중성자, 양성자, 전자: 단순 정의

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그만큼 원자 고전 화학에 따르면, 물질의 구조적 단위. 즉, 우리 주변에 있고 감각을 통해 지각할 수 있는 모든 것은 원자로 구성되어 있습니다. 19세기 내내 연구자들은 원자보다 작은 것은 없다고 믿었습니다. 20세기 초반에 톰슨, 스토니, 아인슈타인과 같은 연구자들은 다음과 같은 사실을 발견했습니다. 원자는 아주 작더라도 다른 입자, 중성자, 양성자 및 전자.

이 모든 입자의 집합을 아원자 입자라고 합니다. 교사의 이 수업에서 우리는 검토할 것입니다 중성자, 양성자 및 전자의 간단한 정의 그리고 그들의 차이점과 그들이 어떻게 같은지.

인덱스

1. 양성자는 무엇인가: 간단한 정의
2. 중성자의 정의
3. 전자의 정의

그만큼 양성자 중 하나입니다 아원자 입자 각각의 중심에 있는 원자(핵심). 같은 원자단의 양성자와 중성자가 모여서 핵심 따라서 이 두 입자를 원자라고도 합니다. 핵자. 원자의 일부인 다른 입자와 달리 양성자는 1.6 × 10-19 C의 양전하를 가지며 매우 안정적 양성자의 반감기는 10 이상에 도달 할 수 있기 때문에³⁵ 연령.

양성자는 매우 안정적인 입자일 뿐만 아니라 엄청나게 무거운 귀하의 크기: 1.672621898 × ​​10⁻²⁷ kg이므로 전자보다 1836배 무겁지만 동시에 전체 원자보다 10만 배 작습니다.

우리가 이전에 보았듯이 원자는 나눌 수 없지만 아원자 입자도 아닙니다. 1970년대에 양성자가 세 개의 쿼크로 구성된. 이 세 개의 쿼크는 다음과 같이 연결되어 있습니다. 글루온, 따라서 양성자는 의 아원자 입자 그룹으로 분류되는 것으로 간주됩니다. 바리온 (세 개의 쿼크로 구성된 입자). 쿼크의 수 외에도 아원자 입자는 스핀, 즉 스핀에 따라 분류됩니다. 이 분류 내에서 양성자는 페르미온 1/2 ħ 스핀(반정수 스핀 입자)을 갖기 때문입니다.

양성자는 다른 화학 원소 원자의 가장 중요한 특성을 결정하는 중요한 입자입니다. 그만큼 원자의 양성자 수가 결정

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앞에서 보았듯이 중성자는 원자의 핵을 형성 양성자와 함께. 다음을 제외한 모든 원자는 핵에 양성자를 가지고 있습니다. 프로토, 그것은 하나의 양성자와 하나의 전자로 구성된 원자이며 핵에 중성자가 없습니다.

그만큼 중성자와 양성자 일부 공유 풍모 당신의 무게와 같은. 두 입자의 질량은 거의 비슷하고 전자보다 훨씬 큽니다. 중성자는 양성자와 마찬가지로 3개의 쿼크로 구성되어 있기 때문에 바리온 그리고 그들은 1/2 ħ 스핀을 가지므로 고려됩니다. 페르미온 (반정수 스핀 입자).

양성자와 중성자를 구별하는 것은 반감기입니다. 양성자는 매우 안정적이지만 중성자는 입자입니다 매우 불안정 반감기는 약 14.7분에 불과합니다.

전자는 핵의 일부인 나머지 입자와 매우 다른 몇 가지 특성을 가지고 있습니다. 우선, 전자는 두 가지 형태로 발견될 수 있는 유일한 아원자 입자입니다. 자유 또는 원자의 일부를 형성.

두 번째 차이점은 원자가 있는 위치에 있습니다. 전자 핵의 일부가 아닌 원자의 중심에는 없지만 주변부에 있다, 그것을 둘러싸고 불리는 것을 형성합니다. 피질 원자의. 전자를 말한다 핵 주위를 돌다, 태양 주위의 태양계 행성처럼. 스핀에 따라 전자는 다음과 같이 간주됩니다. 페르미온 스핀이 ± 1/2 ±(반 전체 스핀 입자)이기 때문입니다.

전자는 다음을 가진 입자이다. 양성자 유사 전하(1.6 × 10⁻¹⁹ C) 그러나 반대 기호로즉, 양성자와 전자는 거의 같은 강도를 갖지만 반대의 의미를 갖는 힘을 갖는다. 또한 전자는 상당히 안정된: 반감기가 약 4.6 × 10²⁶ 연령.

우리가 본 다른 아원자 입자와 전자를 구별하는 것 위의 것은 현재까지 단위로 구성되는 것으로 입증되지 않은 유일한 것입니다. 더 작은. 전자는 실제로 렙톤, 현재 실제 소립자로 여겨지며 다른 작은 요소로 구성되지 않은 입자. 전자는 기본 입자인 반면, 양성자와 중성자는 아원자 입자(원자보다 작음)이지만 기본 입자는 아닙니다.

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