Uzziniet, kur ATOM atrodas elektroni

Elektroni ir subatomiskas daļiņas, kas griežas ap atomu kodolu elektronu mākonī, ko sauc elektroniskā garoza. Šajā skolotāja stundā mēs to redzēsim kur ir elektroni atomu struktūrā, kā arī elektronu uzvedība dažādos atomu stāvokļos (zemes un uzbudinājuma stāvoklis), kad atomi veidojas monatomiskie joni un kad elektroni nav saistīti ar kādu konkrētu atomu.

Indekss

1. Kas ir elektroni un kur tie atrodas?
2. Kā jūs zināt, kādi ir valences elektroni?
3. Atoma elektroni: pamatstāvoklis un ierosmes stāvoklis
4. Elektronu pieaugums vai zudums: monatomiskā jonu veidošanās
5. Elektroni kustībā: elektriskā strāva

The elektroni Es zinu atrast iekšā no atomikuras ir mazākās vienības, kas veido matēriju. Atomi ir nedalāmi, un to struktūra un sastāvs nosaka materiālu īpašības.

Atomus veido trīs veidu atomi subatomiskās daļiņas:

• Protoni: ir daļiņas ar masu un pozitīvu lādiņu
• Neitroni: ir daļiņas ar masu un bez elektriskā lādiņa
• Elektroni: Tās ir bezmasas un negatīvi lādētas daļiņas.

Protoni un neitroni ir daļa no atoma kodola, tā ka atomu kodols tā koncentrē visu atoma masu un pozitīvo lādiņu.

Savukārt elektroni griežas ap kodolu noteiktās orbītās, veidojot elektronu mākoni, ko sauc elektroniskā garoza. Atoma elektroniskais apvalks koncentrē visu negatīvo lādiņu un tam nav masas.

Elektroni riņķo

Orbītas, kuras elektroni apraksta ap atoma kodolu, ir noteiktas iepriekš definētas orbītas. Tas ir, elektronu ceļi ap atoma kodolu nav nejauši. Elektroniskajā apvalkā ir tikai dažas iespējamās elektronu orbītas; kamēr citas orbītas ir aizliegtas. ir definēts kā atomu orbitāle tā zona ap kodolu, kurā varbūtība atrast elektronu ir lielāka par 90%.

Katrā no šīm iespējamām orbitālēm elektrons, kas cirkulē caur to, iegūst noteiktu enerģiju, kas palielinās, kad orbitāles atrodas tālāk no kodola. Orbitāles ir sagrupētas dažādās enerģijas līmenis (n) vai slāņi, kopā ir 7 enerģijas līmeņi, n = 1 ir zemākais enerģijas līmenis un vistuvāk atoma kodolam. Katrā enerģijas līmenī vai slānī ir dažāda veida orbitāles (s, p, d un f orbitāles)

Izkārtojums, kurā elektroni tiek sadalīti dažādos atoma enerģijas līmeņos un orbitālēs, ir pazīstams kā elektroniskā konfigurācija.

Attēls: Slideplayer

Atomu fizikālās un ķīmiskās īpašības nosaka to sastāvs un jo īpaši to elektroniskā konfigurācija ārējais slānis (valences slānis).

Ķīmiskie elementi ir dažādi pastāvošie atomu veidi, kurus definē pēc to atomu skaita (Z) un to masas skaita (A).

• Atomu numurs (Z): atomu elementa protonu skaits, kas ir vienāds ar elektronu skaitu, ja atoms ir neitrāls.
• Masas numurs (A): daļiņu skaits ar atoma elementa masu, tas ir, atoma kodola daļiņu summa (protoni plus neitroni).

Katram elementam tiek piešķirts a ķīmiskais simbols kas to apzīmē, un visu to kopa tiek nosūtīta zinātniskajā dokumentā, ko pasūtījumus pēc to atomu skaita un sagrupē pēc viņu īpašībām afinēto ģimenēs un grupās: Periodiskā tabula.

Iekš fundamentāla valsts, kas ir definēts kā minimālās enerģijas un maksimālās stabilitātes stāvoklis atomu; elektroni netiek sadalīti nejauši dažādās atomu orbitālēs, bet tie kārtīgi aizņem dažādas orbitāles, vienmēr aizpildot vispirms, zemākās enerģijas brīvās orbitāles.

Šajā stāvoklī atomam ir tāds pats elektronu skaits kā protoniem, un pozitīvais un negatīvais lādiņš kompensē viens otru, tāpēc atoms kopumā ir neitrāls (tam nav neto lādiņa).

Tomēr elektroni var pāriet no vienas orbitāles uz otru izdalot vai absorbējot enerģiju. Kad atoma elektroni kārtīgi neaizpilda orbitāles, tiek teikts, ka atoms ir iekšā satraukts stāvoklis. Uzbudinājuma stāvoklī viens vai vairāki elektroni aizņem augstākas enerģijas orbitāles, atstājot tukšus citus ar zemāku enerģiju. Uzbudinātajā stāvoklī atomi ir ļoti nestabili un tiem ir tendence ātri atgriezties pamatstāvoklī.

Mainot orbitālu elektrons izstaro vai absorbē enerģiju. Ja elektrons lec no zemākas enerģijas orbītas uz augstāku enerģiju, atoms absorbēs enerģiju; savukārt, ja lēciens tiek veikts pretējā virzienā (no augstākas enerģijas orbītas uz zemākas enerģijas orbītu), atoms atbrīvos enerģiju.

Elektroni elektroniskās garozas (to sauc par valences apvalku) visattālākajā apvalkā ir elektroni, kas viņi var atstāt atomu vai arī tos var iekļaut šim. Tādā veidā atoms var iegūt vai zaudēt elektronus.

Iekšā neitrāls atoms kodolā esošo protonu skaits ir vienāds ar elektronu skaitu, kas veido tā elektronisko apvalku. Tas ir, pozitīvo lādiņu skaits ir vienāds ar negatīvo lādiņu skaitu. Kad notiek elektronu pieaugums vai zudums, atomi veidojas monatomiskie joni.

Monatomisko jonu veidi

Saskaņā ar jona lādiņu izšķir divus veidus:

• Monatomiskie katjoni: atomi, kas zaudējuši vienu vai vairākus elektronus, tāpēc kodola pozitīvā lādiņa daļa netiek kompensēta. Tāpēc atoms iegūst neto pozitīvo lādiņu.
• Monatomiskie anjoni: atomi, kas ieguvuši vienu vai vairākus elektronus tā, ka elektronu skaits ir lielāks par protonu skaitu kodolā, lai atoms iegūtu neto negatīvo lādiņu.

Kad elektroni tie nav saistīti ar nevienu atomu jo īpaši tie pārvietojas pa brīvo telpu starp atomiem. Šī neatkarīgā elektronu kustība veido elektriskā lādiņa plūsmu, kas var pārvietoties pa noteiktiem materiāliem (vadošiem un pusvadītājiem).

Tas notiek, piemēram, gadījumā elektriskā strāva kas piegādā enerģiju ēkām, transportlīdzekļiem utt.

Ja vēlaties izlasīt vairāk līdzīgus rakstus Kur atrodami elektroni?, iesakām ievadīt mūsu kategoriju Atoms.

Alehandrina Gallego Pikó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vaskquez Segura. (2018) Ķīmijas pamati. Madride: Uned