Unntak fra Oktettregelen

Velkommen til UnProfesor, i dagens video vil vi se noen unntak fra oktettregelen.

Vi har i utgangspunktet tre situasjoner:

- Odd antall elektroner: hvis vi har et merkelig antall elektroner, er det vanskelig for alle atomer å adoptere edelgassstrukturen (2 eller 8 elektroner) og derfor vil de ikke overholde oktetregelen.

- Ufullstendig oktett: noen av atomene vil ikke møte oktetten. Dette skjer for oss når vi hovedsakelig har forbindelser som består av Bor (B), Beryllium (Be) og Aluminium (Al).

- Utvidede lag: det sentrale atomet kan overstige oktetten, og dette er fordi vi har atomer som tilsvarer den tredje perioden og har elektroner plassert i orbitaler av D-typen, noe som betyr at de kan akseptere flere elektroner enn det som tilsvarer dem på grunn av deres struktur av Lewis.

Hvis du har spørsmål eller kommentarer om unntak fra oktettregelen, kan du gjøre det via nettstedet vårt. Og hvis du vil øve mer, finner du nedenfor denne videoen, noen utskrivbare øvelser med løsninger for deg å gjøre.