Forskjellen mellom løsemiddel og løsemiddel

EN løsemiddel er et stoff som oppløses i et løsningsmiddel som det danner en løsning med. Oppløsningsmidlet er normalt et fast stoff, men det kan også være en væske eller en gass. Finnes i lavere andel oppløsningsmidlet i en løsning.

EN løsemiddel er stoffet som løser opp en løsemiddel, danner en løsning. Dette er normalt en væske, men det kan også være et fast stoff eller en gass. Finnes i høyere andel enn løsemidlet i en løsning.

Et eksempel på en løsning kan sees i en kopp kaffe, hvor det oppløste stoffet er malt kaffe (fast) og løsningsmidlet er varmt vann (væske).

Oppløselig	Løsemiddel
Definisjon	Det er et stoff som oppløses i et løsningsmiddel og som det danner en løsning med.	Det er et stoff som oppløser et oppløst stoff og som det danner en løsning med.
Kjennetegn	Den vanligste tilstanden er solid, men den kan også være gassformig og flytende. Det er stoffet som finnes i minst mulig mengde i løsningen. Mengden oppløst stoff i en løsning bestemmer om den er fortynnet, konsentrert, mettet eller overmettet.	Det er vanligvis en væske, selv om den kan være gassformig eller fast. Det finnes i større andel i en løsning.
Løselighet	Når det er i gassform, påvirkes dets løselighet av trykk, volum og temperatur. Polare oppløste stoffer oppløses i polare løsemidler og ikke-polære oppløsninger oppløses i ikke-polære løsemidler.	Størrelsen på de oppløste molekylene bestemmer hvor lett løsningsmiddelet vil være i stand til å oppløse det. Polare løsningsmidler oppløses i polare løsemidler og ikke-polære løsemidler oppløser ikke-polære løsemidler.
Colligative egenskaper i en løsning	Jo flere partikler en løsemiddel har, desto høyere er kokepunktet for løsningen og jo lavere smeltepunkt. Mengden løsemiddel tilstede i to oppløsninger atskilt med en semi-permeabel membran har en innvirkning på fenomenet osmose.	Kokepunktet til et løsningsmiddel er lavere enn oppløsningen. Smeltepunktet til et løsningsmiddel er høyere enn oppløsningen. Damptrykket til et løsningsmiddel er større enn det av løsningen.
Eksempler	I en kopp kaffe er det oppløste stoffet malt kaffe. I et dental amalgam er løsemidlet kvikksølv.	I en kopp kaffe er løsningsmidlet vann. I et dental amalgam er løsningsmidlet sølv.

Hva er en løsemiddel?

EN løsemiddel er et stoff som oppløses i et løsningsmiddel som det danner en løsning med. Andelen løsemidlet er i løsningen er mindre enn andelen løsemiddel der den oppløses.

De oppløste partiklene samhandler med de av løsningsmidlet, og styrken av denne interaksjonen mellom løsemidlet og løsningsmidlet er større enn den som holder de indre løste partiklene sammen. I utgangspunktet stabiliseres de oppløste molekylene ved å samhandle med løsningsmiddelmolekylene.

Kjennetegn ved løsemiddel

• Det er stoffet som finnes i minst mulig mengde i løsningen.
• Den vanligste tilstanden der den forekommer er fast, selv om det også finnes oppløste stoffer i gassform og flytende tilstand.
• Når det er i gassform, påvirkes dets løselighet av trykk, volum og temperatur.
• Polare oppløste stoffer oppløses i polare løsemidler og ikke-polære oppløsninger oppløses i ikke-polære løsemidler.

Hva er et løsemiddel?

EN løsemiddel er stoffet hvor en løsemiddel oppløses, danner en løsning. Mengden løsemiddel som finnes i en løsning er større enn mengden løsemiddel som finnes i den.

Vann er det vanligste løsningsmidlet. Det er kjent som et "universelt løsningsmiddel" fordi det har en høy dielektrisk konstant. Stoffer i flytende, gassform eller fast tilstand kan oppløses i vann.

Kjennetegn ved løsemiddel

• Det finnes i større andel i en løsning.
• Bestem hvordan tilstanden til løsningen vil være.
• Det er vanligvis en væske, selv om den kan være gassformig eller fast.
• Polare løsningsmidler oppløser polare løsemidler og ikke-polare løsemidler oppløser ikke-polære løsemidler.

Løsemiddelpolaritet

Polare løsningsmidler har en høy dielektrisk konstant og har minst et elektronegativt ladet atom.

Det er to typer polare løsemidler. På den ene siden er det polare protiske løsningsmidler. Disse løsningsmidlene danner hydrogenbindinger, gjennom hydrogenbindinger O-H eller N-H med de stoffene som oppløses.

På den annen side er det polar aprotiske løsningsmidler, som ikke er i stand til å danne disse hydrogenbindinger. For eksempel er aceton et polært aprotisk løsningsmiddel.

De ikke-polære løsemidler De er de som ikke har negativ eller positiv polaritet, deres atombindinger har lignende elektronegative ladninger og produserer ikke en elektrisk ladning. Dette er for det meste organiske stoffer. For eksempel er kloroform og heksan ikke-polære organiske løsningsmidler.

Hva er en løsning?

EN løsningen er enhomogen blanding sammensatt av minst to stoffer: et løsemiddel og et løsningsmiddel.

Inne i løsningen er løsningen i en mindre andel enn løsningsmidlet.

Kjennetegn ved en løsning

• En løsning er en homogen blanding, som betyr at stoffene som komponerer den er konjugert på en slik måte at det ikke er mulig å skille dem.
• Det er ikke mulig å skille stoffene som komponerer det igjen. Når det er blandet, kan både løsemidlet og løsningsmidlet ikke skilles fra, i det minste ved mekaniske midler (ved hjelp av et verktøy, filter osv.).
• Den vil forbli stabil uten at det er behov for noen tiltak mot den, så lenge de samme forholdene (temperatur, trykk) opprettholdes.

Kjenn Forskjellen mellom homogen blanding og heterogen blanding.

Løsning av en løsning

Molekylene i løsemidlet og løsningsmidlet samhandler når de kommer i kontakt. De oppløsningen er prosessen der oppløste ioner gir løsningsmiddelmolekyler. Når oppløsningsprosessen skjer, omgir løsemiddelmolekylene de oppløste molekylene, og de slutter å samhandle med hverandre med samme kraft for å gjøre det med løsemiddelets.

I dette tilfellet er prinsippet om at det samme oppløser det lignende. Dette betyr at polare oppløste molekyler bare samhandler med polære løsemidler, og ikke-polære oppløsninger bare interagerer med ikke-polære løsemidler.

Løselighet av en løsning

Hvis ett stoff er i stand til å oppløses i et annet, sies dette stoffet å være løselig. De løselighet av en løsemiddel er det maksimale punktet der den ikke lenger kan oppløses i et løsningsmiddel.

Dette er egenskapen til et stoff som lar det oppløses i et annet stoff. Når dette skjer, når begge stoffene en likevekt, uten at den resulterende løsningen gir endringer, så lenge de eksisterende forholdene opprettholdes.

Metning av en løsning

Oppløsningsmidlet når sin oppløselighetsgrense når det ikke lenger er i stand til å oppløses i løsningsmidlet. Dette er kjent som metning. Når mer løsemiddel tilsettes en mettet løsning, vil den forbli i den tilstanden den er i og vil ikke oppløses, og forårsaker en overmetting av løsningen. På den annen side, a umettet løsning Det er en mengde løst oppløsningsmiddel i løsningsmidlet er mindre enn den maksimalt mulige mengden som kan oppløses.

Faktorer som påvirker stoffets løselighet

De temperatur påvirker et stoff i henhold til tilstanden det er i. Imidlertid, som en generell regel, jo høyere temperatur, desto mer løselig vil løsningsmidlet være.

• Når det gjelder et fast løsemiddel, øker dets løselighet med økende temperatur i flytende løsemidler.
• Når det gjelder en gassformig løsemiddel, reduseres dens løselighet med økende temperatur i andre gasser og i væsker.
• Når du arbeider med en flytende oppløsningsmiddel med et flytende løsningsmiddel, avhenger temperaturen av det spesielle tilfellet.

En annen faktor som påvirker løseligheten er polaritet. Molekylene som utgjør et stoff er polare når de har en elektropositiv og elektronegativ ladning i endene (polene). Hvis molekylet ikke har noen elektrisk ladning, er dette molekylet ikke-polært. Polare oppløste stoffer oppløses i polare løsemidler, og ikke-polære oppløsninger oppløses i ikke-polære løsemidler (så "lignende oppløses lignende").

De Press det påvirker også løseligheten, men det gjør det spesielt når det gjelder gasser. Både faste stoffer og væsker gjennomgår ikke store endringer i deres oppløselige egenskaper under større eller mindre trykk. Gasser, derimot, når de gjennomgår høyere trykk er mer løselige. I følge Henrys lov, postulert av William Henry (1774-1836), heter det at "løseligheten til en gass ​​i en væske er direkte proporsjonal med trykket til gassen på overflaten av løsning".

De størrelse (eller volum) av de oppløste molekylene er en faktor som påvirker hastigheten den løses opp i. I et fast stoff bestemmer størrelsen på det eksponerte området av løsemidlet hvor lett løsemiddelmolekylene vil omgi det.

Colligative egenskaper til en løsning

De kolligative egenskapene til en løsning er de som bare avhenger av andelen mellom mengde oppløste partikler og løsemiddelpartikler, uavhengig av sammensetningen av nevnte stoffer. Disse egenskapene er:

• Kokepunktet til en løsning er høyere enn løsemidlet (kokepunktet).
• Smeltepunktet for en løsning er lavere enn for løsningsmidlet (kryoskopisk nedstigning).
• Jo flere partikler en løsemiddel har, desto høyere er kokepunktet for løsningen og jo lavere smeltepunkt.
• Damptrykket til en løsning er mindre enn det som er løsningsmidlet.
• Fenomenet osmose: det oppstår når molekylene i et flytende løsemiddel (vann) passerer gjennom en semipermeabel membran mellom to oppløsninger med forskjellige konsentrasjoner av en løsemiddel. Løsningen som har størst mengde løsemiddel mottar løsningsmidlet fra den andre løsningen, til en likevekt mellom de to er nådd.

Klassifisering av en løsning i henhold til mengden løsemiddel

Når mengden oppløst i en løsning er lav, oppløses den lett i løsningsmidlet, og løsningen anses å være fortynnet. På den annen side, når det er en stor mengde løst stoff og det oppløses med vanskeligheter, er løsningen konsentrert. I tilfelle løsningen ikke lenger er i stand til å oppløses i løsningsmidlet, sies løsningen å være mettet.

Eksempler på løsninger

• Lim
• Malerier.
• Medisiner.
• Urteinfusjoner (te).
• Kaffe (tilberedt som en drink).
• Såper
• Legeringer mellom metaller.
• Luften.

Typer løsninger

Tilstand	Eksempler
Gassformig løsningsmiddel + gassformig løsemiddel	Oksygen + acetylen = oksyacetylenblanding (brukt i metallsveising)
Gassformig løsningsmiddel + flytende løsemiddel	Luft + vann = fuktig luft eller vanndamp.
Gassformig løsemiddel + fast løsemiddel	Luft + støv og røyk = smog
Flytende løsemiddel + gassformig løsemiddel	Vann + karbondioksid = kullsyreholdig vann
Flytende løsemiddel + flytende løsemiddel	Vann + eddiksyre = eddik
Flytende løsemiddel + fast løsemiddel	Vann + salt = saltvann
Fast løsningsmiddel + gassformig løsemiddel	Platinum + hydrogen = hydrogenelektrode
Fast løsemiddel + flytende løsemiddel	Gull + kvikksølv = gullamalgam
Fast løsemiddel + fast løsemiddel	Kobber + tinn = bronse