Hvordan får jeg MASSIKANTALLET?

Atomer er en del av all materien som utgjør universet. Saken er veldig variert siden den består av forskjellige typer atomer, med forskjellige egenskaper og egenskaper. Karakteristikkene til de forskjellige atomene er gitt av partiklene som danner dem: protoner, elektroner og nøytroner. De forskjellige proporsjonene mellom det ene og det andre er definert i kjemi med forskjellige navn (massetall, atomnummer, etc.). Massetallet gir oss det endelige eller totale antall partikler i kjernen, eller hva er det samme, det er lage summen mellom protoner og nøytroner, og brukes i kjemi for å skille isotopene til et element kjemisk.

I denne leksjonen fra en LÆRER vil vi se massenummeret, hvordan man får tak i det, hva det egentlig er og hva det brukes til.

Indeks

1. Hva er massetallet?
2. Massetall og isotoper
3. Hvordan beregner man massetallet? - Formel

De massenummer det er ikke noe mer enn summen av protoner og nøytroner, det vil si alle partiklene som er i kjernen (husk at elektronene kretser rundt kjernen og danner skorpen).

Massetallet skrives med bokstaven A og det er indikert i en overskriftssituasjon, alltid til venstre for symbolet som indikerer elementet vi har å gjøre med, det er det vil si at vi finner det som et lite tall som er plassert til venstre for elementets symbol, øverst på dette. Den representerer massen til atomet målt i uma (atommasseenhet) fordi massen til elektronene er veldig liten, den er så liten at den kan ignoreres eller neglisjeres.

Massetallet på atomer er vanligvis vant til differensiere isotoper av et kjemisk element.

Bilde: Lysbildefremvisning

Isotoper er varianter av det samme kjemiske elementet som har forskjellige mengder nøytroner så varierer i massenummer. Isotoper kan forekomme normalt i naturen (naturlige isotoper) eller være helt menneskeskapte (kunstige isotoper). Eksempler på isotoper i naturen er karbon:

Kull forekommer som en blanding av tre isotoper med massetall 12, 13 og 14: ¹²C, ¹³C og ¹⁴C.

Isotoper har mange bruksområder: de brukes til kreftbehandling, bestemmer utseendet på giftstoffer i vev som arsen, markører for kjemiske reaksjoner, etc.

Hver av isotopene til et kjemisk element kan ha forskjellige egenskaper. En av de mest kjente og brukte egenskapene er konstant halveringstid av halveringstid eller halvt liv. Halveringstiden til en isotop er tiden som kreves for at halvparten av kjernene i en første prøve av en radioisotop skal gå i oppløsning. I praksis har isotoper en tendens til å gå i oppløsning, og endres fra mindre stabile former til mer stabile former. stabil, slik at dette også kan forstås som tiden det tar å transformere eller transformere halve atomene radioaktivt fra et utvalg. Halveringstiden til karbon-14, som blir karbon-12, er veldig lang og brukes til å datere gamle organiske rester som fossiler. Derimot er halveringstiden til andre isotoper som oksygen-15 bare sekunder (122 sekunder, for å være nøyaktig).

Når det gjelder hydrogen, er det naturlige isotoper de har veldig forskjellige egenskaper og egenskaper, og det er derfor de har tre forskjellige navn: konvensjonelt hydrogen eller protium ¹H, deuterium ²H (D) og tritium ³H (T). Hydrogen har andre kunstige isotoper (hydrogen-4, hydrogen-5, etc.).

Bilde: Lysbildefremvisning

For å beregne massetallet til et atom eller ion vi må legge til atomnummeret (antall protoner i et atom eller ion, vanligvis representert som "Z") og antall elektroner.

Massetall (A) = atomnummer (Z) + antall nøytroner (N)

TIL = Z + N

Atomtallet kan bli funnet i elementets periodiske system, øverst til venstre på hvert av elementene. Massetallet eller atommassen vil også vises under elementet i det periodiske systemet.

Derfor, ved å trekke atomnummeret fra massetallet, kan vi også vite antall protoner.

Antall nøytroner (N) = massetall (A) - atomnummer (Z)

N = A - Å

Hvis du for eksempel ser på et periodisk system, vil du se at jern har et massetall på 55,84, det vil si A = 56 avrundet til nærmeste enhet. Atomtallet (Z) er 26, så antall nøytroner vil være:

N = A - Z = 56-26 = 30

Hvis du vil lese flere artikler som ligner på Hvordan får man massenummeret?, anbefaler vi at du skriver inn vår kategori av Atomet.