Belangrijkste KENMERKEN van ISOTOPEN:

Afbeelding: Planeten

Alle materie waaruit onze planeet bestaat, bestaat uit atomen. Maar niet alle atomen zijn hetzelfde, atomen van verschillende elementen hebben verschillende aantallen protonen, neutronen en elektronen. Soms is het aantal van deze subatomaire deeltjes zijn niet hetzelfde, zijn niet in evenwicht, en soorten zoals isotopen. Isotopen zijn atomen van hetzelfde element (bijvoorbeeld waterstof) maar die niet hetzelfde aantal neutronen hebben. Deze "onbalans" veroorzaakt de kenmerken van isotopen van hetzelfde element zijn niet gelijk. In deze les van een LERAAR zullen we al deze kenmerken in detail bekijken. We begonnen!

Inhoudsopgave

1. Wat is een isotoop?
2. Atomaire kenmerken van isotopen
3. Een merkwaardige toepassing van isotopen: isotopische markering
4. Kenmerken van isotopen van hetzelfde element

Voordat we het hebben over de kenmerken van isotopen, is het belangrijk om beter te weten waaruit dit bestaat. subatomair deeltje

Isotopen zijn twee atomen met hetzelfde aantal protonen (hetzelfde atoomnummer), maar ander aantal neutronen (verschillende atoommassa). De isotopen van hetzelfde element worden meestal genoemd met de naam van het element, gevolgd door zijn atomaire massa. Het is bekend enl koolstof veertien (C14), die wordt gebruikt om de leeftijd van fossielen te bepalen, maar koolstof heeft andere isotopen zoals: koolstof 12 en koolstof 13, die stabieler zijn dan andere isotopen van koolstof zoals koolstof 8 of koolstof koolstof 22.

In ons geval zijn al deze atomen koolstofatomen, dus ze hebben een atoomnummer van 6 (Z = 6) maar koolstof 12 (“normale” koolstof) heeft een atoomgewicht van 12 versus het atoomgewicht van 14 van koolstof 14 of het atoomgewicht van 8 van koolstof C8.

Deze verschillen tussen de verschillende isotopen kunnen ervoor zorgen dat de atomen verschillende kenmerken, gedragingen met atomen van andere elementen, halfwaardetijden, enz. hebben.

Afbeelding: uw taken

• Het eerste kenmerk van isotopen op atomair niveau is dat alle isotopen atomen van hetzelfde element.
• Dit hoofdkenmerk brengt ons bij een tweede kenmerk: alle isotopen van hetzelfde element hebben de hetzelfde atoomnummer, dat wil zeggen, hetzelfde aantal protonen.
• Alle isotopen van een element hebben de hetzelfde aantal protonen.
• De isotopen van hetzelfde element hebben verschillende aantallen neutronen, dat wil zeggen, ander massagetal of atoommassa.

Afbeelding: EHU

Isotopische labeling is een techniek die gebruik maakt van twee zeer belangrijke kenmerken van isotopen: dat alle isotopen op dezelfde manier reageren in chemische reacties en dat sommigen van hen hebben radioactiviteit.

Tijdens een chemische reactie kunnen twee of meer stoffen, reagentia genoemd, ze combineren hun atomen om andere verschillende stoffen te vormen die het resultaat zijn van verschillende combinaties, de zogenaamde producten. De isotopische markering is een techniek waarmee we de radioactieve isotoop van een reagens in de reactie kunnen brengen, zodat: Dit zal normaal reageren en we kunnen het op elk moment lokaliseren dankzij de radioactiviteit die radio uitstoten.

Andere varianten van deze techniek stellen ons in staat om verschillende isotopen van een reagens te identificeren door: massaspectrometrie of infraroodspectroscopie.

Afbeelding: Slideplayer

Als gevolg van de atomaire kenmerken die we in de vorige sectie hebben gezien, kunnen de isotopen van hetzelfde element andere soorten kenmerken hebben, die we hieronder zullen beschrijven.

• Isotopen van hetzelfde element hebben verschillende massa. Fysische eigenschappen zoals: dichtheid, die verschillend zal zijn voor de verschillende isotopen van hetzelfde element.
• zeker chemische eigenschappen ze zijn afhankelijk van het type element dat is, en daarom zullen ze niet verschillen voor de verschillende isotopen van een element. Een voorbeeld is de oplosbaarheid, wat zal het zijn constante voor alle isotopen van een element.
• Nauw verwant aan hun gelijkheid in chemische eigenschappen is het volgende kenmerk van isotopen: isotopen van hetzelfde element reageren op dezelfde manier in chemische reacties. Dit betekent dat als het koolstof-12-atoom (het meest voorkomende of "normale" atoom) reageert met twee zuurstofatomen Om het koolstofdioxidemolecuul te vormen, weten we dat die van de andere isotopen van koolstof ook zijn: ze zullen. Dit is een zeer belangrijke eigenschap voor veel praktische toepassingen van isotopen en radio-isotopen.
• De isotopen van een element kunnen van. zijn natuurlijke of kunstmatige oorsprong. Als de isotoop in kwestie in de natuur kan worden gevonden, zonder dat de hand van de mens heeft ingegrepen bij de totstandkoming ervan, hebben we te maken met een isotoop natuurlijk, terwijl als het is gemaakt in kernreactoren, deeltjesversnellers of radio-isotopengeneratoren we zeggen dat het kunstmatig. hetzelfde element kan natuurlijke en kunstmatige isotopen hebben.
• Isotopen kunnen radioactief of niet-radioactief. Radioactieve isotopen zijn die waarin er een overmaat aan energie is, die het atoom de neiging heeft te elimineren om van een onstabiele toestand naar een meer stabiele toestand te gaan.
• Gerelateerd aan de vorige kenmerken kunnen we zeggen dat de isotopen radioactief zij hebben een variabele levensduur. De levensduur is de tijd die de isotoop nodig heeft om te desintegreren, dat wil zeggen, om te stoppen met het hebben van die overtollige energie die het onstabiel maakt. Er zijn radioactieve isotopen die erg onstabiel zijn en een levensduur van seconden hebben, terwijl andere uren of zelfs jaren nodig hebben om te desintegreren en stabielere isotopen te worden. Normaal gesproken hebben kunstmatig gecreëerde atomen een veel kortere levensduur of vervaltijd dan natuurlijke.

Als u meer artikelen wilt lezen die vergelijkbaar zijn met Kenmerken van isotopen, raden we u aan om onze categorie van het atoom.

• Briceño V, G. (sf) Isotopen.
• Belmonte, A. (15 mei 2019). Eigenschappen van het atoom.
• Wikipedia (22 oktober 2019). Isotoop.