METALŲ KLASIFIKACIJA iš periodinės lentelės

The metalai yra gausesni elementai ant Periodinė elementų lentelė. Jiems būdinga: jie yra geri šilumos ir elektros laidininkai, kieti kambario temperatūroje (su išskyrus skystą gyvsidabrį) ir turi galimybę atspindėti šviesą, todėl jie suteikia blizgesį charakteristika.

Tačiau šis puikus elementų rinkinys periodinėje lentelėje pateikiamas suskirstytas į skirtingas grupes ar šeimas, atspindinčias jų panašumus ir skirtumus. Šioje Dėstytojo pamokoje pamatysime, kas yra metalų klasifikacija ir kokios yra šioje klasifikacijoje apibrėžtų skirtingų grupių savybės ir savybės.

Kaip jau minėjome, metalai yra pagrindinė Periodinė elementų lentelė. Jie platinami du puikūs vaikinai kurie kiekvienu atveju apima įvairius potipius, kurie yra sugrupuoti į skirtingų periodinės lentelės blokų šeimas.

Žemiau pateikiame trumpą šios klasifikacijos metmenį, kurią išsamiau plėtosime tolesniuose skyriuose.

• 1. Tipiniai metalai: periodinės lentelės blokas.
• 1.1. Šeima šarminiai metalai
• 1.2. Šeima šarminių žemių metalai
• 2. Pereinamieji metalai: periodinės lentelės d blokas.
instagram story viewer
• 3. Vidiniai pereinamieji metalai: periodinės lentelės f blokas.
• 3.1. Lantanidai: 6-ojo lentelės laikotarpio elementai.
• 3.2. Aktinidai: 7 lentelės laikotarpio elementai.
• 4. Po pereinamojo laikotarpio metalai: periodinės lentelės p blokas.

Tipiniai arba pagrindiniai elementai yra tie elementai, kurie yra gausesnio pobūdžio. Tarp metalinių elementų tipiški elementai yra metalai blokuoti s, tai yra šarminiai elementai (periodinės lentelės 1 šeima) ir šarminiai žemės elementai (periodinės lentelės 2 šeima).

Šiose dviejose grupėse randame labai reaktyvių elementų, turinčių didelį polinkį oksiduotis (prarasti elektronus iš valentinio apvalkalo), todėl jie yra galingi kitų elementų reduktoriai. Gamtoje jie yra joninių druskų, labai gerai tirpių vandenyje, oksiduose ar hidroksiduose (stipriose bazėse), pavidalu.

Šarminiai metalai (periodinės lentelės 1 grupė)

• Šarminiai metalai sudaro 5% žemės plutos. Natris (Na) ir kalis (K) jų gausiausia.
• Jie yra blizgantys elementai sidabriškos išvaizdos, mažo tankio, minkštųjų metalų ir labai reaktyvūs. Dėl didelio reaktyvumo jų grynos būsenos nėra. Šarminių metalų virimo arba garavimo taškai yra santykinai žemi ir jie yra geri šilumos ir elektros laidininkai.
• Jų elektroninės konfigūracijos požiūriu jie yra elementai, pateikiantys a vienas elektronas užimanti savo valentinio apvalkalo s orbitą. Jų jungiamoji galia yra 1 (valentingumas) ir oksidacijos skaičius +1. Jie rodo didelę tendenciją prarasti elektroną iš atokiausio apvalkalo, kad susidarytų katijonai.
• Kaip bioelementai, šarminiai metalai vystosi a svarbus vaidmuo gyvuose organizmuose, ypač natris ir kalis, kurie vaidina pagrindinį vaidmenį perduodant nervus, o kalio atveju - reguliuojant fermentų aktyvumą.
• Šie metalai turi daugkartinis naudojimas pramonėje. Pavyzdžiui, ličiu (Li) naudojamas didelio stiprumo aliuminio lydiniams gaminti, keramikos gamyboje arba kaip akumuliatorių komponentus. Jis taip pat naudojamas medicinoje, nes jis yra nervų sistemos komponentas, o jo trūkumas sukelia psichines ligas.

Pastaba: Periodinės lentelės 1 grupėje taip pat yra vandenilis, kuris nėra metalas.

Šarminiai žemės metalai (periodinės lentelės 2 grupė):

• Šarminiai žemės metalai sudaro 4% žemės plutos sudėties. Jų ypač daug kalcio (Ca) ir magnio (Mg).
• Kaip ir šarminiai metalai, šie metalai jie labai reaguoja todėl gamtoje jų nėra laisva forma.
• Nors jie turi panašias fizikines ir chemines savybes kaip šarminiai metalai, jie paprastai būna kietesni ir mažiau reaktyvūs nei šarminiai metalai. Jie turi mažą tankį o kietumas ir lydymosi temperatūra aukštesnė nei šarminių metalų.
• Elektronų konfigūracijos požiūriu jiems būdinga pateikite užpildytos valentinio apvalkalo s orbitą (tai yra, užimta elektronų pora). Todėl jų jungiamoji galia yra 2 (valentingumas), o oksidacijos skaičius - +2. Jie lengvai reaguoja su halogenais (periodinės lentelės 17 grupė), kad susidarytų joninės druskos.
• Jūsų vaidmuo gyvųjų organizmų sudedamosios dalys tai ypač svarbu kalcio (Ca) ir magnio (Mg) atveju. Magnio ir kalcio jonai yra daugiausiai jūros vandenyje kartu su chlorido jonu (Cl^-).
• 99% kalcio, esančio mūsų kūne, yra skelete, bet jo joninė forma vaidina pagrindinį vaidmenį perduodant nervus, valdant nervų ir raumenų funkciją fermentinis.
• Magnis jonine forma atlieka svarbias biologines funkcijas gyvuose organizmuose, tame tarpe ryškiausias, jo pagrindinis vaidmuo augalų fotosintezėje kaip komponentas chlorofilas.
• Šarminių žemės metalų pramoninė paskirtis yra įvairi. Svarbiausi yra kalcio, kaip cemento komponento, naudojimas, magnio naudojimas kuriant gaisrus dirbtinis, kaip geležinių konstrukcijų danga, kad būtų išvengta jų oksidacijos, arba kaip lydinių ir plieno sudedamoji dalis lengvas.

Metalų klasifikacijoje turime kalbėti apie pereinamuosius metalus arba metalus blokas d, yra gausiausia metalų grupė ir yra suskirstyti į a iš viso 10 grupių ar šeimų periodinės lentelės.

• Daugelio pereinamųjų metalų savybės panašios į tipinius metalus: jie yra geri šilumos ir elektros laidininkai ir atspindi šviesą.
• Jie labai skiriasi nuo kietumo ir virimo bei lydymosi temperatūrų, tačiau apskritai yra kietesni ir lydymosi bei virimo temperatūros aukštesni nei šarminių metalų ir šarminės žemės.
• Nuo cheminiu požiūriu jiems būdingi: turintys daugybę koordinacijos skaičių (valentų) arba oksidacijos būsenas, jie paprastai yra geri katalizatoriai (gebėjimas padidinti ar sumažinti cheminių reakcijų greitį) ir suformuoti junginius su spalva ir turėti galimybę susidaro koordinacijos kompleksai (cheminiai junginiai, kurių centre yra metalo jonas, pritvirtinti prie jų išdėstytų ligandų serijos aplink). Dėl šios priežasties pereinamieji metalai sudaro skirtingų krūvių katijonus.
• Tankis labai kinta šiame elementų bloke - nuo stroncio su mažu tankiu iki osmio (Os), kuris yra didžiausio tankio periodinėje lentelėje elementas.
• Jei pažvelgsime į pereinamųjų metalų elektroninę konfigūraciją, jiems būdingas pateikimas iš dalies užpildytos d orbitos. Orbitų užpildymas šiame periodinės lentelės bloke pateikia eilę pažeidimų, kurie atsispindi daugybiniuose oksidacijos skaičiuose, kuriuos metalai įgijo šiame lentelės bloke periodinis.

Geležis (Fe) ir titanas (Ti): gausiau pereinamųjų metalų

• Geležies yra daugiausiai ir sudaro apie 5% žemės plutos svorio. Gamtoje, kur paprastai randama sudarant oksidus ir karbonatus, jo elementariu pavidalu galima rasti retai.
• Grynoji geležis mažai naudojama, tačiau jo lydinius su kitomis medžiagomis galima naudoti įvairiai. Naudingos geležies lydinių formos yra kaltinė geležis (tai geležies lydinys, pasižymintis mažu anglies kiekiu ir dideliu geležies kiekiu. Jis turi savybę, kad jis gali būti raudonai įkaitintas ir kietėja greitai atvėsęs), ketaus (kuris taip pat žinomas kaip pilkojo ketaus arba ketaus pavadinimas, tai geležies, silicio ir anglies lydinys, kuriame yra nedidelis kiekis mangano, fosforo ir sieros; kuriame anglis yra grafito pavidalu) ir plienas (išgrynintas geležies ir anglies lydinys).
• Kiti pramonėje plačiai naudojami pereinamieji metalai yra varis ir sidabras. Be to, daugelis pereinamųjų metalų pramonėje naudojami kaip cheminių reakcijų katalizatoriai.
• Biologiniame lygmenyje geležis jonine forma vaidina pagrindinį vaidmenį deguonies pernaša, nes jis yra aktyviojo hemoglobino ir mioglobino centro dalis.

Vidiniai metalai arba metalai blokas fJie taip pat vadinami retaisiais žemėmis. Jie sugrupuoti į dvi elementų šeimas: lantanidai ir aktinidai. Tai yra tie metaliniai elementai, kuriuose randami elektronai, užimantys f orbitales. Lantanidų grupės elementai iš dalies užėmė 4 lygio f orbitales, o aktinidai - 5 lygio.

Lantanidai arba lantanoidai

• Jie yra 15 vidinio perėjimo elementų kad yra dalis 6 laikotarpis elementų periodinės lentelės.
• Šiai elementų grupei būdingos bendros charakteristikos. Yra apie minkšti ir sidabru spindintys metalai, Jo šilumos ir elektros laidumas yra palyginti mažas, palyginti su kitais metalais. Jie yra mažesnio tankio metalai nei pereinamieji metalai.
• Gamtoje jų yra nedaug, sudarant daugelį mineralai. Lantanidai pasižymi dideliu įmagnetinimo ar įmagnetinimo pajėgumu, be to, jiems būdinga katijonų liuminescencija.
• Lantanidai turi daugkartinis naudojimas pramonėje gaminant stiprius nuolatinius magnetus, įkraunamas baterijas ir superlaidžių medžiagų gamybą. Jie turi keletą pritaikymo galimybių optikoje (fluorescencinių vamzdžių ir lempų, skystųjų kristalų ekranų ir lazerių gamyba). Jie taip pat naudojami kaip cheminių reakcijų katalizatoriai arba kaip pigmentai.

Aktinidai arba aktinoidai

• Jie yra 15 elementų kurie sudaro 7 laikotarpis periodinės lentelės.
• Daugelis jų buvo dirbtinai susintetinti, tačiau gamtoje jų taip pat yra labai mažomis proporcijomis.
• Jie rodo panašų elgesį kaip pereinamieji metalai (d blokas) ir skiriasi nuo lantanidų. Kaip ir daugelio metalų atveju, jie turi būdingą sidabrinį blizgesį.
• Kaip grupei, jų svarba yra tame, kad jie visi yra radioaktyviųjų elementų. Tai yra, elementai, kurių branduoliai yra nestabilūs, suyra, išlaisvindami energiją (branduolinę energiją) ir sukuria kitus stabilesnio branduolio cheminius elementus. Visi šios grupės elementų izotopai yra radioaktyvūs ir turi trumpą pusinės eliminacijos periodą. Gamtoje daugiausia aktinidų yra uranas (U) ir toris (Th).