ATOM의 모든 속성

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우리가 육안으로 볼 수는 없지만, 원자는 모든 물질의 일부입니다 우리 행성의. 모든 물질은 화학 원소, 분자, 화합물 등을 형성하기 위해 함께 그룹화되는 원자로 구성됩니다. 원자는 다음과 같이 정의됩니다. 가장 작은 기본 단위 화학 원소의 성질을 가진 물질. 각 화학 원소는 구성되는 원자의 유형에 따라 정의되므로 마지막 질문은 다음과 같습니다. 원자는 어떤 속성을 가지고 있습니까? 교사의 이 수업에서 우리는 검토할 것입니다 원자의 속성 그것은 각 원자를 특징적인 화학 원소로 만듭니다.

인덱스

1. 원자는 무엇입니까?
2. 원자번호, 질량수, 동위원소
3. 밀도, 원자의 또 다른 속성
4. 이온 반경 및 Vanderwalls 반경
5. 이온화 에너지

원자의 특성을 분석하기 위해 들어가기 전에 원자가 무엇에 대해 더 잘 아는 것이 중요합니다. 그만큼 원자 는 세 개의 아원자 입자로 구성된 단위입니다. 양성자, 중성자 및 전자. 이들은 핵과 피질로 구성됩니다.

• 그만큼 핵심 구성되어 있다 양성자 와이 중성자, 원자의 중심에 있으며 원자 무게의 대부분을 차지합니다. 양성자는 양전하를 띠고 중성자는 중성이므로 핵은 양전하를 띤다.
• 그만큼 피질 에 의해 형성된다 전자, 이것은 작은 음으로 하전된 입자로, 핵 주위를 회전하여 궤도를 형성하지만(행성과 같은) 원자핵으로 떨어지지 않습니다. 원자의 피질은 원자의 외부에 위치하기 때문에 다른 원자의 피질과 상호 작용하는 역할을 합니다.

다른 원자는 양성자, 중성자 및 전자로 구성되며 모든 화학 원소에서 동일합니다. 그렇다면 무엇이 다른 화학 원소를 만드는 것일까요? 양성자, 중성자, 전자의 수 각 원소의 원자를 구성하는 원자가 다르기 때문에 각 원소가 서로 다른 성질을 갖게 됩니다. 풍모 또는 다른 사람.

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처음 세 가지 특성은 각 원소의 원자를 구성하는 입자의 수와 직접 관련이 있습니다.

그만큼 원자 번호 (Z) 원자핵을 구성하는 양성자의 수를 나타낸다. 예를 들어, 모든 철 원자의 핵에는 26개의 양성자가 있습니다. 또한 그들이 우리에게 달리 말하지 않으면 화학 원소는 중성 상태, 즉 양(양성자) 및 음(전자) 전하가 동일하므로 모두 26개를 갖습니다. 전자.

그만큼 질량수 또는 원자량 (A) 원자핵을 구성하는 양성자와 중성자의 총수를 나타낸다. 앞에서 이미 언급했듯이 전자의 무게는 전자의 무게에 비해 거의 무시할 수 있습니다. 양성자와 중성자이므로 질량수는 간접적으로 해당 원자의 무게를 나타냅니다. 계속해서 철의 예를 들어 원소 주기율표를 보면 무게가 이 원소의 원자는 55.85이며, 이는 해당 원소의 모든 원자가 무게.

마지막으로, 동위원소 화학 원소의 는 동일한 원자(즉, 동일한 원자 번호를 가짐)의 변형이지만 다른 질량 수, 즉 다른 수의 중성자입니다. 대부분의 화학 원소에는 1개 이상의 천연 동위 원소가 있으며, 안정 동위 원소가 가장 많은 원소는 10가지 다른 천연 동위 원소가 있는 주석(Sn)입니다.

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그만큼 밀도 원자의 특정 부피에 존재하는 원소의 질량 단위(u.m.a)의 수입니다. 모든 물질의 밀도는 그리스 문자로 상징됩니다. "로"(r로 작성) 국제 단위계(SI)에 따른 단위는 입방 미터당 킬로그램(kg/m3)입니다. 화학 원소의 경우 매우 작기 때문에 입방 센티미터당 그램(g / cm³).

하기 위해 원자의 밀도를 계산하다 (원자 밀도), 우리는 원자의 질량과 부피를 고려해야 합니다. 원자의 질량의 대부분은 같은 핵에 있지만 부피는 다음을 수행해야 합니다. 원자가 얼마나 큰지, 따라서 전자 궤도의 수가 중요한 역할을 할 것입니다. 중대한. 주기율표에서 이러한 특성과 경향을 고려하면 다음을 관찰할 수 있습니다. 밀도는 그룹에서 증가함에 따라 증가하고 중앙 부분에 접근함에 따라 증가합니다. 의 주기율표.

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그만큼 이온 반경 는 이온 결정 상태에서 원소의 이온이 갖는 반경입니다. 그 상태에서, 이온은 서로 너무 가까워서 가장 바깥쪽의 전자 궤도가 서로 접촉합니다.

한편, 밴더월 반경 는 각 원자의 전자 사이의 음전하 반발로 인해 두 원자가 떨어져 유지되는 거리입니다. Vanderwalls 반지름은 원자를 모델링하는 데 사용되는 가상의 고체 구의 반지름이므로 일상적인 실습에서는 많이 사용되지 않습니다.

밀도나 질량과 달리 이 두 속성은 밀접하게 관련되어 있습니다. 원자의 부피, 즉 원자보다 전자의 수와 더 관련이 있습니다. 핵심.

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마지막으로 원자의 또 다른 속성은 이온화 에너지, 바닥 상태(음이온 또는 양이온 제외)에서 전자를 분리하는 데 필요한 에너지를 알려주는 속성 기체 상태의 원소 원자의 힘이지만 전자가 다른 원소와 결합하는 힘으로도 정의할 수 있습니다. 분자. 이 속성을 통해 대략적인 아이디어를 얻을 수 있기 때문에 매우 흥미롭습니다. 반응하는 능력 특정 화학 원소의 원자. 이온화 에너지는 전자를 제거할 때 더 높으므로 원소의 에너지는 다음과 같습니다. 1차 이온화, 2차 이온화 에너지, 등등은 점점 더 커집니다.

앞의 경우와 마찬가지로 이 속성은 또한 오비탈의 수와 밀접한 관련이 있습니다. 문제의 원소는 오비탈이 적을수록 원자에서 전자를 제거하는 데 더 많은 비용이 듭니다. 단호한.

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