივაღწიოთ გლობალურ გაგებას იმის შესახებ, თუ რა ხდება ჩვენს გარშემო და ჩვენს ორგანიზმში.

ბიბლიოგრაფიული ცნობარი:

• არმსტრონგი, ჯ. (2012). ზოგადი, ორგანული და ბიოქიმია: გამოყენებითი მიდგომა. ნიუ იორკი: ბრუკსი / კოული.
• ატკინსი, პ. ვ. დე პოლა, ჯ. (2006). ფიზიკური ქიმია (მე -4 რედაქცია). ვეინჰაიმი: Wiley-VCH.
• ბალდორი, ფ. TO.; ბალდორი, ფ. ჯ. (2002). არაორგანული ქიმიური ნომენკლატურა. მექსიკა დ. ვ.: ამორჩევა.
• ბირხოლცი, მ. (2014). იონების ფორმის მოდელირება პირიტის ტიპის კრისტალებში. კრისტალები. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, B.H. და Hellemans, ა. (2004). მეცნიერებისა და ტექნოლოგიის ისტორია. ჰოტონ მიფლინ ჰარკურტი.
• მახიჯანი, ა. საელშკა, ს. (2001). ბირთვული ფიზიკის საფუძვლები და განხეთქილება. ენერგეტიკისა და გარემოს კვლევის ინსტიტუტი.
• ვინტერლინი, ჯ. (1997). ზედაპირული კატალიზირებული რეაქციის ატომური და მაკროსკოპული რეაქციის მაჩვენებლები. მეცნიერება 278 (5345): 1931 - 1934.