Uitzonderingen op de Octetregel Ru
Welkom bij UnProfesor, in de video van vandaag zullen we er een paar zien uitzonderingen op de octetregel.
We hebben grofweg 3 situaties:
- Oneven aantal elektronen: als we een oneven aantal elektronen hebben, kunnen alle atomen moeilijk de edelgasstructuur aannemen (2 of 8 elektronen) en zullen ze dus niet voldoen aan de octetregel.
- Onvolledig octet: sommige atomen zullen het octet niet ontmoeten. Dit gebeurt bij ons als we verbindingen hebben die voornamelijk bestaan uit boor (B), beryllium (Be) en aluminium (Al).
- Uitgebreide lagen: het centrale atoom kan groter zijn dan het octet, en dit komt omdat we atomen hebben die overeenkomen met de derde periode en elektronen hebben gelokaliseerd in orbitalen van het D-type, wat betekent dat ze meer elektronen kunnen opnemen dan zou overeenkomen vanwege hun structuur van Lewis.
Als u vragen of opmerkingen heeft over uitzonderingen op de octetregel, dat kan via onze website. En als je meer wilt oefenen, vind je onder deze video een aantal afdrukbare oefeningen met oplossingen voor jou om te doen.
