Hva er den PERIODISKE TABELLEN for?

Det periodiske systemet er et klassifiseringssystem for atomelementer oppfunnet i 1869 av den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev og senere omorganisert og oppdatert av andre kjemikere til han opptrådte nåværende. Til tross for å være et verktøy som har vist seg nyttig gjennom historien (det er derfor det har fortsatt å bli brukt og oppdatert), er det en så kjedelig å lære og forstå, og det er grunnen til at vi alle har stilt oss selv spørsmålet "Hva er bordet til? periodisk? ".

Hvis du vil vite det hva er det periodiske systemet for og hvorfor det er viktig å forstå egenskapene, fortsett å lese denne leksjonen fra en LÆRER.

Indeks

1. Klassifisering av periodisk tabell
2. Finne navnet eller symbolet til et element med periodisk tabell
3. Kjenn atommassen til et element
4. Kjenn atomnummeret til et element
5. Forutsi atomradiusen til et element
6. Sammenlign ioniseringsenergien til to elementer
7. Finne elektronegativiteten til et kjemisk element
8. Sammenlign elektronaffiniteten til to elementer

Som i hvilken som helst tabell, i det periodiske systemet av elementene kan vi skille mellom kolonner (vertikal) og rader (horisontal). I det periodiske systemet er det 18 kolonner eller grupper og 7 rader eller perioder.

I tillegg vil du ha vært i stand til å bekrefte at minst følgende informasjon vises normalt i hver av boksene i tabellen:

• Kjemisk element symbol: forkortelser eller tegn som brukes til å identifisere elementene. De består vanligvis av en eller to bokstaver, hvorav den første alltid er stort.
• Kjemisk elementnavn: navnet på det kjemiske elementet som tilsvarer den øvre forkortelsen. Det er vanligvis under symbolet.
• Atomnummer: totalt antall protoner som hvert atom i dette elementet har. Det vises vanligvis øverst til venstre i vareboksen (eller øverst til høyre i mer komplette tabeller).
• Atommasse: massen til et atom kan normalt betraktes som den totale massen av protoner og nøytroner i et enkelt atom. Det er ordnet under elementnavnet i de enkleste tabellene, selv om det i andre kan vises øverst til høyre i elementboksen.

Det er periodiske tabeller som inkluderer andre typer mer kompleks og spesifikk informasjon som oksidasjonstilstander (nyttig når man for eksempel formulerer kjemiske forbindelser), ioniseringsenergi, elektronegativitet, etc., men grunnleggende periodiske tabeller vanligvis gi nok informasjon og er vanligvis nok for den gjennomsnittlige brukeren, som fra den kan finne ut informasjon som den vi forteller deg nedenfor.

Noen ganger kjenner vi kjemisk element, symbol men vi vet ikke navnet hans. Andre ganger vet vi kjemisk elementnavn, men ikke dens forkortelse eller symbol. Det er faktisk veldig enkelt at dette noen gang skjedde med deg i klassen.

I disse tilfellene kan vi bruke en periodisk tabell uten behov for å være en kompleks, og konsultere de manglende dataene raskt og nøyaktig.

Noen ganger kjenner vi det kjemiske elementet vi har å gjøre med, men vi trenger å vite dets atommasse, det vil si hvor mye et atom av dette elementet veier.

Denne informasjonen vil være nyttig, for eksempel når du utfører følgende oppgaver:

• Beregn den spesifikke mengden av et stoff.
• Analyser resultatene oppnådd i testene eller eksperimentene.
• Beregn prosentandelen av massen.
• Forstå de presise molare massene til komplekse molekyler.

Atomtallet er totalt antall protoner som et atom av et element har. I et elektrisk nøytralt atom, annet enn et kation (positivt ladet, med ett elektron mindre enn normal tilstand) eller et anion (negativt ladet, med ett elektron til enn sin normale tilstand), er antall protoner lik det til elektroner.

Antall protoner er den avgjørende faktoren når det gjelder å skille ett element fra et annet, siden antall elektroner eller nøytroner ikke endrer elementtypen.

Atomradiusen er halvparten av avstanden mellom sentrum av to atomer av samme element som knapt berører hverandre. I dette tilfellet vet du posisjonen til et kjemisk element i det periodiske systemet Det kan hjelpe oss med å finne ut den omtrentlige atomeradiusen eller sammenlignet med et annet element. For dette må vi vite det atomradiusen:

• Det øker når vi beveger oss fra toppen til bunnen av det periodiske systemet.
• Den synker når vi beveger oss fra venstre til høyre gjennom det periodiske systemet.

På denne måten er kalsium mindre enn rubidium, men større enn jern.

Lære mer om Hva er atomradiusen med denne andre videoleksjonen fra en LÆRER.

De ioniseringsenergi er den energi som kreves for å fjerne et elektron fra elementets atom. I dette tilfellet, hvis vi vet posisjonen til to elementer i det periodiske systemet, kan vi vite hvilket element det vil være lettere å "fjerne" et elektron. Vi må bare ta hensyn til at:

• Ioniseringsenergi avtar når den beveger seg opp og ned i det periodiske systemet.
• Ioniseringsenergi øker når du beveger deg fra venstre til høyre for det periodiske systemet.

Mellom beryllium og oksygen har oksygen mer ioniseringsenergi. Hvis vi sammenligner oksygen og svovel, som er i samme gruppe, men i neste periode, har oksygen også høyere ioniseringsenergi siden det er høyere på det periodiske systemet.

Elektronegativitet er den et atoms evne til å tiltrekke seg elektroner. I praksis oversettes dette til evnen til å danne en kjemisk binding. For å vite om et kjemisk element vil ha stor kapasitet til å danne en kjemisk binding eller ikke, må vi bare ta hensyn til mønsteret som følger i det periodiske systemet, det vil si:

• Den synker når den beveger seg opp og ned.
• Det øker når du beveger deg fra venstre til høyre.

Som i forrige tilfelle er oksygen mer elektronegativ enn beryllium og svovel, siden det er lenger til høyre enn det første og høyere enn svovel.

De Elektronisk tilhørighet er han endring i energi som et nøytralt atom gjennomgår når det tiltrekker seg et elektron å bli et negativt ion. I dette tilfellet varierer ikke den elektroniske affiniteten like nøyaktig som i de tidligere tilfellene, selv om vi generelt kan si at den elektroniske affiniteten:

• Den stiger, i samme periode, fra venstre til høyre.
• Stig opp, i samme gruppe, fra bunnen og opp.

Hvis du vil lese flere artikler som ligner på Hva er det periodiske systemet for?, anbefaler vi at du skriver inn vår kategori av Atomet.

Har du noen innspill eller kommentarer til bruken av det periodiske systemet? Legg det gjerne igjen i kommentarseksjonen! Likte du denne artikkelen? Du kan også legge igjen din vurdering nedenfor!