Kam skirta PERIODINĖ LENTELĖ?

Periodinė lentelė yra atominių elementų klasifikavimo sistema, kurią 1869 m. Išrado Rusijos chemikas Dmitrijus Mendelejevas, o vėliau jį pakeitė ir atnaujino kiti chemikai, kol pasiekė savo išvaizdą srovė. Nepaisant to, kad įrankis pasirodė esąs naudingas per visą istoriją (todėl jis ir toliau buvo naudojamas ir atnaujinamas), jis yra taip varginantis mokytis ir suprasti, todėl mes visi sau uždavėme klausimą „Kam skirta lentelė? periodiškai? ".

Jei nori žinoti kam skirta periodinė lentelė ir kodėl svarbu suprasti jo savybes, toliau skaitykite šią MOKYTOJO pamoką.

Indeksas

1. Periodinės lentelės klasifikacija
2. Periodinėje lentelėje raskite elemento pavadinimą ar simbolį
3. Žinokite elemento atominę masę
4. Žinokite elemento atominį skaičių
5. Numatykite elemento atominį spindulį
6. Palyginkite dviejų elementų jonizacijos energiją
7. Cheminio elemento elektronegatyvumo radimas
8. Palyginkite dviejų elementų elektronų giminingumą

Kaip ir bet kurioje lentelėje,

Be to, galėsite patikrinti, ar paprastai kiekviename lentelės langelyje rodoma bent ši informacija:

• Cheminio elemento simbolis: santrumpos ar ženklai, naudojami elementams identifikuoti. Paprastai jie susideda iš vienos ar dviejų raidžių, iš kurių pirmoji visada rašoma didžiosiomis raidėmis.
• Cheminio elemento pavadinimas: cheminio elemento, atitinkančio viršutinę santrumpą, pavadinimas. Paprastai jis yra žemiau simbolio.
• Atominis skaičius: bendras protonų, kuriuos turi kiekvienas to elemento atomas, skaičius. Paprastai jis rodomas viršutiniame kairiajame daikto laukelio kampe (arba pilnesnių lentelių viršutiniame dešiniajame kampe).
• Atominė masė: atomo masę paprastai galima laikyti bendra vieno atomo protonų ir neutronų masė. Tai galima rasti po elemento pavadinimu paprasčiausiose lentelėse, nors kitose jis gali būti rodomas viršutinėje dešinėje elemento langelio dalyje.

Yra periodinės lentelės, kuriose pateikiama kita sudėtingesnė ir specifinė informacija, pvz oksidacijos būsenos (naudinga, pavyzdžiui, formuluojant cheminius junginius), jonizacijos energija, elektronegatyvumas ir kt., tačiau pagrindinės periodinės lentelės paprastai pateikti pakankamai informacijos ir paprastai užtenka paprastam vartotojui, kuris iš jos gali sužinoti tokią informaciją, kokią mes jums sakome toliau.

Kartais mes žinome cheminio elemento simbolis bet mes nežinome jo vardo. Kitu metu mes žinome cheminio elemento pavadinimas, bet ne jo santrumpa ar simbolis. Tiesą sakant, labai lengva, kad tai kada nors nutiko tau klasėje.

Tokiais atvejais galime naudoti periodinę lentelę, nereikalaudami, kad ji būtų sudėtinga, ir greitai bei tiksliai išnagrinėti trūkstamus duomenis.

Kartais mes žinome cheminį elementą, su kuriuo susiduriame, bet turime žinoti jį atominė masė, tai yra, kiek sveria to elemento atomas.

Ši informacija bus naudinga, pavyzdžiui, atliekant šias užduotis:

• Apskaičiuokite konkretų medžiagos kiekį.
• Išanalizuokite bandymų ar eksperimentų metu gautus rezultatus.
• Apskaičiuokite masės procentą.
• Suprasti tikslią sudėtingų molekulių molinę masę.

Atominis skaičius yra bendras protonų, kuriuos turi elemento atomas, skaičius. Elektriniu požiūriu neutraliame atome, išskyrus katijoną (teigiamai įkrautas, vieno elektrono mažesnis už įprastą būseną) arba anijonas (neigiamai įkrautas vienu daugiau elektronų nei įprasta), protonų skaičius yra lygus elektronai.

Protonų skaičius yra lemiamas veiksnys, kai reikia atskirti vieną elementą nuo kito, nes elektronų ar neutronų skaičius nepakeičia elemento tipo.

Atomo spindulys yra pusė atstumo tarp dviejų to paties elemento atomų, kurie vos liečia vienas kitą, centro. Šiuo atveju žinokite cheminio elemento padėtis periodinėje lentelėje Tai gali mums padėti sužinoti apytikslį jo atominį spindulį arba palyginti su kitu elementu. Tam mes turime tai žinoti atominis spindulys:

• Jis didėja, kai pereiname iš periodinės lentelės viršaus į apačią.
• Jis leidžiasi žemyn, kai per periodinę lentelę judame iš kairės į dešinę.

Tokiu būdu kalcis yra mažesnis už rubidį, bet didesnis už geležį.

Išmokti daugiau apie Koks yra atominis spindulys su šia kita mokytojo vaizdo pamoka.

The jonizacijos energija yra energijos, reikalingos elektronui pašalinti iš elemento atomo. Tokiu atveju, jei žinome dviejų elementų padėtį periodinėje lentelėje, galime žinoti, kurį elementą bus lengviau „pašalinti“ elektroną. Turėsime atsižvelgti tik į tai:

• Jonizacijos energija mažėja, kai juda periodinės lentelės aukštyn ir žemyn.
• Jonizacijos energija didėja pereinant iš kairės į dešinę periodinės lentelės.

Tarp berilio ir deguonies deguonis turi daugiau jonizacijos energijos. Jei palyginsime deguonį ir sierą, kurios yra toje pačioje grupėje, bet kitu laikotarpiu, deguonis taip pat turi didesnę jonizacijos energiją, nes ji yra didesnė periodinėje lentelėje.

Elektronegatyvumas yra atomo gebėjimas pritraukti elektronus. Praktiškai tai reiškia sugebėjimą užmegzti cheminį ryšį. Norėdami sužinoti, ar cheminis elementas turės puikių galimybių sukurti cheminį ryšį, ar ne, turime atsižvelgti tik į periodinėje lentelėje pateiktą modelį, t.

• Jis leidžiasi žemyn judėdamas aukštyn ir žemyn.
• Jis didėja judant iš kairės į dešinę.

Kaip ir ankstesniu atveju, deguonis yra labiau neigiamas nei berilis ir siera, nes jis yra toliau dešinėje nei pirmasis ir didesnis už sierą.

The Elektroninis bendrumas ar jis energijos pokytis, kurį vykdo neutralus atomas, kai jis pritraukia elektroną tapti neigiamu jonu. Šiuo atveju elektroninis giminingumas nesiskiria taip tiksliai, kaip ankstesniais atvejais, nors galime sakyti, kad apskritai elektroninis giminingumas:

• Tuo pačiu laikotarpiu ji kyla iš kairės į dešinę.
• Kilkite toje pačioje grupėje iš apačios į viršų.

Jei norite perskaityti daugiau straipsnių, panašių į Kam skirta periodinė lentelė?, rekomenduojame įvesti mūsų kategoriją Atomas.

Ar turite informacijos ar komentarų apie periodinės lentelės naudojimą? Nedvejodami palikite tai mūsų komentarų skiltyje! Ar jums patiko šis straipsnis? Savo įvertinimą taip pat galite palikti žemiau!