금속 및 비금속: 정의 및 특성(예제 포함)
화학 원소는 금속과 비금속으로 분류됩니다. 금속은 전기를 전도하는 물질이며 판이나 전선을 형성할 수 있으며 광택이 있습니다. 비금속은 전기를 전도하지 않거나 취급에 취약하거나 가스인 모든 물질입니다.
금속과 비금속을 구별하는 주요 특성은 전기를 전도하는 능력입니다.
금속처럼 보이지만 비금속처럼 반응하는 원소가 있습니다. 이러한 원소는 준금속으로 알려져 있으며 붕소, 규소, 게르마늄, 비소, 안티몬, 텔루르 및 폴로늄입니다.
| 궤조 | 금속 없음 | |
|---|---|---|
| 정의 | 전자를 잃고 전기를 전도하는 경향이 있는 원소입니다. | 그들은 전자를 얻는 경향이 있고 전기가 잘 통하지 않는 도체입니다. |
| 형질 |
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| 예 |
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주기율표의 118개 원소 중 금속이 80%를 차지합니다. 다음은 주기율표의 요소와 금속, 비금속 및 준금속으로 해당하는 분류입니다.
금속이란 무엇입니까?
금속 원소는 전자를 포기하는 경향이 있고 전기를 전도할 수 있는 원소입니다. 그들은 또한 특징적인 광택을 가지고 있으며 가단성과 연성이 있습니다.
그들은 주기율표의 왼쪽에 위치하며 가장 왼쪽에 있는 원소가 가장 금속성인 원소입니다.
금속은 다음과 같이 분류할 수 있습니다.
- 알칼리 금속 그들은 원소 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘 및 프랑슘입니다.
- 알칼리 토금속 그들은 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨 및 라듐 원소입니다.
- 전이금속 주기율표의 중심 블록에서 발견되는 것들로 구리, 금, 은, 백금 등이 있습니다.
금속의 특성
- 전도: 물질을 통해 전자의 이동을 허용합니다.
- 원자가 전자가 자유롭게 움직입니다.: 금속의 가장 바깥쪽 껍질에 있는 전자는 자유롭게 움직일 수 있습니다.
- 그들은 전자를 잃기 쉽다: 금속이 반응하면 일반적으로 전자를 잃습니다.
- 그들은 반응성: 금속의 화학 반응성은 그룹 아래로 증가하지만 기간 동안 감소합니다.
- 그들은 금속 링크로 연결됩니다.: 금속은 원자핵 사이를 "걸어다니는" 전자 바다인 그들 사이에 금속 결합을 형성합니다.
- 그들은 실온에서 고체: 상온에서 액체인 수은, 갈륨, 세슘을 제외하고 대부분의 금속은 고체입니다.
금속의 예
알류미늄
그것은 원자 번호가 13인 가볍고 은백색 빛을 내는 지각에서 가장 풍부한 금속입니다. 660ºC에서 녹는 고체입니다. 알루미늄은 수화된 산화알루미늄의 형태인 보크사이트에서 추출됩니다.
부식에 대한 저항성이 높아 주방용품 및 산업용으로 널리 사용됩니다.
바륨
알칼리 토금속에 속하는 원자번호 56번의 금속이다. 1808년 Humphrey Davy가 발견한 727ºC에서 녹는 고체입니다. 황산 바륨의 염인 중정석에서 얻습니다.
순수한 형태의 바륨은 납과 같은 은빛 외관을 가지고 있습니다.
베릴륨
알칼리 토금속에 속하는 주기율표의 네 번째 원소입니다. 1287ºC에서 녹는 고체이며 에메랄드와 아쿠아마린의 구성에서 발견됩니다.
창연
원자 번호 83번의 백색 결정질의 취성 금속으로, 오랫동안 주석이나 납으로 오인되었습니다. 금속 중에서 가장 반자성이며 열을 전달하는 능력이 가장 작습니다. 비스무트는 화재 감지 장비 또는 소화기와 같이 고온에서 손상될 수 있는 물체를 코팅하기 위해 합금을 만드는 데 사용됩니다.
칼슘
지각에서 다섯 번째로 풍부한 금속 원소입니다. 그것은 은색을 띠고 원자 번호 20의 단단한 고체입니다. 그것은 알칼리 토금속의 일부이며 뼈, 치아 및 껍질과 같은 중요한 생물학적 구조의 구성 요소입니다.
세슘
가장 전기 양성이며 가장 알칼리성인 금속입니다. 갈륨, 수은과 함께 상온에서 액체 상태입니다. 세슘은 물과 접촉하면 폭발하고 산소에 대한 친화력이 높습니다. 원자 시계에 사용됩니다.
크롬
원자 번호 24번의 전이 금속 중 하나이며 2671ºC에서 녹는 고체입니다. 크롬은 강철을 단단하게 하고 부식을 방지하기 위해 단단하고 반짝이는 표면을 제공하며 유리 제조에서는 녹색을 띠는 데 사용됩니다.
구리
5000년 이상 사용된 인간에게 가장 중요한 금속 중 하나입니다. 금속성 붉은 빛이 돋보일 뿐만 아니라 가단성과 연성이 있어 보석, 주방 용품 및 전기 용품의 건설에 사용할 수 있습니다.
철
그것은 지구에서 가장 흔한 금속으로, 행성의 핵을 대부분 형성합니다. 원자번호는 26번으로 1538ºC에서 녹는 단단하고 부서지기 쉬운 고체입니다. 철은 생명체의 산소 수송 시스템의 일부입니다. 순수한 상태에서 철은 반응성이 높으며 습한 환경에서 빠르게 부식됩니다.
금
가장 가단성과 연성이 있는 금속으로 가장 순수한 형태의 아름다움을 지니고 있습니다. 원자 번호는 79이며 전이 금속에 속합니다. 그것은 전기와 열의 좋은 전도체이며 부식에 강합니다. 그것은 통화로 사용되었으며 현재 많은 국가의 통화 시스템에서 표준입니다.
비금속이란 무엇입니까?
비금속 원소는 금속의 특성에 맞지 않는 모든 원소입니다. 비금속 중에는 할로겐, 희가스, 수소, 탄소, 질소, 인, 산소, 황 및 셀레늄이 있습니다.
그들은 주기율표의 오른쪽에 있으며 준금속에 의해 금속과 분리되어 있습니다.
비금속의 특성
- 그들은 전기를 전도하지 않습니다: 비금속 요소는 전기 전도성이 좋지 않습니다.
- 원자가 전자가 제한되어 있습니다.: 비금속의 전자는 이동이 더 제한됩니다.
- 그들은 전자를 얻는 경향이 있습니다.: 비금속 원소의 원자는 반응할 때 다른 원소로부터 전자를 받아들이는 경향이 있습니다.
- 반응성이 있다: 비금속의 화학 반응성은 그룹에서 감소하지만 기간에 따라 증가합니다.
- 그들은 다른 비금속과 공유 결합을 형성합니다.비금속 원소는 원자가 껍질에서 전자를 다른 비금속과 공유하여 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
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비금속의 예
브롬
실온에서 적갈색 액체로 발견되는 유일한 비금속 원소입니다. 원자 번호는 35이며 할로겐 그룹에 속합니다. 내화제, 정수기, 착색제, 의약품, 소독제 등의 제조에 사용됩니다.
탄소
다른 원소와 결합할 수 있는 능력이 가장 큰 비금속 원소로, 생물학적 분자 구성의 핵심입니다. 그것은 다이아몬드와 흑연으로 자연에서 무료로 발견됩니다. 대기에서는 산소와 결합하여 이산화탄소로 발견됩니다.
염소
할로겐 그룹에 속하는 원자 번호 17의 녹황색 가스입니다. 그것은 일반적인 소금 NaCl과 같은 다른 요소와 결합하여 자연에서 발견됩니다. 염소 화합물 전 세계적으로 소독제, 표백제, 정수 등으로 널리 사용됩니다. 다른 사람.
플루오르
그것은 가장 전기 음성도가 높고 반응성이 큰 원소이며 원자 번호 9의 할로겐 그룹에 속합니다. 순수한 상태의 옅은 노란색 부식성 가스입니다.
헬륨
주기율표의 두 번째 원소이자 희가스 그룹의 첫 번째 원소입니다. 그 이름은 그리스어에서 파생되었습니다. 헬리오스 이것은 1868년에 처음으로 확인된 "태양"을 의미합니다. 수소와 함께 우주 전체에서 가장 풍부한 원소입니다.
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참고문헌
리드, D. 아르 자형. (편집자) (2005). CRC 화학 및 물리학 핸드북, CRC Press, Boca Raton, Florida.
버논, R.E. (2013). 어떤 원소가 준금속입니까? 화학 교육 저널 90: 1703
