THOMSON atominio modelio charakteristikos

Per visą istoriją įvairūs mokslininkai pasiūlė modelius, kurie bandė paaiškinti, kas yra atomų sandara. Vienas iš šių mokslininkų buvo J. J. Thomsonas. Šioje DĖSTYTOJO pamokoje mes jums siūlome ypatybės Thomsono atominis modelis ryškiausias.

Džozefas Johnas Thomsonas buvo matematikas ir fizikas kad pasibaigus š. XIX ir XX principai dirbo keliuose eksperimentuose, kurie leido jam sukurti atominį modelį, kuris paaiškino tada turėtas atomo žinias.

Jis eksperimentavo su elektros išsiskyrimu dujose esant žemam slėgiui, dėl kurio 1897 m. Buvo atrastas elektronas - vienas svarbiausių mokslo įvykių.

Jo eksperimentus pavyko išradus CRT nuo Williamas Crookesas keleriais metais anksčiau (1975 m.). The Kreuko eksperimentai jie nustatė katodinių spindulių savybių seriją, kuri galiausiai paskatino Thomsoną atrasti elektroną. Atradus elektroną, Thomsonas leido pasiūlyti atominį modelį, kuriame būtų atsižvelgta į šios naujai atrastos subatominės dalelės ypatybes.

Normaliomis sąlygomis dujos yra blogas elektros laidininkas

Vienas iš pagrindinių atradimų Tomsonas su savo katodinių spindulių eksperimentais tai buvo katodo spindulių, veikiamų elektrinio lauko, nukreipimas. Tuo metu buvo įvairių teorijų apie katodinių spindulių pobūdį. Nors vokiečių fizikai katodo spindulius laikė kažkokia spinduliuote, britų fizikai laikė, kad šie spinduliai susidarė iš tam tikros rūšies neigiamai įkrautų dalelių, kaip buvo nustatyta nuo ankstesni Crookeso eksperimentai.

Patobulinimas gaunant žemą slėgį katodinių spindulių vamzdeliuose leido Thomsonui tiksliai stebėti elektrinių laukų poveikį katodiniams spinduliams. Buvo žinoma, kad katodo spinduliai sklinda tiesia linija, nesant elektrinių ar magnetinių laukų.

Thomsonas pristatė dvi metalines plokštess, lygiagrečiai katodo spindulių keliui, katodinių spindulių vamzdyje ir nustatė tarp jų potencialų skirtumą, skalę dalyje vamzdžio galas, kuriai trukdė katodo spinduliai, leido išmatuoti spindulių nuokrypio laipsnį, kai jiems buvo skirtingi potencialus. Anksčiau jau buvo pastebėta katodo spindulių deformacija dėl magnetinių laukų poveikio.

Thomsonas atliko eksperimentus, kurių metu jis neutralizavo katodo spindulių deformaciją, tuo pačiu metu taikydamas elektrinius ir magnetinius laukus. Šie eksperimentai bus leista nustatyti katodo spindulių greitį ir dalelių masę bei krūvį kad juos suformavo.

Du pagrindiniai atradimai leido Thomsonui elektrono atradimas, kurį jis iš pradžių vadino korpusas:

1. Korpuso įkrovos / masės santykis buvo 1000 kartų didesnis už bet kurią anksčiau aprašytą dalelę. Mažiausias tuo metu žinomas buvo vandenilio atomas. Tai reiškia, kad taip yra neigiamai įkrautos dalelės, kurių masė praktiškai nulis.
2. Krūvio / masės santykis nesikeitė, kai elektroduose buvo naudojamos skirtingos dujos arba skirtingi metalai. Taigi jis padarė išvadą, kad dalelės pobūdis nepriklauso nuo elektroduose naudojamų dujų ar metalo rūšies. Kitaip tariant, atrasta dalelė buvo universalus materijos komponentas.

Aptikus elektroną, Thomsonas pasiūlė atominį modelį 1904 m kuriame buvo atsižvelgta į tuo metu turėtas žinias: ji žinojo apie dalelių, turinčių teigiamą ir neigiamą krūvį, egzistavimą atome. Jis pats prieš keletą metų atrado elektroną, o anksčiau - vokiečių fizikas Eugenijus Goldensteinas, kuris atrado kanalo spinduliai, anodiniai arba teigiami. Šie spinduliai keliavo priešinga kryptimi, nei vamzdžių viduje esantys katodo spinduliai. Priešinga šių spindulių kryptimi buvo padaryta išvada, kad jų krūvis buvo teigiamas.

Atsižvelgdamas į visa tai, Thomsonas pasiūlė modelį su šiomis charakteristikomis:

• Atomą sudarytų a sferą, kuri sutelktų visą atomo masę ir turėtų teigiamą krūvį.

• The electrons būtų įdėta į šią sferą, pasiskirstęs erdvėje ir kompensuojantis teigiamą minėtos sferos krūvį.
• Rytai modelis nebuvo statiškasVeikiau Thomsonas tikėjo, kad elektronai gali pakeisti savo padėtį teigiamoje sferoje, jei tik bus kompensuoti krūviai.

Thomsono siūlomas modelis yra populiarus kaip razinų pudingo raštas: pudingo masė būtų teigiama sfera, sutelkianti masę, o jos viduje pasiskirstę elektronai būtų pyrago razinos.

Thomsono atominis modelis paaiškino jonų susidarymą praradus ar padidėjus šiems neigiamiems korpusams ar elektronams, kurie buvo įterpti į teigiamo krūvio sferą. Be to, Thomsonas sukūrė pirmųjų šešių elementų atominius modelius Periodinė elementų lentelė.

Thomsono atominis modelis pateikė keletą problemų, nes jis negalėjo paaiškinti kai kurių iki tol atliktų stebėjimų.

The pagrindinės problemos buvo šie:

• Thomsono atominis modelis buvo pagrįstas atominės dalelės, kuri vienodai paskirstė teigiamą krūvį, idėja, tačiau jo egzistavimas nebuvo įrodytas.
• Jis taip pat negalėjo visų paaiškinti periodinės savybės elementų, kurie buvo aprašyti iki tol.
• Visų pirma, Thomsono atominis modelis, Negalėjau paaiškinti rezultatų gautas Rutherfordo, atlikdamas eksperimentą, kurio metu jis subombardavo puikią aukso foliją alfa dalelėmis (helio katijonais). Pagal Thomsono modelį alfa dalelės turėjo praeiti per lapą nenukrypdamos. Vietoj to, Rutherfordas pastebėjo, kad viena iš 10 000 dalelių patyrė tam tikrą savo trajektorijos nukrypimą.

Po kelių metų, šis modelis buvo atmestas Rutherfordo atominio modelio naudai, pagal kurią elektronai sukosi orbitomis aplink branduolį, kuris sutelkė visą teigiamą atomo krūvį.

Jei norite perskaityti daugiau panašių į Thomsono atominis modelis: charakteristikos ir santrauka, rekomenduojame įvesti mūsų kategoriją Atomas.