De 9 forskjellene mellom organiske og uorganiske forbindelser

Kjemi er den vitenskapelige disiplinen hvis formål er å studere stoffets sammensetning og reaksjonene deres interaksjoner fremkaller. Selv om det er veldig forskjellige typer kjemi avhengig av studiet av den aktuelle grenen, har det tradisjonelt vært skillet mellom organisk og uorganisk.

Men, Hvilke forskjeller er det ikke mellom typer kjemi, men direkte mellom typer forbindelser de studerer? I denne artikkelen analyserer vi hovedforskjellene mellom organiske og uorganiske forbindelser.

• Anbefalt artikkel: "De 11 typer kjemiske reaksjoner"

Kjemiske forbindelser

Før vi ser hva forskjellene er mellom dem, la oss kort definere hvert av konseptene.

For det første forstår vi en kjemisk forbindelse som ethvert materiale eller produkt som skyldes interaksjonen og kombinasjonen av to eller flere elementer. Det er veldig forskjellige typer kjemiske forbindelser som kan klassifiseres i henhold til forskjellige kriterier, for eksempel elementene som utgjør dem eller måten de er sammenføyd på. Blant dem er en av de mest grunnleggende skillene mellom organiske og uorganiske forbindelser.

• Relatert artikkel: "De 4 forskjellene mellom organisk og uorganisk kjemi"

Organiske forbindelser er alle de forbindelsene som er en del av levende vesener eller deres rester, basert på karbon og dets kombinasjon med andre spesifikke elementer.

Når det gjelder uorganiske forbindelser, er de detde som ikke er en del av levende organismer, selv om du i dem kan finne ethvert element i det periodiske systemet (til og med karbon i noen tilfeller). I begge tilfeller er de forbindelser som er tilstede i naturen, eller syntetiserbare fra den i laboratoriet (spesielt uorganiske).

Forskjeller mellom organiske og uorganiske forbindelser

Organisk og uorganisk materie har store likheter, men de har også særegne elementer som gjør at de kan skilles. Noen av hovedforskjellene er forklart nedenfor.

1. Elementer som vanligvis konfigurerer hver type sammensatte

En av forskjellene mellom organiske og uorganiske forbindelser som er mer markerte og samtidig lettere å forstå, er typen elementer som er en del av dem.

Når det gjelder organiske forbindelser, er de hovedsakelig basert på karbon og dets kombinasjon med andre elementer. De består vanligvis av karbon og hydrogen, oksygen, nitrogen, svovel og / eller fosfor.

På den annen side kan uorganiske forbindelser dannes av et hvilket som helst element i det periodiske systemet kommer ikke til å være karbonbasert (selv om de i noen tilfeller kan inneholde karbon, for eksempel karbonmonoksid karbon).

2. Hovedkoblingstype

Som en generell regel anses det at alle eller nesten alle organiske forbindelser dannes ved å forbinde atomer gjennom kovalente bindinger. I uorganiske forbindelser har derimot ioniske eller metalliske bindinger, selv om andre typer bindinger også kan forekomme.

3. Stabilitet

En annen forskjell mellom organiske og uorganiske forbindelser er funnet i forbindelsenes stabilitet. Mens uorganiske forbindelser har en tendens til å være stabile og ikke gjennomgå store modifikasjoner med mindre mer eller mindre kraftige kjemiske reaksjoner spiller inn, organiske stoffer blir destabilisert og spaltet med stor letthet.

4. Kompleksitet

Selv om det er mulig for uorganiske forbindelser å danne komplekse strukturer, opprettholder de generelt en enkel organisering. Imidlertid har organiske forbindelser en tendens til å danne lange kjeder av varierende kompleksitet.

5. Varme motstand

En annen forskjell mellom organiske og uorganiske forbindelser er funnet i mengden varme som er nødvendig for å produsere en endring som fusjon. Organiske forbindelser påvirkes lett av temperaturen, og krever relativt lave temperaturer for å smelte dem. Imidlertid har uorganiske forbindelser en tendens til å kreve et veldig høyt nivå av varme for gå inn i smelteprosessen (for eksempel koker ikke vann opp til hundre grader Celsius).

6. Løselighet

Å oppløse en organisk forbindelse er ofte veldig vanskelig med mindre du har et spesifikt løsemiddel (for eksempel alkohol) på grunn av dens kovalente bindinger. Imidlertid er de fleste uorganiske forbindelser, som bindingen av ionetypen råder, lett oppløselige.

7. Elektrisk ledning

Som en generell regel har organiske forbindelser en tendens til ikke å være ledere av elektrisitet og å være isolerende. av dette, mens uorganiske komponenter (spesielt metaller) gjør det med stor fordel letthet.

8. Isomerisme

Isomerisme refererer til evnen til forbindelser til å vises med forskjellige kjemiske strukturer til tross for at de deler det samme sammensetning (for eksempel vil en annen rekkefølge i kjeden som utgjør en forbindelse resultere i forbindelser med forskjellige funksjoner). Selv om det kan forekomme i både organiske og uorganiske forbindelser, er det mye mer utbredt i førstnevnte på grunn av sin tendens til å skape kjeder av bundet atomer.

9. Reaksjonshastighet

Kjemiske reaksjoner i uorganiske forbindelser har en tendens til å være raske og krever ikke inngrep av andre grunnstoffer enn reagenser. I motsetning har de kjemiske reaksjonene til uorganiske forbindelser variabel hastighet og kan kreve av tilstedeværelsen av eksterne elementer for å initiere eller fortsette reaksjonen, for eksempel i form av Energi.