Kenmerken van de groepen van de PERIODIEKE TABEL

Afbeelding: Natuurwetenschappen

De periodiek systeem der elementen bestel alles chemische elementen tot nu toe bekend. Hoewel het misschien anders lijkt, zijn deze elementen gerangschikt volgens zorgvuldige regels die van zijn grootte tot zijn reactiviteit, die door andere eigenschappen gaat, zoals het aantal elektronen in de laatste schil atomair.

Het periodiek systeem is in wezen een tabel die is opgebouwd uit rijen en kolommen. De rijen, die zijn gerangschikt in de vorm horizontaal, met de zogenaamde menstruatie Terwijl de kolommen, verticaal, zijn de groepen. Maar wat bepaalt dat twee elementen zich in dezelfde groep of in een andere groep bevinden? In deze les van een LERAAR zullen we de kenmerken van de groepen van het periodiek systeem.

Inhoudsopgave

1. Wat zijn de groepen van het periodiek systeem? Hoeveel groepen staan ​​er in het periodiek systeem?
2. Kenmerken van groep 1 (IA)
3. Groep 2 (IIA) kenmerken
4. Kenmerken van groepen 3 t/m 12 (B)
instagram story viewer
5. Kenmerken van groep 13 (IIIA)
6. Kenmerken van groep 14 (BTW)
7. Kenmerken van groep 15 (VA)
8. Kenmerken van groep 16 (VIA)
9. Kenmerken van groep 17 (VIIA)
10. Kenmerken van groep 18 (VIIIA)

Voordat we gaan praten over de kenmerken van de groepen in het periodiek systeem, moeten we weten waaruit dit systeem bestaat. Om de tot nu toe ontdekte chemische elementen te bestuderen, Mendelejev bedacht dit patroon in tabel: periodiek systeem der elementen. Horizontale rijen en verticale kolommen verschijnen in het periodiek systeem. De kolommen van het periodiek systeem worden groepen genoemd, en elementen van dezelfde groep (in dezelfde kolom) hebben dezelfde valentie en vergelijkbare chemische eigenschappen die we in het volgende zullen zien: secties.

Momenteel is het periodiek systeem: samengesteld uit 18 groepen. Elk van de groepen krijgt een code en, in sommige gevallen, een algemene naam.

De 18 groepen van het periodiek systeem Zij zijn:

• Groep 1, IA of alkalimetalen. Samengesteld uit lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) en francium (Fr)
• Groep 2, II A of aardalkalimetalen. Samengesteld uit Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) en Radium (Ra).
• Groep 3, IIIB of Escandio familie. Samengesteld uit: Scandium (Sc), Itrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthaan (La), Actinium (Ac).
• Groep 4, IV B of Titanium familie. Het bestaat uit de elementen: titanium (Ti), zirkonium (Zr) en hafnium (Hf) en rutherfordium (Rf)
• Groep 5, VB of Vanadium Familie. Deze groep bestaat uit de elementen: vanadium (V), niobium (Nb), tantaal (Ta) en dubnium (Db).
• Groep 6, VIB of chroomfamilie. Groep 6 omvat: Chroom (Cr), Molybdeen (Mo), Wolfram of Tungsten (W) en Seaborgium (Sg).
• Groep 7, VIIB of mangaanfamilie. Groep 7 bestaat uit: Mangaan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re) en Bohrio (Bh).
• Groep 8, VIIIB of ijzerfamilie. Groep 8 omvat: IJzer (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) en Hassium (Hs).
• Groep 9, IXB of kobaltfamilie. Groep 9 bestaat uit: Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) en Meitnerium (Mt).
• Groep 10, XB of Nikkel familie. Deze groep bestaat uit: Nikkel (Ni), Palladium (Pd), Platina (Pt) en Darmstadium (Ds) (voorheen Ununnilio (Uun).
• Groep 11, XIB, familie van koper- of muntmetalen. Deze groep omvat: Koper (Cu), Zilver (Ag), Goud (Au) en Roentgenium (Rg).
• Groep 12, XIIB of zinkfamilie. Groep 12 bestaat uit: Zink (Zn), Cadmium (Cd), Kwik (Hg) en Copernicium (Cn).
• Groep 13, IIIA of Borium familie. Gevormd door Borium (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl) en Nihonium (Nh).
• Groep 14, IVA, koolstof- of koolzuurfamilie. Groep 14 bestaat uit de elementen: koolstof (C), silicium (Si), germanium (Ge), tin (Sn), lood (Pb) en flerovium (Fl).
• Groep 15, V5, familie van de pnicógenos of van de stikstofoides. Het bestaat uit: stikstof (N), fosfor (P), arseen (As), antimoon (Sb), bismut (Bi) en muscovio (Mc).
• Groep 16, VIA, amfogenen, chalcogenen of de zuurstoffamilie. Bestaat uit: Zuurstof (O), Zwavel (S), Selenium (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po) en Livermorio (Lv).
• Groep 17, VIIA of halogenen. Deze groep bestaat uit: fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I), astaat (At) en tenese (Ts).
• Groep 18, VIIIA of edelgassen. Groep gevormd door: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) en oganesson (Og).

Tweede classificatie van chemische elementen

Binnen de chemische elementen vinden we een tweede indeling van de groepen van het periodiek systeem.

• Groepen 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 en 18 behoren tot groep A van de hoofdelementen of groepen
• Terwijl groepen 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 en 12 tot groep B of overgangsmetalen behoren.

De meeste van deze chemische elementen zijn in de natuur te vinden, hetzij puur, hetzij in mengsels met andere verbindingen of elementen. Aan de andere kant zijn sommige ervan, zoals de Muscovy, kunstmatige elementen, gecreëerd door de mens in laboratoria en die nog nooit in de natuur zijn gezien. Hier ontdekken we je in meer detail hoe het periodiek systeem is georganiseerd.

Afbeelding: Periodiek systeem

We beginnen met het analyseren van de kenmerken van de groepen in het periodiek systeem, pratend over de groep 1 elementen die het volgende hebben Kenmerken:

• Oxidatie nummer +1. Ze zijn daarom zeer elektropositief en hebben een lage ionisatie-energie omdat ze dit elektron gemakkelijk verliezen.
• Elektronische configuratie is ns¹
• Het zijn de chemisch meest reactieve chemische elementen en daarom zijn ze in de natuur niet geïsoleerd maar in de vorm van zouten.
• Het zijn zachte metalen met een lage dichtheid en een laag smeltpunt. Wanneer ze worden gesneden of gesmolten, worden hun zilverkleur en metaalglans waargenomen.
• Ze zijn kneedbaar, ductiel en goede geleiders van warmte en elektriciteit.
• Ze vormen hydroxiden wanneer ze reageren met water

Afbeelding: Slideshare

De groep 2 elementen ze hebben de volgende kenmerken:

• Oxidatie nummer +2
• Elektronische configuratie is ns²
  
• Lage ionisatie-energie, die steeds minder wordt naarmate men in de groep afdaalt. Dat is de reden waarom, behalve beryllium, ze allemaal duidelijk ionische verbindingen vormen.
• Ze reageren gemakkelijk met halogenen om ionische zouten te vormen.
• Ze hebben een lage dichtheid en zijn gekleurd en zacht

Afbeelding: Slideshare

Deze set van groepen heet overgangsmetalen of blok d aangezien, als we naar zijn elektronische configuratie kijken, de d-orbitaal gedeeltelijk gevuld is met elektronen.

Ze hebben intermediair gedrag, dat wil zeggen, zonder erg reactief te zijn, zijn ze niet erg inert (weinig) reactanten), ze hebben geen kenmerkende oxidatietoestanden of staat, dichtheid of eigenschappen duidelijk gedefinieerd.

Afbeelding: Slideplayer

Groep 13Ondanks dat het ook vrij intermediair is in termen van zijn kenmerken, zien we dat het iets meer gedefinieerd is dan de vorige. Groep 13 elementen hebben:

• Ze hebben oxidatietoestand +3 en, in bepaalde elementen, ook +1
• Het zijn meestal metalloïden met een zeer hoog smeltpunt
• Ze hebben meestal typische niet-metalen eigenschappen

Afbeelding: Slideshare

De carbonide elementen Ze zijn ook behoorlijk gevarieerd en hebben een heel speciaal kenmerk: naarmate we de groep afgaan, hebben de elementen meer metaalachtige kenmerken; koolstof is een niet-metaal, silicium en germanium zijn halfmetalen en, verderop in de groep, zijn tin en lood metalen.

Afbeelding: Slideserve

Verdergaand met de kenmerken van de groepen van het periodiek systeem, zullen we het nu hebben over de groep 15 elementen:

• Ze zijn zeer reactief bij hoge temperaturen. Een klassiek voorbeeld is de reactie van stikstof met zuurstof en waterstof, die alleen bij hoge temperatuur of druk plaatsvindt.
• Ze hebben 5 valentie-elektronen.
• Covalente bindingen worden meestal gevormd tussen N en P, ionische bindingen tussen Sb en Bi en andere elementen.

Afbeelding: Slideplayer

De kenmerken van de groep 16 elementen Zij zijn:

• Ze hebben zes valentie-elektronen (laatste schil s²p⁴)
• De eigenschappen variëren van niet-metalen tot metallische, naarmate het atoomnummer toeneemt.
• Het atomaire volume, de dichtheid, de straal van het anion en het smelt- en kookpunt nemen toe naarmate we verder in de groep komen.
• De soortelijke warmte en de vormingswarmte van het hydride nemen af ​​naarmate we in de groep naar beneden gaan.

Afbeelding: Slideplayer

De kenmerken van de groep 17 of halogenen zijn als volgt:

• Het zijn monovalente elementen, dat wil zeggen dat ze maar één valentiegetal hebben. In halogenen is de valentie -1.
• Ze combineren meestal met metalen om haliden, haliden of hydriden te vormen.
• Ze hebben weinig affiniteit voor zuurstof, waardoor ze bij zeer hoge temperaturen geen oxiden vormen.

Afbeelding: Slideplayer

En we eindigen deze les over de kenmerken van de groepen van het periodiek systeem door te praten over de edelgassen of elementen van groep 18 die de volgende kenmerken hebben:

• Ze presenteren de toestand van gas in de natuur.
• Hun elektronische laag of laatste valentielaag is compleet, dus ze zijn niet erg reactief.
• Ze zijn zeer overvloedig in de natuur. Na waterstof is helium het meest voorkomende element in het bekende heelal.
• Ze hebben een laag smelt- en kookpunt
• Ze vertonen een negatieve elektronische affiniteit
• Sommige zijn radioactief, wat ze economisch erg belangrijk maakt.

Afbeelding: Slideplayer

Als u meer artikelen wilt lezen die vergelijkbaar zijn met Kenmerken van de groepen van het periodiek systeem, raden we u aan om onze categorie van het atoom.

• Quimicas.net (juli 2015) Groepen van chemische elementen. Hersteld van https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Groepen van het periodiek systeem, hun beschrijving en kenmerken Hersteld van http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Wetenschapsgebied (s.f) Periodieke systeemgroepen hersteld van https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html