Ontdek hoe de PERIODIEKSTAFEL op een EENVOUDIGE en PRAKTISCHE manier is georganiseerd

In 1869 bedacht de Russische chemicus Dimitri Ivanovitsj Mendelejev een manier om classificeer alle chemische elementen die in de natuur voorkomen. Deze classificatiemethode is het periodiek systeem en velen beschrijven het als het 'hart van de chemie'. Het periodiek systeem werd geboren met slechts 63 chemische elementen, maar toen ze werden ontdekt, werden er talloze chemische elementen aan de rijen toegevoegd.

In deze les van een LERAAR zullen we beoordelen: hoe het periodiek systeem is georganiseerd, om te zien welke criteria worden gevolgd bij het plaatsen van de verschillende elementen in de vakken van deze tabel.

Bij kolommen van het periodiek systeem ze werden groepen genoemd. Momenteel zijn er in het periodiek systeem dat normaal wordt gebruikt, dat wil zeggen de standaard, 18 groepen, genummerd van links naar rechts van 1 tot 18. Deze manier van benoemen de groepen (nomenclatuur) kan variëren: soms wordt een gemengde nomenclatuur van Romeinse cijfers en letters gebruikt, soms hebben de groepen gewone namen (metalen alkaliën, halogenen, edelgassen, enz.) en in andere worden ze genoemd als "de groep van ..." en de naam van het eerste lid (bijvoorbeeld "de groep van scandium" voor de groep 3).

Elementen van dezelfde groep kunnen hebben patronen van verschillende eigenschappen:

• Toename atoomstraal, van boven naar beneden in een groep. Naarmate we afdalen in het periodiek systeem, neemt het aantal elektronen toe en daarmee het aantal schillen die ermee gevuld zijn. Daarom zijn de elektronen in de laatste schil (valentieschil) verder weg van de kern en worden de atomen groter en groter, dat wil zeggen dat ze een grotere straal hebben.
• Van bovenaf heeft elk element een lagere ionisatie-energie. Omdat er meer elektronen zijn, zijn die in de valentieschil verder weg van de kern en daarom Dit trekt ze met minder kracht aan, waardoor het gemakkelijker wordt om elektronen te verwijderen als we naar beneden gaan. periodiek.
• Ten slotte observeren we ook een afname in elektronegativiteit binnen dezelfde groep. Nogmaals, naarmate de afstand tussen de valentie-elektronen en de kern groter wordt, worden de elektronen van andere atomen verder van de aantrekkingskracht van de kern en trekt ze daarom minder sterk aan dan de kleinere atomen (groepen) hoger).

Deze regelmatigheden zijn trends, dat wil zeggen dat er bepaalde uitzonderingen zijn, zoals wat er gebeurt in groep 11, waar de elektronegativiteit verderop in de groep toeneemt. Ook zijn in sommige delen van het periodiek systeem, zoals blokken d en f, de horizontale overeenkomsten tussen elementen van dezelfde groep niet zo duidelijk.

De zeven horizontale rijen van het periodiek systeem heten menstruatie. Het aantal energieniveaus van een atoom bepaalt de periode waartoe het behoort. Elk niveau is onderverdeeld in verschillende categorieën die schillen of elektronische orbitalen worden genoemd en die van het type s, p, d en f kunnen zijn.

Zoals wat er in de groepen gebeurde, items uit dezelfde periode hebben vergelijkbare patronen atomaire straal, ionisatie-energie, elektronenaffiniteit en elektronegativiteit:

• In een periode, de atomaire straal het gaat normaal gesproken naar beneden als we naar rechts op het periodiek systeem gaan. Terwijl we van het ene element naar het andere gaan, worden protonen en elektronen toegevoegd, waardoor de elementen elektronen worden de kern in getrokken (vergeet niet dat elektronen te licht zijn voor de aantrekkingskracht) kern).
• De afname van de atoomstraal in dezelfde periode maakt de ionisatie-energie en elektronegativiteit neemt van links naar rechts toe, omdat de aantrekkingskracht die de kern op de elektronen uitoefent toeneemt.
• De Elektronische affiniteit het vertoont ook een patroon over de periode, zij het milder. Metalen, die links van het periodiek systeem staan, hebben over het algemeen een lagere affiniteit dan niet-metalen, die rechts van de periode staan. Dit is een algemeenheid en geldt niet voor edelgassen, waarvan de laatste laag (valentielaag) gevuld is en daarom zeer weinig reactief zijn.

De elementen van het periodiek systeem kunnen worden verdeeld in blokken volgens de volgorde waarin de elektronenschillen van de elementen zijn voltooid. Elk blok wordt genoemd volgens de laatsteorbitaal waarin in theorie het laatste elektron is (s, p, d of f):

• Het blok s Het bestaat uit de eerste twee groepen, waterstof en helium.
• het blok p Het bestaat uit de laatste zes groepen (groepen 13 t/m 18).
• Blokkeer d Groepen 3 tot 12 (gewoonlijk overgangsmetalen genoemd) worden gevormd.
• het blok f, die normaal afzonderlijk onder de rest van het periodiek systeem wordt geplaatst, heeft geen groepsnummers en bestaat uit lanthaniden en actiniden.

Het periodiek systeem der elementen bestaat al zoveel jaren omdat het een systeem is dat zeer nuttig is gebleken en vooral omdat het kan worden bijgewerkt. In theorie zouden er meer elementen kunnen zijn die andere orbitalen zouden vullen, maar deze zijn nog niet gesynthetiseerd of zijn niet ontdekt. In het geval dat nieuwe atomaire elementen werden ontdekt, zouden de onderzoekers doorgaan met de alfabetische volgorde om de verschillende blokken te noemen (blok g, blok h, enz.).