DEFINITIE van positieve of negatieve IONs

Zoals we al weten, atomen ze worden gevormd door subatomische deeltjes. Van de drie soorten subatomaire deeltjes hebben alleen neutronen geen elektrische lading. In plaats daarvan hebben protonen een positieve elektrische lading, terwijl elektronen een negatieve lading hebben. Alleen de elektronen, die de periferie van het atoom innemen, kunnen van het ene atoom naar het andere worden overgebracht, terwijl de protonen in de kern hun aantal stabiel houden. In deze les van een LERAAR zullen we zien wat er gebeurt als atomen of moleculen elektronen winnen of verliezen. Dat wil zeggen, we zullen zien de definitie en voorbeelden van positieve of negatieve ionen.

Inhoudsopgave

1. Wat zijn ionen? Eenvoudige definitie
2. Ionenvorming: elektro-affiniteit en elektronegativiteit
3. Wat zijn negatieve ionen? Met voorbeelden
4. Wat zijn positieve ionen? Met voorbeelden

EEN ion is wat dan ook atoom of molecuul met netto elektrische lading

De ionen zijn dus: geladen atomen of moleculen, vanwege de winst of het verlies van elektronen (subatomaire deeltjes met negatieve lading en verwaarloosbare massa).

Ionentypen: monoatomisch en polyatomair

Als we rekening houden met de samenstelling van de ionen, worden er twee soorten onderscheiden: monoatomaire ionen en polyatomaire ionen.

• Zoals de naam al doet vermoeden, monoatomaire ionen die worden gevormd door a enkel atoom.
• Ionische verbindingen van Polyatomische ionen zijn die waarin de atomen covalent gebonden zijn (die een of meer elektronenparen in de binding delen) die een aantal neutronen in het molecuul verschilt van het totale aantal elektronen.
• De Polyatomische ionen ze bevatten meestal: zuurstof en ze hebben meestal een structuur met een centraal atoom waaromheen de resterende elementen waaruit het molecuul bestaat, zijn gerangschikt.
• De lading van monoatomaire ionen van de representatieve elementen (families 1 en 2 van de tabel en families 13 t/m 17 van het periodiek systeem) kunnen gemakkelijk worden afgeleid als hun locatie binnen het periodiek systeem bekend is. In deze gevallen winnen of verliezen de atomen elektronen om in hun valentieschil de configuratie van het edelgas van zijn periode te bereiken (zo²p⁶), of wat hetzelfde is, voldoen aan de octetregel.

Afbeelding: Slideshare

Het vermogen van atomen of moleculen om ionen vormen wordt bepaald door twee periodieke eigenschappen: elektroaffiniteit en elektronegativiteit. Beide eigenschappen stijgen in waarde gedurende een periode en nemen af ​​naarmate we afdalen door een groep of familie van het periodiek systeem.

De elektroaffiniteit, ook wel elektronenaffiniteit genoemd, is een atomaire eigenschap die wordt gedefinieerd als het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. In het geval van verbindingen, een vergelijkbare eigenschap genaamd elektronegativiteit wat wordt gedefinieerd als het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken wanneer het een binding vormt met een ander atoom. Beide eigenschappen bepalen dus de neiging van een element om elektronen te vangen of te verliezen.

Ionische bindingen

In hun vaste vorm vormen ionen verbindingen of ionische kristallen (zouten), gevormd door de combinatie van ionen van verschillende tekens die met elkaar zijn verbonden door middel van Ionische bindingen. Het bekendste voorbeeld van dit type verbinding is keukenzout (Natriumchloride: NaCl).

De ionbinding bestaat uit verenigingen van ionen van verschillend teken door middel van elektrostatische aantrekkingskrachten (aantrekking tussen ladingen van tegengesteld teken). Elementen waarvan de elektronegativiteit of elektro-affiniteit heel verschillend is (metalen en niet-metalen elementen) komen tussen in dit soort verbindingen. In de meeste gevallen zijn deze ionische verbindingen: Oplosbaar in water en andere polaire oplosmiddelen.

In waterige oplossingen dissociëren ionische verbindingen in vrije ionen, die worden genoemd elektrolyten, omdat het water zich door zijn aanwezigheid in de oplossing als een elektrische geleider gedraagt.

De negatieve ionen Ze worden genoemd anionen. In alle gevallen zijn het atomen van niet-metalen elementen of moleculen die niet-metalen elementen bevatten. Deze elementen worden gekenmerkt door een zeer hoge elektro-affiniteit en elektronegativiteit. Met andere woorden, het zijn ionen gevormd door elementen met een hoge neiging om elektronen te vangen.

Monatomische anionen: definitie en voorbeelden

Het zijn de anionen gevormd door atomen van niet-metalen elementen (groepen 13 tot 17 van het periodiek systeem), die een of meer elektronen hebben gekregen. Deze anionen hebben de elektronische structuur van het edelgas (s²p⁶) in zijn buitenste elektronenschil (valentieschil).

Voorbeelden:

• Chloride-ion: Cl^-
• Fluoride-ion: F^-
• Jodide-ion: I^-
• Sulfide-ion: S^-2
• Nitride-ion: N^-3

Polyatomaire anionen: definitie en voorbeelden

Het zijn negatief geladen ionen gevormd door twee of meer atomen van niet-metalen elementen verbonden door covalente bindingen. Het zijn de meest voorkomende polyatomaire ionen. De meest voorkomende polyatomaire anionen zijn oxoanionen, die bestaan ​​uit een centraal niet-metaalatoom en zuurstof bevatten.

Over het algemeen worden ze beschouwd als chemische verbindingen die worden verkregen wanneer een zure verbinding een of meer protonen verliest (H⁺). Deze polyatomaire anionen kunnen wat waterstof in hun structuur vasthouden, waardoor ze een bepaald zuur karakter krijgen (vermogen om protonen af ​​te staan).

Voorbeelden:

• Nitraat-ion: NO3^-
• Permanganaat-ion: MnO4^-
• Fosfaation: PO4^-3
• Waterstofcarbonaat of bicarbonaation: HCO3^-
• Sulfietion: SO3^-2

Afbeelding: natuurgeneeskunde

Positieve ionen heten caties. In bijna alle gevallen zijn het atomen van metalen elementen of moleculen die metalen elementen bevatten. Deze elementen worden gekenmerkt door een zeer lage elektro-affiniteit en elektronegativiteit, waardoor ze een duidelijke neiging vertonen om elektronen te verliezen.

Monoatomaire kationen: definitie en voorbeelden

Het zijn ionen met een positieve lading (vanwege het verlies van elektronen) gevormd door een enkel atoom van een metalen element. In dit geval wordt het kation gevormd door het verlies van elektronen waardoor het element zijn buitenste elektronische laag kan legen en een edelgasconfiguratie krijgt (s²p⁶) van het lagere niveau. Ze zijn het meest voorkomende type kation.

Voorbeelden:

• Waterstof- of waterstofkation (ook wel proton genoemd): H⁺
• Natriumkation: Na⁺
• IJzer(III)-kation of ferri-kation: Fe⁺³
• Calciumkation: Ca⁺²
• Koper (II) of koperkation: Cu⁺²

Polyatomaire kationen: definitie en voorbeelden

Polyatomaire kationen zijn die gevormd door twee of meer atomen. Ze zijn zeldzaam, de meest voorkomende zijn de zogenaamde homopolyatomaire kationen die er meer dan één bevatten atoom van hetzelfde element, in het geval van het triwaterstofion, is het een van de meest voorkomende moleculen in de universum. Polyatomaire kationen gevormd door atomen van verschillende elementen komen niet vaak voor, maar worden gekenmerkt door: de aanwezigheid van waterstof en wordt geacht te ontstaan ​​wanneer een basische verbinding een proton vangt (H⁺).

Voorbeelden:

• Ammoniumkation: NH4⁺
• Oxoniumkation: HO3⁺
• Fosfoniumkation: PH3⁺
• Triwaterstofkation of geprotoneerde moleculaire waterstof: H3⁺
• Dikwik kation: Hg2⁺²

Afbeelding: Planeten

Als u meer artikelen wilt lezen die vergelijkbaar zijn met Negatieve en positieve ionen: definitie en voorbeelden, raden we u aan om onze categorie van het atoom.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura. (2018) Basis scheikunde. Madrid: Uned