양이온 또는 음이온의 정의

우리가 이미 알고 있듯이, 원자 그들은에 의해 형성 아원자 입자. 세 가지 유형의 아원자 입자 중 중성자만 전하를 띠지 않습니다. 대신 양성자는 양전하를 띠고 전자는 음전하를 띠고 있습니다. 원자의 주변을 차지하는 전자만이 한 원자에서 다른 원자로 이동할 수 있는 반면, 핵의 양성자는 그 수를 안정적으로 유지합니다. 교사의 이 수업에서 우리는 원자나 분자가 전자를 얻거나 잃을 때 어떤 일이 일어나는지 볼 것입니다. 즉, 우리는 볼 것입니다 양이온 또는 음이온의 정의 및 예.

인덱스

1. 이온이란 무엇입니까? 쉬운 정의
2. 이온 형성: 전기 친화도 및 전기 음성도
3. 음이온이란 무엇입니까? 예와 함께
4. 양이온이란 무엇입니까? 예와 함께

ㅏ 이온 어떤 순 전하를 가진 원자 또는 분자. 즉, 서로 연결된 원자 또는 원자 집합으로 전하를 띠고 있습니다. 보상되지 않는다. 하나 이상의 전자가 원자 또는 원자 집합에 합류하거나 떠날 때 전하의 이러한 비보상이 발생합니다.

따라서 이온은 전하를 띤 원자 또는 분자, 전자를 얻거나 잃기 때문입니다(음전하와 무시할 수 있는 질량을 가진 아원자 입자).

이온 유형: 단원자 및 다원자

이온의 구성을 고려하면 단원자 이온과 다원자 이온의 두 가지 유형이 구별됩니다.

• 이름에서 알 수 있듯이, 단원자 이온 에 의해 형성되는 것들 단일 원자.
• 이온 화합물 o 다원자 이온 원자가 공유 결합(결합에서 하나 이상의 전자 쌍을 공유)하여 다수의 중성자 분자의 총 전자 수와 다릅니다.
• 그만큼 다원자 이온 그들은 일반적으로 포함 산소 그들은 일반적으로 분자를 구성하는 나머지 요소가 배열되는 중심 원자를 가진 구조를 가지고 있습니다.
• 그만큼 단원자 이온의 전하 대표적인 원소들(주기율표의 1족과 2족과 주기율표의 13족~17족)은 주기율표 내에서 그 위치를 알면 쉽게 유추할 수 있습니다. 이러한 경우 원자가 껍질에서 해당 주기의 희가스 구성에 도달하기 위해 전자를 얻거나 잃습니다.에스²피⁶), 또는 동일한 것은 다음을 충족합니다. 옥텟 규칙.

이미지: 슬라이드쉐어

원자나 분자의 능력 이온을 형성 두 가지 주기적 속성에 의해 결정됩니다. 전기친화도와 전기음성도. 두 속성 모두 일정 기간 동안 가치가 증가하고 주기율표의 그룹 또는 가족을 따라 내려가면서 감소합니다.

그만큼 전기친화성, 전자 친화성이라고도 하는 원자 속성은 전자를 끌어당기는 원자의 능력으로 정의됩니다. 화합물의 경우 유사한 속성 전기 음성도 이는 원자가 다른 원자와 결합을 형성할 때 전자를 끌어당기는 능력으로 정의됩니다. 따라서 두 속성 모두 전자를 포착하거나 잃는 원소의 경향을 정의합니다.

이온 결합

고체 형태의 이온은 화합물을 형성하거나 이온 결정 (염), 서로 다른 부호의 이온이 결합하여 형성 이온 결합. 이러한 유형의 화합물의 가장 잘 알려진 예는 일반 염(염화나트륨: NaCl)입니다.

이온 결합은 정전기 인력(반대 부호의 전하 사이의 인력)에 의해 부호가 다른 이온의 결합으로 구성됩니다. 전기 음성도 또는 전기 친화도가 매우 다른 요소(금속 및 비금속 요소)가 이러한 유형의 연결에 개입합니다. 대부분의 경우 이러한 이온성 화합물은 물에 용해 및 기타 극성 용매.

수용액에서 이온성 화합물은 자유 이온으로 해리되며, 이것을 전해질, 용액에 존재하면 물이 전기 전도체로 작용하기 때문입니다.

그만큼 음이온 그들 불리는 음이온. 모든 경우에 그들은 비금속 원소의 원자 또는 비금속 원소를 포함하는 분자입니다. 이러한 원소들은 매우 높은 전기친화도와 전기음성도를 갖는 것이 특징입니다. 즉, 다음과 같은 원소에 의해 형성된 이온입니다. 전자를 포획하는 경향이 높음.

단원자 음이온: 정의 및 예

그들은 하나 이상의 전자를 얻은 비금속 원소(주기율표의 13~17족)의 원자에 의해 형성된 음이온입니다. 이들 음이온은 공통적으로 희가스 전자 구조(들²피⁶) 가장 바깥쪽 전자 껍질(가전자 껍질)에 있습니다.

예:

• 염화물 이온: Cl^-
• 불화물 이온: F^-
• 요오드 이온: 나^-
• 황화물 이온: S^-2
• 질화물 이온: N^-3

다원자 음이온: 정의 및 예

그들은 공유 결합으로 연결된 두 개 이상의 비금속 원소 원자에 의해 형성된 음으로 하전된 이온입니다. 그들은 가장 일반적인 다 원자 이온입니다. 가장 일반적인 다원자 음이온은 중심 비금속 원자로 구성되고 산소를 포함하는 옥소음이온입니다.

일반적으로 산성 화합물이 하나 이상의 양성자(H⁺). 이 다원자 음이온은 구조에 약간의 수소를 보유할 수 있어 특정 산성 특성(양성자를 포기하는 능력)을 제공합니다.

예:

• 질산 이온: NO3^-
• 과망간산염 이온: MnO4^-
• 인산염 이온: PO4^-3
• 탄산수소 또는 중탄산염 이온: HCO3^-
• 아황산염 이온: SO3^-2

이미지: 자연 요법

양이온이라고 합니다 씨에이션. 거의 모든 경우에 그들은 금속 원소의 원자 또는 금속 원소를 포함하는 분자입니다. 이들 원소는 전기친화도와 전기음성도가 매우 낮은 것이 특징이므로 전자를 잃는 경향이 뚜렷하다.

단원자 양이온: 정의 및 예

그들은 금속 원소의 단일 원자에 의해 형성된 (전자 손실로 인한) 양전하를 가진 이온입니다. 이 경우 양이온은 원소가 가장 바깥쪽 전자층을 비우게 하고 희가스 구성(s²피⁶) 낮은 수준에서. 그들은 가장 일반적인 유형의 양이온입니다.

예:

• 수소 또는 수소 양이온(양성자라고도 함): H⁺
• 나트륨 양이온: 나⁺
• 철(III) 양이온 또는 제2철 양이온: Fe⁺³
• 칼슘 양이온: Ca⁺²
• 구리(II) 또는 제2구리 양이온: Cu⁺²

다원자 양이온: 정의 및 예

다원자 양이온은 2개 이상의 원자로 형성된 양이온입니다. 그들은 드물고 가장 풍부한 것은 하나 이상의 같은 원소의 원자, 삼수소 이온의 경우, 그것은 가장 풍부한 분자 중 하나입니다. 우주. 다른 원소의 원자에 의해 형성된 다원자 양이온은 일반적이지 않지만 다음과 같은 특징이 있습니다. 수소의 존재는 염기성 화합물이 양성자를 포획할 때 발생하는 것으로 간주됩니다. (ㅎ⁺).

예:

• 암모늄 양이온: NH4⁺
• 옥소늄 양이온: HO3⁺
• 포스포늄 양이온: PH3⁺
• 삼수소 양이온 또는 양성자 분자 수소: H3⁺
• 이수은 양이온: Hg2⁺²

이미지: 행성

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